广东省揭阳市仙桥中学2018年高一化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市仙桥中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1 .科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数A略2 .以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是A.H3AsQ的酸性比HbPO弱，AsH比PH易分解B.神位于金属与非金属的分界线附近，所以种可能具有两性C.我的单质是双原子分子，常温下为无色晶体D.葩的熔点比锄低，硬度比锄小3.反应4A(g)+5B(g)=4c(g)+6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物

2、质的量浓度增力口了0.3mol/L。下列论述正确的是()A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D)B.C的平均反应速率是0.010-1-mol-L-sC.容器中含D的物质的量至少为0.45molC1D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/LB4.(6分，每空1分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，具结0H构简式为HOOCdHCH2COOH。请回答：(1)苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称是。(2)1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。(3)苹果酸可能发生的反应是(

3、选择填空)。A.中和反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应(4)写出下列反应的化学方程式苹果酸与足量烧碱溶液;苹果酸与足量小苏打溶液。|(DqHAi泾星233.iL(3)&RD(4)tt略5.硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是()A.硒的氧化性比硫弱B.可以存在至少三种以上的化合价C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D.硒化氢的分子式为SeH3D【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】硒(Se)是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答.【解答】解：A.同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非

4、金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B.第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为2价，还有+2、+4价，故B正确；C.非金属性Se<Br,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强,故C正确；D. Se的最低负价为2价，硒化氢的分子式为H2Se,故D错误.故选D6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2标2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeC2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeC3+NO?+2H?O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I>Fe2+>NOB.I>Fe

5、2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>IA【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I>Fe2+,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+

6、2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+>NO,显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I>Fe2+>NO,故选A7. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A. 硅酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 石灰水D.漂白粉溶液B8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNa2CO3DCO2D考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质解答：解：A

7、、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确.故选D点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()。是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.B.C.D10. 一定温度下，在2L的密闭容器中

8、，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()1 .相-Z摆卜，1*-41户、YW.2I/-，0W时氤A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-18. 10s后，该反应停止进行C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)户2Z(g)D.010s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395molL-1s-1D【解析】A.Uh内，用名表示的反应速率为v(Z)=1.58mol(2L10s)-0.079moL/g),A错误,B.由图可知，血后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v(正)=v逆)和,B错误¥C,由酶可以

9、看出，反应进行X、Y的物质的量属小，Z的物质的量检匕所以X.Y是反应物，?是生产物，I"后X、Y.Z的物质的置为定值,不为叫反应是可逆反应，Sab(X)：Ac(Y)：£(Z)-(1.20-0.41)mol:<1,00-0,21)mol:L58mol-1:1:2>营加反应的物盾的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)-Y(g),C错俣$D.“10写的时间内的平十板位速率:v<X)=v(Y)=0.79moL(2L10s)=0.0395molL-1r1,D正确)答案选D口11.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A.目前发现的所

10、有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素;B.原子最外层电子数决定元素的性质；C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子.解答：解：A.随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B.原子最外层电子数决定

11、元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误;D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误.故选B.点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.12.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）13.由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109,其阴离子只有过氧离子（O22选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量

12、灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化力和氧离子（O2）两种.在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A. 2: 1 B. 1: 2C. 1: 1 D. 1: 3考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：假设离子晶体的质量为109g,则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g,氧元素It质量为109g69g=40g,根据n=M计算钠离子、氧原子物质的量，设为O22为xmol,为O2一为ymol,根据电荷守恒和氧原子守恒列式计算.解答：解：假设离子晶体的质量为109g,则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g,氧-绝飒元素质量为109g69g=40g,贝U:n(Na+)=23

13、g/wl=3mol>n(O)=恒/妞1=2.5moi,设为O22为xmol,为O2为ymol,根据电荷守恒和氧原子守恒，则：2jd-y=2.5解得x=1y=0.5故n(O2):n(O22)=0.5mol:1mol=1:2故选B.点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度列式解答该题，难度不大.14 .下列元素中，不属于主族元素的是A. HB.HeC.ClD.NB【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA,属于主族元素，故A不选；B. He是零族，不属于主族元素，故B选。C. Cl在第

14、VHA,属于主族元素，故C不选；D. N元素在第VA,属于主族元素，故D不选；故选Bo15 .把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>aA略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .(10分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实

15、验。请补充完成该实验报告。【实验原理】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如右图所示。不滴定管溶液【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酷溶液，逐滴滴加1molL-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振海。(2)(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的(填序号)曲线表示。(4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程式

16、相同的是。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶显中性C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(5)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析该反应发生的原因是(1)灯泡的明暗程度(2)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(3) C(4) B(5) (CH3COO)2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件解析：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度

17、可以判断离子浓度变化。烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡变亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮。所以随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态。实验中的离子方程式2OH-+2H+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4,故只有B可以符合要求。硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸镂时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸镂溶液中。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.某元素原子序数为21,试问:(1)它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道

18、?(2)此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？(1) 4、7、11(2) 1、318.(1)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：澳水、液、N&SO溶液、稀硫酸、NaOH容液、氨水。要证明N&SO具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的方程式为(2)实验室制取氯气的化学式：括号中为杂质，填上除杂试剂：HCI(3)由SiO2制取粗硅的化学式Na2s溶方程Cl2中方程(4)将ag由C5口味组成的混合气体在足量的。中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的NaQ固体，NaQ固体增加的质量为ag(>v;=)(1)Na2SO滨水滨水褪色NazSO+Br2+H2O=NazSQ+2HBrNazSO+Br2+H2O=H2SO+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2f+2H2O饱和食盐水SiO2+2C=Si+2CO(4)=19.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。色固D是难溶于水的白色固体F为红褐aaw施体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式CG体积效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药