第二单元基本概念原理(二)

1、第二单元 基本概念原理(二)专题一 元素周期律和元素周期表【能力训练】1下列元素的原子半径最大的是( )A镁B硼C氟D磷2下列元素的气态氢化物，最稳定的是( )A硼B氧C磷D氮3下列比较正确的是( )A原子半径：NaMgAlB氧化性：Cl2Br2I2C还原性：HFH2OH2SD酸性：HClO4H2SO4H3PO44甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )AX6BX8CX10DX185已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为A元素、Y为 A元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误的是( )Anm1Bnm10Cnm11Dnm256

2、某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( )A第二周期、A族B第三周期、A族C第二周期、A族D第三周期、A族7aXn和bYm两种元素的简单离子，其电子层结构均和Ne的电子层结构相同，下列说法正确的是( )AX位于第2周期BY位于第3周期C原子半径：XYD离子半径：XnYm8已知A、B为短周期元素，它们可组成BA4的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( )Am3Bm5Cm15Dm119X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素原子的最外层有一个电子，Y元素和Z元素处于同一主族，Z元素原子的最

3、外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种元素组成的化合物的分子式可能是( )AXYZ2BXYZ3CX2YZ3DX3YZ4102003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素11X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中

4、置换出来12A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的沸点依次升高D不存在同时含有A、B、C、D四种元素的化合物13短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y不可能形成离子化合物XY14已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的一种原子核中只有质子、没有中子；X原子的最外层电

5、子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期原子半径最大的主族元素。回答下列问题：(1)W、X、Y能形成一种化合物，该化合物常温下易分解、并能使石蕊试液变红，该化合物的化学式为_；(2)W和Y能以原子个数比11和21形成两种化合物，它们的化学式分别为_、_；(3)W、X、Y、Z按原子个数比3221组成一种化合物，该化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为_；(4)X、Y能形成一种稳定无毒的常见化合物，该化合物的结构式为_，它对环境的影响主要是_。15下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123(1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还

6、原性_。(2)某元素原子的最外层电子数比次外层多3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号)。【高考再现】1(05北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W

7、元素的非金属性强2(05全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A16B26C36D463(06全国)下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高4(06四川)已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW5(07北京)X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说

8、法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6(07山东)下列关于元素的叙述正确的是( )A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87(08山东)下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO

9、4的弱8(08全国)对于A族元素，下列叙述中不正确的是( )ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和29(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa与nYb得，manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10(08四川)下列叙述正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所

10、属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族所有的元素11(08海南)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。12(06全国)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z

11、和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8241，写出该化合物的名称及化学式：_。13(05北京春)周期表前20号元素中A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为14。(1)写出元素符号：B_、D_、E_；(2)A和C能以原子数11形成一种化合物，该化合物的化学式为_。14(05上海化)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的

12、区域为_。(a)A(b)B(c)C(d)D(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15(07海南化)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA

13、0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。专题二 化学反应速率化学平衡(一)化学反应速率【能力训练】1反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)可表示为( )Av(NH3)0.010 mol/(L·s)Bv(O2)0.0010 mol/(L·

14、;s)Cv(NO)0.0010 mol/(L·s)Dv(H2O)0.045 mol/(L·s)2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是( )ABCD3反应A3B2C2D，下列是用各物质表示的同一段时间内的反应速率，其

15、中最快的是( )Av(A)0.5 mol/(L·s)Bv(B)0.6 mol/(L·s)Cv(C)0.7 mol/(L·s)Dv(D)6.0 mol/(L·min)4将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD反应进行一段时间后，测得A减少了n mol、B减少了n/2 mol、C增加了3n/2 mol、D增加了n mol，则abcd为( )A1111B2131C2132D21125反应mAnBpC中，2s的时间内，A的浓度减少了0.2 mol/L，v(B)0.15 mol/(L·s)，v(C)0.05 mol/

16、(L·s)，则mnp为( )A431B231C312D1126向一容积为5 L的恒容密闭容器中，充入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)(x、y均为正整数)反应进行到2 min时，测得v(C)0.3 mol/(L·min)、c(D)0.3 mol/L、v(B)v(C)32，则下列说法不正确的是( )Axy21Bv(A)v(C)11C2min时，c(A)0.4 mol/LDv(D)0.3 mol/(L·min)7可逆反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)；H92.4 kJ/mol，降低温度时，对反应速率的影

17、响是( )A正反应速率增大、逆反应速率减小B正反应速率减小、逆反应速率增大C正反应速率增大、逆反应速率也增大D正反应速率减小、逆反应速率也减小8用2 mol/L盐酸和过量锌片反应，下列措施能够减小反应速率的是。( )A加入等体积的2 mol/L盐酸B放入热水浴中反应C加入少量浓硫酸D加入等体积的硫酸钾溶液9将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生氢气的速率可用下图表示。根据图象判断，在下列因素中：H的浓度；Cl的浓度；溶液的温度；氢气的压强。影响反应速率的因素是( )A和B和C和D和10下列说法正确的是( )A某反应的活化能越大，则反应越迅速B凡是活化分子之间发生的碰撞，一定是有效碰撞C升高温度

18、和使用催化剂均可以提高活化分子百分数D增大压强使气体反应速率增大，是因为活化分子百分数增大了11比较下列各组中A和B反应速率的大小，并简述理由。(1)A：大理石块和1 mol·L1盐酸；B：大理石粉末和1 mol·L1盐酸反应速率：A_B，理由：_。(2)A：大理石块和1 mol·L1盐酸(20)；B：大理石块和1 mol·L1盐酸(25)反应速率：A_B，理由：_。(3)A：木炭在纯氧气中燃烧；B：木炭在空气中燃烧反应速率：A_B，理由：_。(4)A：20下0.1 mol·L1草酸溶液与0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；B

19、：50 下0.01 mol·L1草酸溶液与0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；反应的离子方程式是_；反应速率大小关系_；你做出这一判断的理是由是_。12在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)_；(2)2 min末时，B的浓度为c(B)_；(3)假定反应前后容器内的温度不变，求反应开始时和2 min末时容器内气体的压强之比为_。13下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/

20、g金属状态C(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.550203550续表实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后30.10丝0.750223625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题:(1)

21、实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。(二)化学平衡【能力训练】1在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为：2MNBt1时，N的浓度是M浓度的2倍Ct2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，正反应速率大于逆反应速率2可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(

22、g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v 正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)3在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl4H2OCuCl42(黄色)，下列做法可使氯化铜饱和溶液由绿色变为蓝色的是( )A浓缩B加入氯化铜固体C加入硝酸银溶液D加入食盐晶体4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；DH0。达到平衡后，测得SO2气体的浓度为0.5 mol/L。现保持温度不变，将容器的容积扩大1

23、倍，再达平衡时，下列叙述中正确的是( )Ac(SO2)0.25 mol/LBc(SO2)0.25 mol/LCc(SO2)0.25 mol/LDSO2的体积分数减小5把化合物A放入密闭容器中加热，发生反应如下：A(s)2B(g)C(g) 2C(g)D(g)3E(g)达平衡时，测得c(C)0.01 mol/L、c(E)0.015 mol/L，则B的浓度为( )A0.02 mol/LB0.025 mol/LC0.03 mol/LD0.04 mol/L6在恒容密闭容器中，a mol X和b mol Y发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若达平衡时它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y

24、的转化率为( )ABCD7今有两个容积可变的密闭容器甲和乙，若甲容器中加入2 mol SO3，乙容器中加入4 molSO3，保持两容器内的温度和压强都相同，则达平衡后，两容器中SO3的分解率比较( )A甲大于乙B甲等于乙C甲小于乙D无法确定8下列可逆反应均在恒压容器内达平衡后，升高温度可使混合气体的密度增大的是( )A2HI(g)H2(g)I2(g)；DH0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)；DH0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)；DH0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH09可逆反应2AB2C(g)；DH0，平衡混合气体的平均相对分子质量随温度变化的曲线如

25、图所示。下列叙述正确的是( )AA和B可能都是固体BA和B可能都是气体CA和B一定都是气体DB不可能为固体10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；DH0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是( )A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；D

26、H0。回答下列问题：(1)生产中常用过量的空气，其目的是_；(2)生产中常采用500左右的温度，主要是为了_；(3)若SO2和O2按21的体积比混合，达平衡后SO3的体积分数为90，则SO2的转化率为_。12在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)填写下表中的空白：压强变化平衡移动方向五氯化磷的分解率(1)缩小容器体积(2)恒容充入PCl5(3)恒容充入Cl2(4)恒容充入N2(5)恒压充入N2提示：压强变化通过影响浓度变化、进而影响正逆反应速率和化学平衡；如果压强的变化不影响反应物和生成物的浓度变化，则化学平衡不移动。恒压充入惰性气体，虽然总压强不

27、变，但反应体系的体积一定增大，各反应物和生成物的浓度均减小，相当于减压。(三)化学反应的方向【能力训练】1下列说法中，正确的是( )A凡是放热的反应一定是自发的，凡是吸热的反应一定是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2下列过程中，属于非自发的是( )A水由高处向低处流B天然气燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结冰3一定量的水，其三态熵值大小关系是( )AS(g)S(1)S(s)BS(s)S(l)S(g)CS(l)S(g)S(s)DS(g)S(s)S(l)4如下过程中，属于熵减小过程的是( )A食盐晶体从

28、饱和食盐水中析出B干冰升华为CO2气体CNH4HCO3受热分解为水蒸气、NH3、CO2D冰熔化成水5具有下列特征的化学反应，一定能自发进行的是( )A放热、熵减小B放热、熵增大C吸热、熵减小D吸热、熵增大6石灰石(主要成分CaCO3)分解为生石灰(CaO)的反应属于熵_(增大/减小)的反应，这个反应在常温下并不能自发进行，这一事实说明该反应是_(放出/吸收)热量的反应。【高考再现】1(06四川)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B反应开

29、始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)2(08天津)对平衡CO2(g)CO2(aq)；DH19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压3(07全国)下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应

30、物在平衡态和平衡时浓度不相等4(05北京春)一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为122；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y。( )ABCD5(04北京)一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( )A0.16B0.08C

31、0.04D0.026(05北京)在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(j)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )7(05全国)下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的DH08(06重庆)已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的DH0，mnq。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速

32、率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9(07北京)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH010(08全国)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁

33、四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 物 质 的 质实 量验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲11(08北京)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；DHQ kJ·mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述

34、正确的是( )A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH恰好反应12(08全国)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。DH1025 kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )13(08宁夏)将固体NH4I置

35、于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D2514(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H215(08海南)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(

36、2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是：_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”、“减小”、“不变”)。16(06上海) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) DH0CO和H2O浓度变

37、化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO) _mol/(L·min)。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(

38、单选)。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度17(07宁夏)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为K_；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18 mol/(L·min)，则N2消耗

39、速率为v(N2)_mol/(L·min)。18(07山东)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮

40、氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)DH574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)DH1160 kJ·mol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。19(0

41、7海南化)PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。(1)写出反应的平衡常数表达式；(2)已知某温度下，在容积为10. 0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。20(07上海化)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图示如下：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气

42、的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。21(08上海)在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(

43、1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内气体的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂专题三 水溶液中的离子平衡(一)弱电解质的电离 水溶液的pH【能力训练】1在100 mL下列溶液中加入0.01 mol氢氧化钡固体后，能使溶液的导电性发生

44、显著变化的是( )A0.2 mol/L硝酸B0.1 mol/L硫酸C0.2 mol/L盐酸D0.1 mol/L硫酸钠溶液2能说明NH3·H2O是弱电解质的事实是( )ANH3极易溶于水B氨水能和盐酸中和C稀氨水能导电D0.01 mol/L的氨水溶液的pH123将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/

45、c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硝酸和pH11的氨水等体积混合6用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )AV1V2BV1V2CV1V2DV1V27HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂。已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgC

46、l2的稀溶液有微弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述正确的是( )AHgCl2属于共价化合物BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2属于强电解质8已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42NH4AcPb(Ac)2(NH4)2SO4(Ac代表CH3COOH的醋酸根离子：CH3COO)。当向Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，生成黑色的PbS沉淀，表示该反应的正确方程式是( )APb(Ac)2H2SPbS2HAcBPb2S2PbS2HCPb22AcH2SPbS2HAcDPb22Ac2HS2PbS2HAc925 时，水的电

47、离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变10相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量11将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加入pH11的KOH溶液，另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl，混合后溶液pH均降为12。则加入KOH溶液和HCl的体积之比为( )A1102B9110C1109D21