平衡常数及等效平衡

1、 对于同一可逆反应，在对于同一可逆反应，在一定条件一定条件（恒温恒容或（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（从正反应、逆反恒温恒压）下，以不同投料方式（从正反应、逆反应或者正逆反应同时开始）进行反应，应或者正逆反应同时开始）进行反应，只要起始浓只要起始浓度度相当或成比例相当或成比例，达到化学平衡时各组分在混合物达到化学平衡时各组分在混合物中的中的百分含量百分含量（体积分数、物质的量分数或者质量（体积分数、物质的量分数或者质量分数）分数）相等相等，这样的平衡称为等效平衡。，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念但各组分的物质的量、物但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不

2、同质的量浓度可能不同等效平衡建成条件探究等效平衡建成条件探究1ABCD平衡时平衡时D的体积分的体积分数数起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中发生反的密闭容器中发生反应：应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析，根据下表有关数据分析恒恒温、恒容温、恒容下等效平衡建成的条件下等效平衡建成的条件。方法：极限转换法或一边倒法方法：极限转换法或一边倒法1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后

3、分子气态物质反应前后分子数变化的可逆反应（数变化的可逆反应（n(g)0）等效平衡的等效平衡的判判断方法是断方法是: :使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成同一边的物质，其物质的量与对应组分同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始量相同，则建立的化学平衡的等的起始量相同，则建立的化学平衡的等效的。效的。二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果： 各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同例例1、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2

4、,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体的体积分数为积分数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3 在一定温度下，一个压强恒定的密闭在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应容中发生反应2A(

5、g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效平衡建成的条件。平衡建成的条件。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(ab)等效平衡建成条件的探究等效平衡建成条件的探究24mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%

6、平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%（与可逆反应气态物质的化学计量数无关（与可逆反应气态物质的化学计量数无关) )、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是: 归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一边的的方法将各种情况变换成同一边的物质，其物质的量比

7、与对应组分的起始量之比相物质，其物质的量比与对应组分的起始量之比相同，则建立的化学平衡的等效的。同，则建立的化学平衡的等效的。练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的体积分的体积分数为数为a% 。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是）的是A、3molC+1molDB、1molA

8、+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD2A（气）B（气） 3C（气）D（气）练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温度压强不变，将度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到

9、平衡时C的的体积分数仍为体积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD1mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?2 2、恒温、恒容、恒温、恒容对于对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应（

10、子数不变化的可逆反应（ n(g)=0）等效）等效平衡的平衡的 判断方法是判断方法是: 归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：产生结果：使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一边的物的方法将各种情况变换成同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始量之比相同，质，其物质的量比与对应组分的起始量之比相同，则建立的化学平衡的等效的。则建立的化学平衡的等效的。练习：在一个练习：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述

11、反应：，发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2A （ 气 ） B （ 气 ） 3C （ 气 ） D （ 气 ）A、B条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等

12、效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是在恒温恒容时下列

13、能与下图达到等效平衡的是（ ）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化等效平衡建成条件的探究二等效平衡建成条件的探究二练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的温、恒容下，按下列不同量反应等效的有有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量起始物质的量1402 起始物质的量起始物质的量01.513 起始物质的量起始物质的量1124 起始物质的量起始物质的量0.

14、10.11.85 起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习练习5：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生

15、下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L。维持。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molDC、3mol C+1mol D +1mol BD、4molA+2molBB练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的

16、体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和。若维持容器体积和温度不变，按温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气） C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3

17、molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡，平衡后测得后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体的体

18、积分数仍为积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，则，则Z 。 2若若X=0.75,则则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0练习练习11.某温度下，在一容积可变的容器某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到达到平衡时，平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是下调整，可使平衡右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC详解：（三行式法）依阿佛加德罗定律：气体的物质的量比=体积比=压强比由题意： 2A(气) + B(气) 2C(气) V 2 1 2 1开始： ？ ？ ？ 变化