人教版必修一物质的量在化学实验中的应用

1、第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用( (第四课时第四课时) )1、物质的量浓度、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号符号 CB 单位单位 mol/L。 表达式：表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）= )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量CB=nB/V注意：注意：溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积（溶液溶液溶剂溶剂或或溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质）说明说明 (1)B(1)B表示各种溶质。表示各种溶质。 (2) (2) 溶剂体积溶

2、剂体积+ +溶质体积溶质体积溶液体积。溶液体积。 (3)(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。积不同而不同。( (溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。) ) (4)(4)物质的量浓度符号是物质的量浓度符号是C CB B，单位是：摩尔，单位是：摩尔/ /升升(mol/L(mol/L或或molL-1)molL-1)例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶溶液，其物质的量浓度为多少？液，其物质的量浓度为多少？已知：已知：m（NaOH) =4gVaq=0.

3、5LM(NaOH)=40g/mol求求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：答：40克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.2mol/L课堂例题课堂例题、配制、配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：VNaOH(aq)=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(Na

4、OH)n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol40g/mol= 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的的质量是质量是2克克有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的质的质量为（量为（ ）0.5mol/L117gCB=VnBC

5、BV=nB=VCBnB实验仪器：实验仪器：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线线二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑

6、料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：注意事项：常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平药匙、托盘天平。2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 2.925g称量的注意事项称量的注意

7、事项（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意什么？答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒

8、。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 实验台实验台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？操作才是正确的？4. 转移转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量

9、瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的不必洗涤。因为这是量筒的“自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量但是使用量筒时应注

10、意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。筒与量取液体的体积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现

11、液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。不能。液面低于刻线是因为还有液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时

12、不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液）溶液转移转移到容量瓶前要到容量瓶前要恢复到室温恢复到室温。5）溶液转移时要）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒洗涤烧杯、玻璃棒23次次。（每。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1容量瓶上标

13、有：温度容量瓶上标有：温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2 .2 . 用 已 准 确 称 量 的用 已 准 确 称 量 的 1 . 0 6 g N a1 . 0 6 g N a2 2C OC O3 3固 体 配 制固 体 配 制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习一 :讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

14、可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出偏低（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移偏高（4 4）

15、定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线偏低（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线偏高（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出偏低（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水偏低 溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体