张祖德无机化学教案.doc

1、张祖德无机化学教案篇一：张祖德版无机化学课后习题答案2第二章答案1.2.363.6 J,87.0 cal 9 atm dm3 ,?9 atm dm3 ,9atm dm3 3. 146.23 kJ, ?511.98 kJ 4. 2.94 104 XJ 5. 37.67 kJ 6. 2.5 kJ 25. 26. 27. 28.8.03 kJ mol?1,62.05 kJ mol?1 AH = ?1266 kJ 放 mol?10 热反应 AfHm,CH4= ?75.3 kJ mol?1A cHm = ?1781.35 kJ mol61.43 kJ mol?129. 增加； 减少； 增加； 减少；7.

2、 ?41.16 kJ 8. ?772 J 30. 9.A H = A25N ?481 J 31.10. W = Q = 5.61 kJ, AU = A H = 0 11. W = Q = 811, JA U = A H=0 12. A Hm = ?57.9 kJ , mol?1A Um = ?56.3 kJ mol?1 13. A Hm = ?322.7 kJ mol?1A Um = ?325.2 kJ mol?1 1A H = ?92.2 kJ mol?132. A U = ?87.2 kJ mol?133. 15. AH = 41.8 kJ A H = 83.7 kJ34. A H = ?

3、20.92 kJ 16.A Hm A Sm A Gm35. 290.2 244.1 217.4164.3 116.2 129.736. ?77.49 71.81 ?98.93反应 的转化温度为1189 K,反应的转化温度为1414 K,反应AG 0,37. 但若 O2 过量，则发生 C4H6 + 11/2O2 =4CO2+ 3H2O ,止匕反应 T2.35 ¥07K时均有A Gm 0,反应自发进行，难以控制。，反应适合。17.?137.07 kJ mol?1 , ?630.59 kJ mol?144.18 kJ mol?138. 18. 1.88 kJ mol? 139. 19. ?

4、454.8 kJ mol? 140. 20. ?127 kJ mol?141. ?811.3 kJ mol?142. ?847.6 kJ mol?1, ?1423 kJ mol?143. ?402.0 kJ mol?1, ?86.61 kJ mol?144. ?137.0 kJ mol?145. 23. ?16.72 kJ mol? 146. 24.47. .3 kJ mol?145.1增加；增力口 ？30.49 Jmol?1 K?1前者大。前者可逆变化所需热量大于后者可逆变化所需热量。前者大。前者是自发过程AS总0,后者是可逆过程 A S总=0o后者大。升高到同温度时，不可逆过程的嫡变比可逆

5、过程大，现在不可逆地升高到80 C,所以后者的嫡变更大。?44.4 J mol?1 K?1 84.37 J mol?1 K?1?1.72 104 J K?12.02 X04 J K?13.0 103 J K?11.22 J K?16.04J K?1 2.09 J K?1?2.09 J K?1 0 不对，对于孤立体系，自发过程是嫡增加的过程。不对，在等温、等压，作膨胀功时，自发过程是自由能减少的过程。不对，AH不是判断反应自发与否的判据。此反应向右进行。反应向右进行，反应向左进行。An=1,，AS 0AG 0,此反应不能自发。 T 986K 时，此 反应能自发。 ?355.0kJ mol?1 ?

6、118.5 kJ mol?1 ?817.6 kJ mol?1 ?26.7 kJ mol?1 A G=?54.8 kJ mol?1 , A H = ?51.59kJ mol?1 , A S = 10.52 J mol?1 b K?6. ?2880 kJ mol?1 47.A G = 99.56 kJ mpl?1 H = 149.64kJ mol?1 , A S = 168.1 J mol?1 o K48. ?95.2 kJ mol?149. T 907.8K, T 697K，在较低温度下进行。50. 897.8K 51. 1896K52. Ag2O : 468KCuO : 1679K 53.第一

7、个反应：AH =2172 kJ mol?1 A S = 635.1 J mol?1 K?1A G,298 = 1981 kJ mol?1 T > 3419K隹达到。第二个反应：A H =827.03 kJ mol?1AS = 53.86 J mol?1 K?1G,298= 810.37 kJ mol?1T > 15355K,无法达到。54. KNOc?11N22O22KHClc?11H22Cl22KNH3c?13N22H22KClF3c?13Cl22F22KNOClc?111N22O22Cl2255.Kc?CO2H2OKc?CO2Kc?2CO K-3c?Cl2KCO23 c?N22

8、56. 1.69 10657. Kp?41.51,Kp?0.155258. 40% 59. 70% 60.59. 3%261. 57.3% 62. 37.8% 63. 18.5% 64. NO2: 5.14 10?3mol cm?3 N2O4: 1.00 10?3 mol cm?3 65. 5.39 atm 66. 87.8%67.nX=1.8 mol ,nY=2.4 molKc=0.0772Kp=2.52 10?3 68. 5.79 10?369.nFe3O4=0.07mol,nCO=1.07mol ,nFeO=3.29mol,nCO2=1.23mol70. 0.0243 71.0.34 m

9、ol 72.1.64 X0?4, 13.3 atm, 15%73.正反应放热的，低温时 Kc值大，意味着逆反应是吸热的，正反应是放热的atm74. Kc=1.14 75. 0.039 76. 24.8977. 80%,Kc=147.7, Kp=6 78. Kp = 4.00 W?4pNH?4.48?10?23PCO?2.24?10?2279. 49.680.x=0.08 时，a= 0.45 x=0.20 时，a= 0.42 x=0.40 时，a= 0.356 81. 1.82 82. 308 dm3 83. 0.224 84. 0.75 atm 85.81. 8 g mol?118.3%pNO

10、2?0.309atmpN2O4?0.691atm0.138 86. pNH3?0.17atm,pH2S?0.62atm87. 89. 90.91.92. 93.3.46 X0?3 mol dm?3 0.94Kc=2.1 M02 mol?1 dm3,Kp= 5.1 atm?1 离解度增加。 离解度不变。离解度增加。离解度降低。离解度降低。会，净分解Qp = 20 Kp净分解，.分解反应吸热，温度升高，平衡左移。 无 影响 Kp =7.919 X108 pCO?0.983atm,pCO?1.69?10?2atm257.2 atm, ?40.4 kJ mol?1 94.A G kJ , mol K?

11、229.31.563 1处40?29.251.346 105?207.82.656 1036?346.83 6.264 1060?11.097 kJ mol?1 ,A G721= ?23.45 kJ mol?1A G623= ?21.77 kJ mol?110.10 17.149 kJ mol?1图略， 58.99kJ mol?1 ?: T 25 35 45 99.A G kJ mol?1 4.853 3.016 1.230A S 181.66 181.76 181.6395.96. 97. 98.?155 kJ mol ?116 kJ mol?1不能，因为缺少BaO - Ba2+ + O2?

12、的热力学数据。不能，理由同。100.不会分解。小于 2271 Pa。3篇二：张祖德无机化学课后答案9第九章答案% ?441. He在宇宙中主要是由太阳或恒星提供能量产生热核反应而富集的，41?2He?2?21H?2.稀有气体是单原子单质，原子之间的色散力随原子序数的增加而增加，随着色散 力的增加，稀有气体的3. Xe + F24(Xe:F2=1:5) Xe + 3F6 (Xe:F2=1:20)4. 2XeF2 + 2H22Xe + 24HF + 3O2 + 2XeO36XeF4 + 12H2XeF6 + H25. XeF6 + 3H24 + 2HFXeOF4 +2H23 + 6HFXeO3 +

13、 OH4XeO6?8H2a + 02 T64- + 2F- + 3H2O 3- + 3H2O3 + 4HF5XeO3 + 4NaOH + O3 + 6H2XeO3 + F2 + 6OH6. 9I? +XeO3+ 6H7.XeF4AB4E2 型平面四方XeO3 AB3E型三角锥OO4XeO64?OAB6型正八面体一O8. XeF2 + 2I2 + 2F XeF2 + H 3XeF2 + 8NH 2NO2 + XeF XeF24F +N2 2NO + XeF2NF + Xe 2CF33CF2CF3 + Xe2MXeF2XeF8 + XeF6BrO3 + XeF2 + H29.4 + Xe + 2H

14、F Xe1O2 + O2 2 ?HXeO4一4/XeF26/XeO3?0.57V?XeO3/XeF2?1.86V、？XeO3/XeF2、？HXe?HXe?HXeO /XeF 与 pH 有 关.? ?42?HXeOXeF2能发生歧化反应：3XeF2 +3H23+ 2Xe + 6HF 3XeF2 +7OH ?H4XeO6/XeO3? H 4XeO6/XeO3?4 + 2Xe + 6F + 3H2O 0.0592?HXeO3-6/HXeO4?HXeOM /HXeO 6421一HXeO30.05926?lg 42HXeO OH4lgH4XeO6H+2令？HXeO/XeO?HXeO3 - /HXeO -

15、 463640.059220.05922lgH4XeO6H+2OH-4HXeO4HXeOH4XeO6HXeO 4?HXeOM/HXeO ? H 4XeO6/XeO364+3?H+5OH 5?0.94V 2.36V 3-HHXeO6OH1还需下列平衡常数才能解得Kw。一H4XeO+ + HXeO63 Ka?Ka?Ka1 ? ?HXeO43 + OHK 值 10. 250 c起始分压比 pXe:pF2 = 2.39:1, 400 c 时起始分压比 pXe:pF2 = 2.54:1。250 c pF2=10.6 atm两者均可。若考虑反应速率，应选 400 c有利。2篇三：张祖德无机化学课后习题1第

16、一章答案1. 147 C 2.467 g3. 0.42 molxCO2?42.9%xN2?11.9%xO2?45.2%pCO2?0.45atmpO2?0.47atm1.40g4. 13.7 % 5. 35.7 g 6. 10.2 g 7.4.9 g dm?3 12 atm 67 % 10 atm8.pNO2?0.55atmpN2O4?0.45atmw%?37.9%w%?62.1%9. 300 mL, 83.3 mL10. A3O4 11.0.75atmpO2?0.5atmpN2?0.25atmx%?66.7%12. 1.137 atm 13. w%?74.76%w%?25.24%14. M=3

17、22.6 g/mol.二为 Fe2c16 15. C2H4C12 16. V%?60%V%?40%17. 0.02226 mol0.02226 mol 0.50 dm3 2.5 M0?3 %18. 第一种 C2H4: 50%,C2H2: 50%;第二种 C2H6: 25%,C2H2: 75%。19. 2 20. 321.29.2% 22. 0.021 atm23. 0.982 dm3, 1.79 g 24. 90%25. 444 mmHgpC6H6?251mmHgpC7H8?193mmHg26. 128 mmHg 27.1.8 %10928.分子量为 2.70 1048.00 dm3聚合度为

18、167 29. 0.02 mol 30. 83.5 kPa 31.18.1 g 32. 0.77 atm33. 0.576 atm0.982 atm 23.403 kJ mol?1 141.1 C 34.13835. 0.31 mmHg196.5 mmHg 36. V%?32.5%V%?67.5%37.1.1 X08mmHg 38. 6.51 mL 39. C12H10 40.500141.341.8 42. 10943. 2 44. 0.0024 C 45. 9246. ?0.712 C 47. ?3.03 C48. 10.8 mol/1kg 溶齐U18.1 dm3 105.53 C 49. 20350. 5 C kg mol?1 51. 100.414 C2.98 X03 Pa 2.01 X03kPa 52.0.30mol dm?3 ?0.56 C 53. 699784 54. 33363 55. 12233 56. 8.12