山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题80金属的电化学腐蚀与防护精选练习(含)鲁教版

1、专题80 金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】C 2、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（） A B C D【答案】D3、下列叙述不正确的是（ ）A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接

2、铁板，铁板易被腐蚀【答案】D 4、下列叙述正确的是( ) A电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C 5、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（ ） A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 【答案】C 6、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发

3、现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）A开始时发生的是析氢腐蚀 B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e= Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2【答案】D 7、下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C 8、

4、关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是()A铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D项不正确，铁锈的主要成分是Fe2O3。9、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A B C D【答案】B【解析】在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极(Zn)：Zn2e=Zn2，有0.2 mol e转移时，

5、有0.1 mol Zn溶解，即6.5 g；正极(Fe)：2H2e=H2，生成0.1 mol H2，标准状况下的体积为2.24 L。10、电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是（） A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L【答案】B【解析】电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电析出铜。1.6g铜转移电子的物质的量是。根据得失电子守恒可知生成氯气的物质的量是0.025mol，其体积为。答案B。11、下列说法正确的是（ ）DA.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶

6、液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车【答案】D 12、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁

7、接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+【答案】B【解析】液滴下氧气含量比边缘少,则形成原电池时边缘处(b)为正极,中心(a)为负极,(b)电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,(a)为Fe-2e-=Fe2+,所以Fe2+、Na+移向(b)区,Cl-移向(a)区,所以A项错误,B项正确;Fe因发生氧化反应而被腐蚀,C项错误;铜和铁形成原电池,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,D项错误。13、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐

8、蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H+2e-=H2，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H+)逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即：Fe-2e-=Fe2+，C项正确。析氢腐蚀，负极：Fe-2e-=Fe2

9、+，正极：2H+2e-=H2，总反应式为Fe+2H+=Fe2+H2，D项错误。14、下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl-2e-=Cl2【答案】A【解析】本题考查电化学知识的应用。选项A,铁作阴极,锌作阳极,A错;由于Zn的活泼性比Fe强,Zn失电子而保护了船体,B正确;钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极上获得电子,C正确;根据放电顺序,Cl-失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极上失去电子变为Cl2,D正确。15、下列关于下图叙述正确

10、的是（）A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2【答案】C【解析】本题考查化学实验及金属的腐蚀，难度较大。装置形成原电池铜作负极、铁作正极，反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀后生成一氧化氮；浓硝酸变稀后，铁和铜两个电极转换，溶液中会有亚铁离子生成；装置发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀，有氢气放出。16、实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2O

11、H+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_。（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_，必须使用的仪器是_。（3）本实验的产率为60，则可制取溴乙烷_g。【答案】（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而

12、使产生的气体呈红棕色。（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr过量，则：m(C2H5Br)=0.25 mol×109 g·mol-1×60%=16.35 g。17、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡

13、消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）【答案】（1）润洗（2）（3）偏大【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。18、某化学小组对金属的腐蚀情况进行了实验研究，实验装置如图所示：请根据所学的知识推测一下2天后的实验现象和实验结果：(1)铁钉被腐蚀最严重的是_(填装置序号，下同)，铁钉基本不变的是_。(2)四个装置的右侧管内的液面由高到低的顺序为_。(3)影响金属腐蚀的因素除了金属本身的性质外，还有_。(4)

14、你认为保护铁制品不被腐蚀的做法有_。【答案】(1)CD(2)C、B、D、A(3)水、氧气和电解质溶液等(4)一是隔绝空气(可在表面涂油等)；二是保持表面干燥(用后洗净擦干)【解析】本题要注意四个装置中电解液的不同和铁钉所处的环境的差别，A中的稀硫酸没有挥发性，铁钉处于潮湿的空气中，能发生吸氧腐蚀使右管液面下降；B、C中的盐酸具有挥发性，铁钉处于酸性环境中发生析氢腐蚀使右管液面上升，C中浓盐酸挥发性更强，铁钉被腐蚀最严重，产生的氢气最多；而D中浓硫酸没有挥发性且有吸水性，这样D中铁钉处于一个相对干燥的环境难被腐蚀，U形管中的液面基本不变。根据实验结果可知，同样的铁钉在不同的环境中被腐蚀的情况不同

15、， 说明外界条件也对金属的腐蚀有影响，影响因素主要有电解质溶液、水和空气中的氧气等。要保护金属不被腐蚀，只要使金属不具备被腐蚀的条件即可。19、甘油酯1.768 g完全催化加氢, 需标准状况下氢气134.4 mL, 氢化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若该油脂是单甘油酯, 写出它的结构简式. 【答案】(C17H33COO)3C3H5【解析】从NaOH的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量, 再从氢化消耗氢的量算出烃基中的双键数. 根据单甘油酯的皂化反应: 设单甘油酯的相对分子质量为M. 则M1201.7680.24, 解得M884. 1.768 g单甘油酯的物质的量为: 0.00

16、2 mol, 氢化消耗的氢气的物质的量为: 0.006 mol, 即每个分子中含有3个碳碳双键. 故该单甘油酯的结构简式为: (C17H33COO)3C3H5.20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。

17、(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B的化学式：A ，B 。写出AB、C的化学方程式 。【答案】 Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 。22、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝

18、。工艺流程如下图：原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。步骤的化学方程式是：_。如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。【答案】盐酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制

19、得的Al2O3混有SiO2杂质23、化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO)为 mol·L1·min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法 。(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。【答案】(1)NN2NO5H2N

20、22OH4H2O0.001加酸，升高温度，加水(2)A2NO6H2O10e=N212OH14.4【解析】(1)N2分子中，两个氮原子以三个共用电子对相结合。反应物是H2和NO，已知生成物之一是N2，根据溶液pH的变化可知另一种生成物是OH，根据氧化还原反应规律及质量守恒可知还有一种生成物是H2O，v(NO)v(OH)0.001 mol·L1·min1。升高温度、稀释均可促进水解；NO水解方程式为NOH2OHNO2OH，加酸可中和OH，使水解平衡正向移动；加入水解呈酸性的盐，如NH、Fe3等也可促进水解。(2)与直流电源B相连的电极上，NO变为N2，发生了还原反应，因此B是电

21、源的负极，A是电源的正极。根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒可写出阴极反应式为2NO6H2O10e=N212OH。阳极反应式为10H2O20e=20H5O2，阴极反应式为4NO12H2O20e=2N224OH。电解过程中，若转移20 mol电子，阳极20 mol H通过交换膜移向阴极，则阳极质量减少20 mol×1 g/mol5 mol×32 g/mol180 g；阴极质量减少2 mol×28 g/mol20 g36 g。即当通过20 mol电子时，两极质量变化差m左m右180 g36 g144 g，显然，当转移2 mol电子时，膜两侧电解液的质量变化差为14.

22、4 g。24、特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。请根据图示回答：（1）制作材料中属于合金的是 （填编号，下同）属于有机物的是 。（2）制作手柄的塑料属于 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）损坏不能再使用的塑料制品，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出一条合理化的建议是 。【答案】（1） (2) 热塑性 (3)回收进行催化裂解获得汽油、煤油等。【解析】不锈钢外壳属于合金，铜制插脚属于金属，成分为铜；有机玻璃、聚苯乙烯、塑料手柄属于有机物。制作手柄的塑料属于热塑性塑料。对于塑料垃圾，可进行催化裂解获得汽油、煤油等。25、已知烧过菜的铁锅未及时的洗去含有NaCl的残液，过一段时间后便出现红棕色的铁锈斑点，已