氧化还原反应练习题

1、 .氧化还原反应（补充练习）1、题型一：氧化还原反应基本概念判断例1：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子巩固练习：（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)

2、3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C反应中NO2是还原剂D1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒2、题型二：氧化性、还原性强弱的判断例2：已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KB

3、rO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol巩固练习：复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（ ）A1 mol O3参加反应转移2 mol电子B反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化产物I2与还原产物O2的物质的

4、量之比为1：1D由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列有关说法正确的是（ ）ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+3、题型三：氧化还原反应的可能性判断例3

5、：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl< Fe2+< H2O2< I< SO2。下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+B2Fe3+2 I=2Fe2+I2CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O巩固练习：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O

6、3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2在相同条件下有三个反应：a. 2A+B2=2B+A2b. 2C+A2=2A+C2c. 2B+D2=2D+B2由此得出，下列判断中你认为不合理的是（ ）A氧化性：A2>B2>C2>D2B还原性：C>A>B>DC2A+D2=2D+A2该反应能进行D2C+B2=2B+C2该反应能进行4、题型四：氧化还原反应规律电子得失守恒例4：已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×103mol RO(OH)至较低价态，需要60 mL 0.1 mol&

7、#183;L1的Na2SO3溶液，那么，R在被还原成的价态是（ ）AB0C+1D+2巩固练习：Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）A2B3C4D5将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解于水，则通入O2的体积为（ ）A504mLB336mLC224mLD168mL5、题型五：氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应的配平与计算

8、例5：铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的化学方程式为：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2=_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O（1）氧化剂是：_，还原剂是：_，氧化产物是：_，还原产物是：_。（2）配平该方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）若反应中有0.3 mol电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为_。（4）Na2FeO4之所以可以净水，其原理主要基于两方面： _巩固练习：2 g Cu2S和CuS的混和物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2

9、+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO+_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。（3）混合物中Cu2S的质量分数为：_。用电弧法合成的储氢钠米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可以用氧化气化法提纯，其反应为：_C+_K2Cr2O7+

10、_H2SO4=_CO2+_K2SO4+_Cr2 (SO4)3+_ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式是：_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号）A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是_mol。氧化还原反应在化工题中的应用举例（二）以下题均选自广东省各市的模拟试题（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、N

11、aOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_ 氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣2（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。

12、先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009mol·L1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。3.（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Al(OH)

13、3Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2PbSCuSZnSMnSFeSpH5.23.29.78.710.40.1-0.422.577回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。4（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Z

14、n（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。5（17分）请回答有关锌及其化合物的问题。（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为： ，该反应1mol还原剂失去电子 mol。6（16分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁

15、酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解 反应I的离子方程式为 反应II的化学方程式为 7（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一

16、定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为： ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；8抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：高温煅烧炉气硫酸成品尾气CO2NaOH调pH滤渣滤液操作硫铁矿(FeS2)纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO3·7H2O已知：炉气、尾气中含有SO2 ；混合反应中还溶解有少量Fe2O3、

17、MgO等矿尘。（1 ）煅烧1 molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为 。（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）参考答案（一）例1：B D B 例2：B A 例： 例： D B 例：（）Cl2； Fe(NO3)3 Na2FeO4 ；NaCl （）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（）0.1mol （）+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌 还原产物Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体可以使水中悬浮物凝聚沉降。（1）MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2）0

18、.007mol (3)40% (1) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2 (SO4)3+8 H2O .               .  (2) K2Cr2O7 :  O  :  C  :  O  : (3) A (4) 0.8mol（二）、（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分）2（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）3（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O