人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键习题(1)

1、D. NaOH）.硅和NaCl的熔化.澳和汞的汽化第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1 .下列物质，既含离子键又含共价键的是A. Na2sB. NH3C. MgCl22 .下列变化需克服相同类型作用力的是（A.氯化氢和氯化钾的溶解BC.碘和干冰的升华D3 .意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气体分子。N.分子结构如图所示，下列说法不正确的是试卷第6页，总4页A . 与N2互为同素异形体B. N4分子中只含有共价键C. 1 mol N 4分子所含共价键数为 6冲D. N4发生化学反应需要破坏离子键4 .下列含有非极性键的共价化合物是A.过氧化氢B .氨气

2、C .过氧化钠D .氢氧化钠5 .下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A. 6 和 8 B . 9 和 11 C . 1 和 12 D . 19 和 176 .下列各项中表达正确的是A. HCl的电子式:h+ per_ I-ElIK N ： in JirB. NHBr的电子式：HC. N2的结构式：N ： ID.原子核内有18个中子的氯原子： "Cl7.下列电子式书写正确的是（8.是A.C.9.下列反应过程中，同时有离子键、（）NHClfNHT +HCl T2NaOH+C2 - NaCl+NaClO+HO下列电子式书写正确的是（极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应B

3、.D.)NH+CO+HO NHHCO2NaO+2CO-2NaCO+QA.C.10.A.氯化钠“维出H d i H： N -7 1NHCl的电子式 H下列有关化学键的叙述，正确是的（ 共价化合物中可以含有离子键B.氨气 H）B.单质分子中均不存在化学键C.含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物11.下列表小电子式的形成过程正确的是（）府. + *Br ： 口 C.12.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.在化合物 MgCb中，两个氯离子之间也存在离子键C.离子化合物中不可能有共价键D.原子序数为11与9的元素

4、能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13. HF、H2Q CH、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A. CHVH2OX HFv SiH4B. SiH4< HF< CH4< H2OC. SiH4< CH< H2O< HFD. H2O< CHv HFv SiH414 .在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A. H2OB . PC13C . NkD .CO15 .下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. NaOH B .CHC .SO D . H2O16 .下列物质中均

5、为既含有离子键又含有共价键的一组是（）A. NaOH HO NHClB . KOH NaQ、（NH4） 2SC. MgO CaB。NaCl D . N&SQ、HCl、MgCb17 .含下列键型的物质，可能为单质的是（）.A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质18 .下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A. HCl、NaCl B . HCl、NaO C . CaCL、CO D . NH、CO19 .元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误.的是（）A.氧一

6、18的原子符号：18OB . CO分子的结构式：O=C=OS2一的结构示意图:8C,次氯酸的电子式：20 .对三硫化四磷（P4s3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了 8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A. 7个B .9个 C .19个 D .不能确定21 .下列说法正确的是A. MgE晶体中的化学键是共价键B .在共价化合物中一定存在共价键C. M和CH两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物一定只含离子键22 .下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四

7、面体分子白磷分子中 P-P键间的键角是109°28' C用聚萃取碘水中的I 2案和I 2均为非极性分子且苯与水不互溶DH 20的沸点高于H2SH-O 键的键长比H-S键的键长矩23 .下列说法中正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. NH4NO晶体中含共价键，是共价化合物C. H2Q、N2T分子中只含有极性共价键D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键24 .下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、

8、化学键是一种作用力25 .下列FeCl3的性质中，能够证明 FeCl3是共价化合物的是A. FeCl3易溶于水B .液态的FeCl3不导电C. FeCl3常温下不易分解D . FeCl3溶于水能电离，呈酸性26 .下列叙述正确的是A.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B.离子化合物中不可能含有共价键催化剂C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH+5Q4N» 6H2O。D.实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法27 .下列说法正确的是（）A.只含离子键的化合物称为离子化合物B.化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C.原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物D.不同元素组成的多原

9、子分子里的化学键一定是极性键28 .下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果29.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层 结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）A. NH属于离子化合物C. NH只含有离子键30.下列说法正确的是（B . NH属于共价化合物D. NH只含有共价键）A.B.C.D.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素阴阳离子之间有强烈的吸引作用

10、而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小失电子难的原子获得电子的能力一定强含有共价键的化合物必是共价化合物第II卷(非选择题)二、填空题(题型注释)31 .有一组物质：NaOH Hb。MgBr2、CO、Na2Q、HQ、N2、NHCl(1) 离子化合物有共价化合物有(2)用电子式表布 HbO和MgBr2的形成过程HkO MgBr2 (3) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。32.写出下列物质的电子式 N2 Cl 2 CO H2O2 HC1O HCN(NH) 2sCa (OH 2N2HCO(NH) 2.33 . (1)下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有,属于同一种

11、物质的有 。液氯和氯气16Q17O和18O金刚石与“足球烯”C60白磷和P4Q与C3D与T(2)下列物质中：只存在共价键的是( 填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是 ,只存在离子键的是 。 Ar CO NaO KOH MgBr2NHClCaO H2SQ34 .按要求写出：(1) 一核10电子的阳离子的符号;(2)两核10电子的阴离子的电子式 ;(3)三核10电子的共价化合物的电子式 ;(4)四核10电子的阳离子的电子式： ;(5)四核10电子的共价化合物的结构式 ;(6)五核10电子的阳离子的化学式 ;(7)五核10电子的共价化合物的结构式 。35. A、B、C、D四种元素。原子序

12、数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体E; D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为 元素，B为 元素；C为 元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ,它的最高价为价。(2)用电子式表示 A、D两元素形成 AD2的过程： , 用电子式表示 C D两元素形成化学键的过程： 。(3) 写出 E和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式：本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案 1 . D 【解析】试题分析：A、硫化钠只有离子键，错误；B、氨气只有共价键，错误；C、

13、氯化镁只有离子键，错误；D、氢氧化钠含有离子键和共价键，正确。 考点：化学键类型2. C【解析】试题分析：A. HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，故A错误；B.硅熔化时克服的作用力是共价键，NaCl是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，故 B错误;C.碘与干冰的升华，克服的作用力均为分子间作用力，故C正确；D.澳与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，故D错误。故选 a考点：考查离子键、共价键；分子间作用力 3. D【解析】试题分析：A、都为氮元素的单质，为同素异形体，故正确；B、N分子中只含有氮原子之间形成的共价键，故正确；G从图分析，1摩尔N4含有6摩尔化学

14、键，故正确；D N4只有共价键，所以发生化学反应破坏共价键，故错误。 考点：化学键的类型4. A【解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。 考点：化学键的类型和化合物的类型 5. A【解析】试题分析：A为碳和氧，以共价键形成化合物，故正确；B、氟和钠形成离子键，故错误；C氢和镁形成离子键，故错误；D、钾和氯形成离子键，错误。考点：化学键的形成 6. D【解析】试题分析：A、氯化氢含有共价键， 不能写成离子形式， 故

15、错误；B、滨原子周围有8个电子， 故错误；G结构式中只有短线，不能用点表示电子，故错误；D 18个中子的氯原子的质量数为17+18=35,故正确。 考点：基本化学用语 7. B【解析】试题分析：从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2） 口 （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来， 而共价键形成的物质中不能用方括号. *ri* 1 ' r 1解：A.氯化钙电子

16、式为* -故a错误；答案第12页，总12页B.氟化钾为离子化合物，书写正确，故 B正确;C.硫化钠为离子化合物，电子式为D. MgO是离子化合物，由 M离子和OT离子构成，MgO的电子式为Ml ,；. 二-，故D错误.故选B.8. D【解析】试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属 形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答.解：A. NH4C1中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；B. NH、CO、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故 B不选；C. NaOH中

17、含有离子键和极性共价键，C12中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；D. N*Q为含有非极性键的离子化合物，CO中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性 共价键和非极性共价键的形成，故D选.故选D.9. D【解析】试题分析：A.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B. N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；C.氯化俊为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；D.硫化钠为离子化合物，由 2个钠离子和1个硫离子构成.解：A

18、.氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外NT :苫 *层电子，氯化钠正确的电子式为 ，故A错误；B. N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为H ,故B错误；C. NHCl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为.且女口二1】+一修.匚着,故C错误；D.硫化钠为离子化合物，由 2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和 1个硫离子间均以离子键相结合，故电子式为一，故D正确.故选D.10. C【解析】试题分析：A、只含共价键的化合物是共价化合物；B

19、、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物；DK含有共价键的化合物不一定是共价化合物.解：A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B、单质分子中有的含有化学键，如H2,有的不含化学键，如稀有气体分子，故 B错误；C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故 C正确；DK含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如 NHCl,故D错误； 故选C.11. D试题分析：A. HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键;B. MgF2属于离子化合

20、物，Mg最外层两个电子被两个 F原子得到；C. NaBr为离子化合物，由离子构成；D. CaS为离子化合物，由离子构成.解：A. HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程H + -Cl* 二一口 sri s,故A错误;B. MgR属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个 F原子得到，用电子式表示形成过程为一一一、一 _>一一 乜* *，+ - _M蜘X + V ：L 丁2_如，L i一，故B错误；C. NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被 Br原子得到，用电子式表示形成过程为：D. CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：Ca2+

21、frs-故选D.12. D【解析】试题分析:- -,故D正确.A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素;B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键.解：A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如俊盐，故A错误；B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOHU?,故C错误；D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如

22、D正确；故选D.13. C【解析】试题分析：根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答.解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，C、Q F同周期，则非金属性SivCvOX F,由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4V CHv H2O< HF,故选C.14. A【解析】试题分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价,以此进行分析.解：A HO中，O原子的最外层电子数为 6+2=8, H原子的最外层电子数为 1+1=2,不满足8

23、电子稳定结构，故 A正确；B、PC13中，P原子的最外层电子为：5+3=8, Cl原子的最外层电子为：7+| - 1|=8,都满足 8电子稳定结构，故 B错误；C、Na中，N原子的最外层电子为：5+3=8,满足8电子稳定结构，故 C错误；D> CO中，C原子的最外层电子为：4+4=8, O原子的最外层电子为：6+| - 2|=8 ,者B满足8电子稳定结构，故 D;故选：A. 15. A【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答.解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价 键，B C、

24、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A.16. B【解析】试题分析：A. NaOH既有离子键又有共价键、H2O中只有共价键、NHCl中既有离子键又有共价键，故A错误；B. KOH中既有离子键又有共价键、N&Q中既有离子键又有共价键、（NH4）2S 中既有离子键又有共价键，故B正确；C. MgO中只有离子键、CaBr2中只有离子键、NaCl中只有离子键，故 C错误；D. N&S。中既有离子键又有共价键、HCl中只有共价键、MgC2来中只有离子键，故 D错误；答案为Bo 考点：考查化学键的判断 17. D【解析】试题分析：A.只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键

25、的物质一定是化 合物，故A错误；B.既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是 化合物，不是单质，故 B错误；C.既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素， 所以一定是化合物，不是单质，故 C错误；D.只有同种非金属元素之间能形成非极性键， 所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；答案选 Do考点：考查化学键类型及存在 18. D【解析】试题分析：A. HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，所以其化学键类型不同，故 A错误； B. HCl中只含共价键，N&O中只含离子键，所以其化学键类型不同，故 B错误；C. CaCl2 中只含离子键，CO中只含共价键，所以

26、其化学键类型不同，故 C错误；D. NH中只含极性 共价键，CO中只含极性共价键，所以其化学键类型相同，故 D正确；答案选D= 考点：考查化学键 19. C【解析】试题分析：A、根据原子结构表示形式，质量数 18应在左上角，质子数应在左下角，故说法 正确；B、CO中碳、氧共用两个电子对，其结构式为O=C=O故说法正确；C次氯酸的结构式为H O- Cl,故说法错误；D、S2一的结构示意图，就是硫原子得到2个电子，故说法正确。考点：考查化学用语的正确表示等知识。20. B【解析】试题分析：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2

27、个共价键，因此一个三硫化四磷分子中3 4 2 3含有的共价键个数为 3- 2 3 9个，答案选R2考点：考查共价键判断【解析】试题分析：A、镁和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键， A错误；R全部由共价键形成的化合物是共价化合物，在共价化合物中一定存在共价键，B正确；C氢原子不能满足 8电子稳定结构，而是 2电子稳定结构，C错误；口含有离子键的化合物 是离子化合物，在离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠，D错误。答案选 Bo考点：考查化学键与化合物的判断 22. C【解析】试题分析：A、水分子的稳定性与共价键有关系，与氢键无关，A错误；日白磷分子中的键角是60°

28、 , B错误；C、苯和I 2均为非极性分子且苯与水不互溶，因此可以萃取碘水中的碘，C正确；口水分子间存在氢键，因此水的沸点高于H2s的沸点，D错误，答案选 Co【考点定位】本题主要是考查氢键、键参数以及分子稳定性和沸点判断等【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键，氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，不能影响化学性质。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华 力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。23. D【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；B、

29、硝酸俊是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、HQ结构式为H 0- 0- H,含有极性共价键和非极性共价键，N2T中也是含有极性共价键和非极性共价键，故错误；D离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物， 看熔融状态下是否导电，故正确。考点：考查化学键、结构式、离子化合物和共价键化合物的区分等知识。24. B 【解析】试题分析：A形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故正确；日非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故错误；C化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故正确；口化学键是相邻原子之

30、间的强烈的相互作用，故正确。 考点：化学键 25. B 【解析】试题分析：离子化合物与共价化合物的区别在于在液态时能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物，与它们的溶解性、稳定性等没有必然的联系，答案选B。考点：考查共价化合物、离子化合物的判断。 26. D【解析】试题分析：A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应， 但需要点燃，吸热反应也不一定需在加热条件下进行，例如NH4C1与Ba (OH>?8HO的反应在常温下就能进行， A项错误；B.NaOH属于离子化合物，NaOH中含有离子键和共价键，B项错误；C.该反应白产物 NO亏染环境，C项错误

31、；D.NO与氧气反应且密度与空气相差不大， 乙烯的密度与空气相差不大，它们常用排水法收集，不能用排空气法收集，D项正确；答案选D。 考点：考查化学反应的热效应，化学键类型，气体的收集等知识。 27. A【解析】试题分析：A.只要物质中含有离子键，一定属于离子化合物，正确；B.化学键只能存在于原子间，不能存在于分子之间，错误；C.原子间通过极性键结合的物质，可能是共价化合物如H20,也可能是离子化合物，如 NaOH错误；D.不同元素组成的多原子分子里的化学 键可能是极性键 H20中的H 0键，也可能含有非极性共价键，如HkQ,错误。考点：考查化学键与化合物的关系及应用的知识。 28. D【解析】

32、试题分析：A.形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，错误；B.由于元素的非金属性 F>Cl>Br>I ,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还 原性依次增强，错误；C.由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；D.原子结构决定元素的性质，同一周期的元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐由1个增加到8个，每一周期的元素的原子最外层电子数都是重复前边的规律，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，正确。 考点：考查物质结构与性质的关系的知识。

33、29. A 【解析】试题分析：根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答. 解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故 A正确. B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误.C、氢离子和俊根离子间存在离子键，俊根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误.D氢离子和钱根离子间存在离子键，俊根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误.故选A. 30. A 【解析】试题分析：A.共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素；B.离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力

34、；C.失电子难的原子获得电子的能力不一定强；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物.解：A.化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键， 非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；B.离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故 B错误；C.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 KOH故D错误； 故选A.31. (1) NaOH MgBr、NaO、NHCl ; H2O CO、H2O H+n (3)极性共价键；离子键【解析】试题分析：(1)只要含有

35、离子键的化合物就是离子化合物，所以属于离子化合物有：NaOHMgBr2、N&Q、NHCl;全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的有：代。CO、H2Q。故答案为：NaOH MgBr2、N&Q、NHCl ; HQ CO、HQ;'"I 4-”4(2)用电子式表示 H2O的形成过程为：；用电子式表示 MgBr2的形成过程为:故答案为：MgBra属于离子化合物，以离子键结合(3) HaO属于共价化合物，以极性共价键结合而成;而成。故答案为：极性共价键；离子键。考点：考查化学键类型及存在；化合物类型32.：N”；I * C * Tr R+, n - r

36、 - 0 H UaJL. i-*-出配如H_H底occ «-IN .H+ ft-H【解析】试题分析：氮气中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子；氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到 8电子稳定结构；二氧化碳中存在两个碳氧双键， C。原子最外层都达到最外层 8个电子；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；HC1O为共价化合物，分子中存在 1个氧氢键和1个Cl - O键；HCN的结构式为H- C N将短线转化为共用电子对，且 N原子含有1对孤电子对；硫化钱为离子化合物，两个俊根离子与硫离子通过离子键结合；Ca (

37、OH 2是离子化合物，由由 Ca2+离子和OH离子构成；肿是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键；CO (NH) 2为共价化合物，C原子与氧原子共用 2对电子，与两个氮原子各共用 1对电子.解：氮气中存在氮氮三键， 氮原子最外层达到 8电子稳定结构，氮气的电子式为：N：； 故答案为：N就工. * + 一:CKB；Cl 2的电子式为：-,:CI：吸故答案为：一 ;二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为: 故答案为：IO- O键，双氧水的电子式为:双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个； 口 . , 一故答案为： .;HC1O为共价化合物，分子中存在1个氧

38、氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为:故答案为：二七HCN的结构式为 H- Cm N,将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，HCN的电子式为耳：CK,故答案为：叱厘匚；硫化钱为离子化合物，两个俊根离子与硫离子通过离子键结合，电子式为：故答案为:OH离子构成,Ca (OH) 2的电子式为2+ 、Ca (OH) 2是离子化合物，由由 Ca离子和肿是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键,电子式为辿样HH限故答案为:NJh_H入CO (NH) 2为共价化合物，C原子与氧原子共用 2对电子，与两个氮原子各共用1对电子,:o :* >1 H-N ：C f p电子式：宜口 益-oc»二 N+=H故答案为：K 力 .33. (1) (2)【解