高一化学离子反应期末复习知识点总结

1、.高一化学离子反响期末复习知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一化学离子反响期末复习知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、离子反响常见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电

2、解质指溶于水中的强电解质写出离子形式，其它包括难溶强电解质一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及CaOH2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子HSO4-

3、除外。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中部

4、分系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反响，假设写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。8、必须考虑反响间的用量问题。因反响物用量不同，产物不尽一样，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S+2H+2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H+SO42-+8Cl-例2：CaHCO32溶液与适量或过量NaOH溶液作用：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3-+2H2O 假设与少量NaOH溶液作用，那么

5、应写为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2式与少量NaHCO3溶液作用，那么同例2式.例4：向CaH2PO42溶液中滴加过量的CaOH2溶液：3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3PO42+4H2O 向CaH2PO42溶液中滴加少量CaOH2溶液：Ca2+ H2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O例5：向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至沉淀恰好完全H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至沉淀恰好中和：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 规律：当某电

6、解质的正、负离子完全参加了反响，那么在配平的离子方程式中，反响物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比一样;当某电解质的正、负离子都参观加了反响，却未完全反响，那么在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不一样。9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不一样。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H+CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3+OH-=AlOH3在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O10、有微溶物参加或生成的离子反响，假设微溶

7、物是反响物而且浓度较稀，那么写离子形式;假如浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+2OH+ CO2= CaCO3+ H2O 石灰乳或CaOH2混浊液和Na2CO3溶液反响：CaOH2+ CO32-=CaCO3+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO42-=Ag2SO4三、判断离子方程式书写正误的方法：1、五查：1查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+;将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是

8、错误的。2查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反响，正确：Fe3+3H2O = FeOH3胶体+3H+ 错误：Fe3+3H2O=FeOH3+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+ H2O=HS-+OH-可逆错误：S2-+ 2H2O=H2S+2OH-3查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+错误：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+4查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2+5O2+8H2O 错误：2MnO4-+6H+ H202=

9、2Mn2+O2+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。5查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 错误：2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：22、五看：1看反响环境，不在溶液或熔化状态中反响的离子反响不能用离子方程式表示。2二看物质的溶解性。例1：MgOH2溶液与CaOH2溶液反响：正确：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+MgOH2+2H2

10、O 错误：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O 原因：MgOH2溶解度小于MgCO3例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反响;正确：Cu2+S2-=CuS 错误：Cu2+S2-+2H2O=CuOH2+HS- 原因：CuS溶液度小于CuOH23三看反响可能性，假设有多种离子参加的反响，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 错误：2Br2+ Cl2=Br2+ 2Cl-原因：Fe2+复原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4+HCO3-

11、+OH- = NH3+2H2O+CO32-加热错误：NH4+ OH- NH3+H2O或HCO3-+ OH-=H2O +CO32-例3：H2SO4溶液与BaOH2溶液反响：正确：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 错误：H+ OH-= H2O或Ba2+ SO42-=BaSO44看是否漏写离子反响。如强硫酸与氢氧化钡的离子反响写为：Ba2+SO42-=BaSO4。5看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。六看反响物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如过量、少量、适量、足量等

12、。例如：9297能准确表示以下反响的离子方程式：1碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O2把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H23向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-4硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-5氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-6磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O7碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8碘化钾与适量溴水反响：2I-+Br2=I2+2Br-9铜片与稀硝酸反响：Cu+NO3-+4H+=Cu2+N

13、O+2H2O10将金属钠参加水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H211三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4+12小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O通过以上离子反响方程式的类型，书写规那么，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考察离子方程式的目的主要是理解学生使用化学用语的准确的程度和纯熟程度，具有一定的综合性。四、离子反响的类型总结1、溶液中进展的复分解反响该类反响发生的条件为：1生成难溶物质;2生成难电离物质;3生成挥发性物质。2、溶液中进展的氧化复原反响对于自发的氧化复原反响，遵从强氧化性物质与强复原性物质反响生成弱氧化性物质与弱复原性物质。高温、电解条件另当别论。五、正确书写离子方程式的原那么1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2、微溶物作为反响物，假设是澄清溶液拆写为离子，假设是悬浊液写为化学式。微溶