氧化还原反应方程式配平

1、 氧化还原反应方程式的配平配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。课堂练习1根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P

2、+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O巩固练习1在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）

3、5:3 （D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

4、。（A） （B） （C） （D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1第一类：缺项配平问题例1：完成并配平下列化学方程式：KMnO4+KNO2+（ ）MnSO4+K2SO4+K

5、NO3+H2O 学生练习配平下列两个方程式：（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）第二类：待定系数法：对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。例1：P4O + Cl2 POCl3 + P2Cl5 课堂练习1配平下列反应的化学方程式（1）KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+S+NO+H2O（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+

6、NaCl+H2O（5）MnO2+I-+H+Mn2+I2+H2O（6）An+Bx- Bm+Ax-2配平下列离子方程式，并回答问题：（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- FeO + Cl- + H2O（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n = _，FeO 中铁的化合价为_。（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A氯气 B二氧化硫 C硫化氢 D氧气一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.下列物质与H2O反应，水作还原剂的是( )。A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5 2.下列反应中能表示氨既有碱性

7、，又有还原性的是( )。 A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2 C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O3.在黑火药发生反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中，被还原的元素是( )。A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳6.在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O，a、b数值是( )。A.d=2，b=6 B.a=4，b=18 C.a=6，b=16 D.a=8，b=189.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaC

8、l+( )S+( )H2O+( )SO2(2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO+( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO( )Zn2+( )NH+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.22.1.1.1 (2)2.3.102.8 (3)4，10.14.1.3 (4)5.6.95.6 (5)3.20.812.20 (6)2

9、.27.642.6.54.32综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol的电子发生转移，则被还原的硝酸是( )。A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g 2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀HCl时，溶液的颜色变化应该是( )。A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色 3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )。A.3：2：2：4 B.1：1：1：1 C.2：1：1：2 D.1：2：1：25.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部