上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案习题)带答案-图解读

1、第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属90 1、金属材料合金几千种分类：按密度分为重金属密度大于4.5g/cm3和轻金属密度小于4.5g/cm3。习惯上又分为黑色金属铁铬锰及它们的合金和有色金属除黑色金属以外所有金属。1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性1 23外表有光泽铂和金常做饰品。难与空气、水等反响4 有延性和展性最好的是铝。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物注：钛和钛合金：被认为是2

2、1世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性， 因此可用来制造人造骨等。 1优点3抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响点燃2Mg +O22MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO ：白色固体点燃4Al +3O22Al 2O 3 4Al +3O2 2O 3注：Al 2O 3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe 3O 4 2Cu + O22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 、“真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能与氧气反响

3、，金的化学性质极不活泼。 2、金属 +酸盐 + H2置换反响条件：活动性：金属H H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H2 2HCl + Mg MgCl 2+ H2现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO4 3 + 3H2 2AlCl 3+ 3H2现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H2 2HCl +Zn ZnCl 2 + H2现象：反响比拟剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2现象：反响比拟缓慢，有气泡

4、产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸或硫酸反响时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2 =3、金属+ 盐另一金属 +另一盐置换反响条件：参加反响的金属化合物中金属元素 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 (“湿法冶金原理 现象：铁钉外表有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO4 3 + 3Cu现象：铝丝外表有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3 2 + 2Ag现象：铜丝外表有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色 Fe

5、 在参加置换反响时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反响1、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响 2、特点：反响物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbH Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素不可用浓硫酸、硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K 、Ca 、Na 1、金属与酸反响金属活动性由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜 2、金属与盐

6、溶液反响金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜>银1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为3应用：什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 2不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 考点三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。高温 3CO + Fe2O 3 2Fe +3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3，实验中需注意：先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空

7、气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被复原成铁后, 在较高的温度下重新被氧化 尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe 3O 4、赤铁矿主要成分是Fe 2O 3 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反响的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量×纯物质的纯度 三、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触铁锈的主要成分：Fe 2O 3·XH 2O 铜生铜

8、绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH2CO 3 2防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 改变铁的单一结构，制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。四、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀1 合理开采矿物 寻找金属的代用2第二节：盐和肥料考点一、生活中常见的盐 盐的分类： 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 三、碳

9、酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钠的化学性质：这两个反响可用检1与酸的反响：2HCl + Na2CO 3 2NaCl + CO2+ H2O2与碱溶液的反响；Ca(OH2 + Na2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 验NaOH 是否变质2、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响； HCl + NaHCO3 H 2O + NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别：澄清石灰CO 32 稀HCl碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：检验溶液中存在CO 32的方法：参加稀HCl ，假设有无色气泡产生，那么有存在CO 32参加石灰水或Ba(OH2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO 32参加CaCl 2或Ca

10、(NO3 2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO 32 四、盐的性质 一、酸、碱、盐的溶解性123氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 、 二 、盐的化学性质 1、 盐可溶+ 金属 1 金属 2 + 新盐金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外 反响类型：置换反响 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理 2Al + 3CuSO4 Al2(SO43 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO32 + 2Ag 2、 盐 + 酸新盐 + 新酸满足复分解反响的条

11、件反响类型：复分解反响 H2SO4 + BaCl2 Cu BaSO4+ 2HCl注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸 Cu 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O CuO CO2+ CaCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 O + O + Cu H2O + NaCl +CO2 HCl + NaHCO3 Cu HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸 + 2H Cu + 3、 盐 + 碱新盐2H 新碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件 O + CuO+ 反响类型：复分解反响 O 2HC 2NaOH + CuSO4

12、Cu(OH2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 Cl O Cl 2H+ 注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH2 沉淀：蓝色 + 2H 3NaOH + FeCl3 l CuOFe(OH3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 Cu 2HCu 注：FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH3 沉淀：红褐色 Cl 2HC CuO Ca(OH2 + Na2CO3 Cl + CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 CuC 4、 盐 + 盐两种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件 Cl2 Cl Cl2 Cu CuO 反响类型：复分解反响 l Cu + l2 2HC + NaCl + AgN

13、O3AgCl+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 + Cu+ BaSO + 2NaCl Cl2 Na2SO4 + BaCl2 现象：出现白色沉淀 4 + CuC 2HC CuO 五、复分解反响 Cl2l 3H2 CuO23H2 3H 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2 Cl + 2HC l2 + l+ 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变 + CuC O + O O 3H2 l 3H2 2 CuC 3、复分解反响的类型 + 3Hl2 2HC 2HC 2 3H O OOlCuC + l 23H2 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。 l

14、 O l2 + 反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 3H CuC2 O 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： CuC 金属氧化物 + 酸盐 2+ 水 3H l2 碱 + 酸盐 + 水 O + l2 酸另一种盐 + CO2 + H2O RHCO3 /RCO3 + + O 一些盐的用途 3H2 1食盐NaCl 3H2 工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 O 2硫酸铜CuSO4 O 湿法炼铜、配制波尔多液与熟石灰 3明矾KAl(SO42· 2O作净水的凝聚剂 12H 这三种复分解反响一定能发生 六、特殊离子鉴别： 离子种类 Cl SO42 检验方法所加试剂 先加 AgNO3 溶液，再加稀 HNO

15、3 先加 Ba(NO32或 BaCl2溶液， 再加稀 HNO3 先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清 的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液溶液加热，再用湿 润的蓝色石蕊试纸试验 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 CO32 OH H NH4 考点二、化学肥料 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤结构 二、化学肥料氮肥、钾肥、磷肥 铵态氮肥 (NH42SO4、NH4HCO4、NH4NO3、NH4Cl 氮肥 硝态氮肥 KNO3 有机态氮肥 CO(NH22 钾肥 KNO3、KCl、草

16、木灰 化学肥料 磷肥 Ca(H2PO42 复合肥料 KNO3 微量元素肥料 肥料 农家肥料 1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗 。缺氮：叶黄 、常用氮肥： 含N量 NH4HCO317.7% NH4NO335% (NH42SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH22 46.7% NH3 H2O NaNO3 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 . 使用考前须知 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥有机物 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3 铵态氮肥防晒防潮，且均

17、不能与碱性物质如草木 灰、熟石灰等混合施用 ® 4 碳酸氢铵受热易分解：NH4HCO3 ¾¾¾ NH3+CO2+H2O 加热 (5铵态氮肥不宜和碱性物质混用：(NH42SO4+Ca(OH2CaSO4+2NH3+2H2O 铵盐的检验方法 2、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆 。缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥主要成分为 K2CO3 ，呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3、 磷肥 作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果 ，抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷： 生长缓慢，产量降低，根系不兴旺 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO42 钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙 Ca(H2PO42 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO42 复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、使用化肥、农药对环境的影响 1土壤污染：重金属元素、