广东省惠州市惠阳市横沥中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省惠州市惠阳市横沥中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH2B.CH3CH=C2HC.CH3CH3D.CH3CH2CH=C2H参考答案：B2. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子序数：abcdB.离子半径：A(n+l

2、)+Bn+C(n+l)-Dn-C.离子还原性：A(n+1)+Bn+,离子氧化性：C(n+1)-DnD.单质还原性：BA,单质氧化性：DC参考答案：D略3.设阿伏伽罗常数的值为Na,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）225nb22411%A,向现&LB.LC.mLD.22-*LA【考点】气体摩尔体积.【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积.【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg:

3、b=ng:x,ng黑bnbx=111g=呵个；ng该混合气体含有的物质的量为：n=A=且Amol,侬22.4nb其体积为：V=nXVm=mAmol22.4l/mol=1nL,故选A.4.最近我国人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）A.2iHB.31HC.42HeD.1iHB元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数二质量数-质子数。A、质子数为1,中子数为2-1=1,A错误。B、质子数为1,中子数为3-1=2,B正确。C、质子数为2,中子数为4-2=2,C错误。D、质子数为1,中子数为1-1=0,D错误。正确答案B。点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上

4、角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-,“+”“分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-,右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。5. 下列说法中正确的是A摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D.阿伏加德罗常数为6.021023参考答案：B略6. 在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气

5、形成一层致密的氧化膜D.铝不能与氧气发生反应C7. 在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是（）A原电池的正极和电解池阳极B电解池阳极和电解池阴极C原电池负极和电解池阳极D原电池的正极和原电池负极C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选C.8. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯

6、泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中不存在离子9.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n1.1. 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（A.该装置能形成原电池，其中铝是负极B.该装置能形成原电池，其中铜是负极C.该装置不能形成原电池D以上说法均不正确B略11. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（）A.回收石墨电极B.利用电池

7、外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D略12. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+B略13. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是 NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.B.C.D.C试题分析：NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3

8、滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3,然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2,无明显现象的是K2SO4,正确；蓝色溶液为CuSO4,把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4,再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3,正确；互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；互滴时分别产生一种沉淀、一种气体的是NaOH,分别产生一种气体、两种沉淀的是（NH4”CO3,与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4,最后一种溶液是BaCl2,故C项正确。14.对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是（）A.二者都能水解，但水解的最终

9、产物不同B.二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.化学性质相同C解析A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。15.已知2SO+O、2SO为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A.。的能量一定高于SO的能量B.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C. SO的能量一定高于SO的能量D. SO和Q的总能量一定高于SO的总能量D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（各仪器只允许用一次），在室温、16 .某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置1.01

10、M05Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题：(1)假设气流方向为左一右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a(用小写字母填写)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL);擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中);检查各装置的气密性；旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据

11、(填 偏大”偏小”或 无影响 J(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填编大”偏小”或无影响”。)(6)实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是22400m(1)h-g-bc-f-e-d(2)(或)(3)(偏小(5)偏大(6)500mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定Ye的相对原子质量。【详解】(1)根据以上分析，可知气流从Z尹BKAC,即仪器接口先后顺序为ahgbcf

12、e-4(2)连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条(或先称镁条再检查气密性)，旋开仪器A上分液漏斗的活塞(这两步操作顺序可互换)，开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为(或)。(3)量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2L可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为224L.tndl-luUQmLS-cnolXrnLt。(4)温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。(5)若未擦净镁条表面的氧化

13、膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁(MgO)与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。(6)用于定容的容器为容量瓶，由于需要480mL盐酸，所以应使用500mL容量瓶。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锐酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜（1） SO十KOKSO(化合反应)（2） 2KMnOKMnO十MnO+QT（分解反应）（3） Fe2Q+6HCl2FeCl3+3HO（复分解反应）

14、（4） 3CuO2Al=A12c3+3Cu（置换反应）18.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4:1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1:1,丙中为2:1;由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第族。(2)乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是(填化学式)(3)由A、C元素组成的10e一阴离子的电子式为：。(4)写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：。(5)写出丙和丁反应的离子

15、方程式：i0xr（1）IVA（1分）（2）H2O2（2分）（3）,（2分）（4）2H2O22H2O+O2T（2分）（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T（2分）19.（13分）有A、B、CDE五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、NaAl3+、Cu2+阴离子OH、HC、NO、SO2为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：写出RC的化学式：B;C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。在A溶液中加澄清石灰水，其离子方