九年级化学第一单元基础知识复习

1、第1单元走进化学世界基础知识复习1 1、 化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学。化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起到的重要作用：（1 1）利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；（2 2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；（3 3 ）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；（4 4）利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。2 2、 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。道尔顿、阿佛加德罗 建立分子论、原子学说：物质是由分子、原子或离子 构成的,分子的破裂和原子的重新组合 是化学变化的实质。门捷列夫发现

2、元素周期律并编制出元素周期表3 3、 绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点 P6P6 （原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4 4、 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1 1） 火焰：焰心、外焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2 2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化； 结论：外焰温度最高（3 3） 检验产物H H20 0:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾COCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。实验探究步骤观察物质的性质、 变

3、化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石 蜡由石蜡制成2.点 燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于 水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于 水3.点燃 蜡 烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二 层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三 层，第二层最亮，内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s1s 后取出火柴杆接触外焰部 分变黑外层温度最高，加热用的是外 层用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速 向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾， 石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二

4、氧化 碳4.熄灭 蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧5 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 0 02的量减少，C0C02和 H H20 0 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是量的多少发生改变）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程 式1用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口， 倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶 内充满气体呼出的气体大部分 没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水 中取出正放于桌上气体无色呼出的是

5、无色的气 体，密度比空气大2探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集 气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没 有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰 水变浑浊人呼出气体中含有 较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集 气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气 瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的 集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有 较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气 中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气6 6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：_化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现

6、象；7 7、化学实验（化学是一门以 实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一） 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是一一 烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一 试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一 一量筒、漏斗、集气瓶（二） 测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为1010 毫升的量筒，一般只能读到 0.10.1 毫升。仰视：读数v真实值（读数偏小）

7、俯视：读数真实值（读数偏大）（三）称量器 托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.10.1克）注意点：（1 1）先调整零点（2 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3 3 ）称量物不能直接放在托盘上。般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4 4）砝码用镊子夹取 添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）定量称量时：先加砝码并移动游码，再加入药品直到天平平衡。（化学上一般是定量称量）_（5 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四） 加热器皿一一酒精

8、灯（1 1） 酒精灯的使用要注意“三不”：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;不可向燃着的酒精灯内添加酒精；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2 2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3_也不应少于 1/41/4。（3 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4 4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰, 不能用水冲。（五）夹持器-铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在 试管口近 1/31/3 处。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部

9、往上套；夹持部位在距试管口近1/31/3 处；（六） 分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 ：1 1、药品的存放：金属钠存放在煤了油中亠白磷存放在水中一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2 2、 药品取用的总原则1取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL12mL 为宜。多取的试剂 不可放回原瓶，也 不可乱丢，更 不能带出实验室，应放在指定的

10、容器内。2“三不”：任何药品 不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口 _轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3 3、 固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V V 形纸槽方法：一横二送三直立块状及条状药品：用镊子夹取方法：一横二放三慢立4 4、 液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器

11、口上方滴加c c、 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d d、 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查： 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热（1 1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加 _（2 2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1313，加热时使试管与桌面约成45450角，受热时，先使试管

12、均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）仪器的洗涤：（1 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不_（3 3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（NaNa2COCO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4 4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶_, ,再用水冲洗。（5 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒.插在试管架上晾干。三、物质的变化：分类物理变化和化学变化1 1、物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化宏观没有新物质生成:有新物质生成微观只是构成物质的微粒聚集 状态的改变，产生气、液、 固三态变化构成物质的分子破裂，原子 重新组合形成新的分子，生 成新的物质判断方法根据有无新物质生成来判断联系在化学变化过程中，一定冋时发生物理变化，物理变化过程 中不一定发生化学变化2 2、 物理变化和化学变化的本质区别：物理变化中没有新物质牛成，化学变化中有