历年高考选择题分类汇编碳族元素

1、历年高考选择题分类汇编：碳 族 元 素1（88全国）在高温下用一氧化碳还原m g氧化铁得n g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 A. B. C. D. 2（89全国）下列说法正确的是 A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3（90全国）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)， 通过碱石灰时，气体体积变小； 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； 通过白色硫酸铜粉末时，

2、粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D. 一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO24（90全国）今有H2和CO(体积比为12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需O2的体积为 A. 3V LB. 2V L C. V LD. 0.5V L5（91全国）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SO2B. CO2C. NO2D. CO6（91全国）四种不含结晶水的固体： NaHCO3， NH

3、4HCO3， Cu(NO3)2， KNO3，各取1 mol在高温下(100以上)加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为 A. B. C. D. 7（91全国）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于不，然后进行下列五项操作： 过滤， 加过量NaOH溶液， 加适量盐酸， 加过量Na2CO3溶液， 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. B. C. D. 8（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混便使用的是 A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 过磷酸钙9（91三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 A. 高锰酸钾溶液 B.

4、五氧化二磷C. 饱和小苏打溶液 D. 石灰水10（92全国）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60中含有离子键 D. C72的相对分子质量是7211（92三南）下列物质中属于纯净化合物的是 A. 福尔马林 B. 干冰 C. 凡士林 D. 石墨12（92三南）下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13（92三南）将空气与CO2按51体

5、积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为41，其它成分可忽略不计) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%14（93全国）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊。则x、y可以是 A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3 C. CO和CuOD. H2和F2O315（93上海）以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是 A. NO B. CO C. NH3 D. HCl E. Cl216（94全国）下列气体不会造成大气污染的是 A. 二氧化硫 B. 氮气

6、 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮17（94全国）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A. 等于1.06 g B. 大于1.06 g而小于2.86 gC. 等于2.86 g D. 大于2.86 g18（94上海）下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是 A. 大理石、重晶石、光卤石 B. 小苏打、苏打、大苏打C. 绿矾、胆矾、明矾 D. 铝土矿、硫铁矿、磁铁矿19（94上海）下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除且不引进其他杂质的是A. 二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO3溶液)B. 氢气中所含的硫化氢(

7、硫酸铜溶液)C. 乙酸乙酸中所含的乙酸(乙醇)D. 氯化钠溶液中所含氯化钡(硫酸)E. 氧化钙中所含的二氧化硅(氢氟酸)20（95全国）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B. 硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾21（95上海）二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 . 氯化钙溶液 . 石灰水 . 饱和碳酸钠溶液 . 硅酸钠溶液22（95上海）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 . 50 . 75 . 92.7

8、 . 100%23（95上海）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合离子方程式正确的是 . OH- H2O . 2Ba(OH)2BaCO3¯2H2O . Ba2+ OH- BaCO3¯H2O. 2Ba2+ 2OH- BaCO3¯2H2O24（96全国）钢和生铁中碳的百分含量 A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定25（96全国）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A. Cl2B. COC. CO2D. N2 26（96上海）

9、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A. 11 B. 12 C. 13 D. 1427（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3 B. 肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)228（97全国）CaC2和MgC2都是

10、离子化合物。下列叙述中正确的是 A. CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔 B. 的电子式为 C. CaC2在水中以Ca2+ 和形式存在 D. MgC2的熔点低，可能在100以下29（97上海）将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A. 硫酸氢钾溶液 B. 碳酸氢钙溶液 C. 氯水 D. 氢氧化钠溶液30（98上海）在10 mL 0.01 mol / L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol / L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A. 1.34 mL B. 2.240 mL C. 0.672 mL D. 0 mL31（98

11、上海）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 通入气体温度控制A.CO23040B.CO2010C.NH33040D.NH301032（99上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A. 29813 B. 22114 C. 13829 D. 26165733（00全国）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米

12、范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒34（00全国）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液35（00春季）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)： 通过碱石灰时，气体体积变小 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.

13、一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种36（00春季）用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和 的浓度之比约是 A. 13B. 12C. 23D. 32 37（01广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO438（01

14、上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒39（02广东）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物40（02上海）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物41（02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D42（03全国）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl

15、中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 A. CH4和NH3 B. HCl、H2和COC. HCl和CO D. HCl、CO和CO243（03上海）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中 C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中 44（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物

16、损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 45（04上海）将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和 D. c()略小于c()46（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 341 B. 332 C. 673 D. 69047（04上

17、海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C. 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）48（04上海理综）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A. 食醋中的水使碳酸钙溶解 B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应49（01理综）当下列物质：大理石钟乳石锅垢贝壳蛋壳，分别滴加醋酸时，

18、会产生相同气体的 A只有 B只有 C只有 D是50（01春季）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是 AIIA族 BIIIA族 CIVA族 DVA族答案题号12345678910答案CBDDDBCDCACBD题号11121314151617181920答案BACACABBDCABD题号21222324252627282930答案ADCBCDBABABDD题号31323334353637383940答案DCDCBDAABCCB题号41424344454647484950答案DCDCAAADDC51（91全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气

19、。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。(1) 连接上述装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母) 混合气 ® ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， ，(2) 确认混合气中含有H2的实验现象是 ；其理由是 。(1) E，F，D，C，A，B(或B，A)，J，I，H，G(2分)(错1个接口，该题为0分) (2) 黑色CuO变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。(每空1分，共2分)52（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.45

20、1 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。CO2的物质的量为5.00×10-3 mol (1分)由反应式： Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl1 1和 BaCO32HClBaCl2H2OCO21 1得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物质的量相等，因而Na2CO3的浓度为0.500 mol / L (1分)BaSO4质量沉淀总质量BaCO3质量1.451 g5.00×10-3 mol×197 g / mol 0.466 g (1分)由反应式： Na2SO4BaCl2B

21、aSO42NaCl1 1得知，Na2SO4与BaSO4的物质的量相等，因而Na2SO4的浓度为0.200 mol / L (1分)53（91三南）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl2H2再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0

22、mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100 mol / L×0.0160 L1.60×10-3 mol (1分)6×K2Cr2O7物质的量FeCl2物质的量；FeCl2物质的量2×SnCl2物质的量，(各1分，共2分)SnCl2的物质的量6××K2Cr2O7物质的量4.8×10-3 mol (1分)Sn的质量为4.8×10-3 mol×119 g / mol0.571 g (1分)试样中Sn的百分含量为×100%93.1% (1分)或列成一

23、个总式：×100%93.1% (6分)54（92三南）根据从草木炭中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1) 此实验操作顺序如下： 称量样品， 溶解沉降， ， ， 冷却结晶。(2) 用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码) 。A. 左盘重，样品轻 B. 左盘轻，砝码重C. 右盘重，砝码轻 D. 右盘轻，样品重(3) 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。(5) 所得产物中主要的钾盐有 、 、 等(填化合物分子或名称)。(1) 过滤、蒸发 (1分)(2) B (2分)(

24、3) 滤液浑浊 (1分)(4) 液体飞溅 (1分)(5) KCl、K2SO4、K2CO3 (1分) (答对2个为0.5分，只答对1个为0分)55（92三南）(1) 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2) 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3) 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。(4) 装置中所加的固体药品是  ，可验证的产物是     ，确定装置在整套装置中

25、位置的理由是 。(5) 装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。(1) C2H2SO4(浓)CO2­2SO2­2H2O (1分) (在水的分子式H2O后不注的不扣分)(2) (2分) (错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2 (1分)；将产物气流中SO2全部氧化吸收 (1分)；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (1分)(4) 无水硫酸铜(或变色硅胶)；水气 (每空1分，共2分)；由于产物气流通过、时会带出水气，所以必须在、之前 (1分)(5) 澄清石灰水(或其他合理答案)，CO2(二氧化碳) (每空1分，共2分)56（93全国）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐

26、酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小；(B) 逐渐增大；(C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是： (填正确选项的标号)。试用化学方程式和简要文字表述其理由。C；(1分)首先，因为Na2CO32Na，H+(只写后一个方程式也算对)，所以溶液中的浓度逐渐增大；(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)而后，因为H+H2CO3，H2CO3H2OCO2­(写H+ H2OCO2­也对)所以溶液中的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)57（93上海）为测定人呼出气体中二

27、氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL的澄清溶液，用0.100 mol / L的盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）Ba(OH)2 CO2 Ba(OH)2 HCl原Ba(OH)2的浓度×0.0910 mol / L吸收CO2后Ba(OH)2的浓度×0.0510 mol / LCO2的量(0.0910 mol / L0.0510

28、mol / L )×0.05 L0.00200 molCO2的体积百分含量0.00200 mol××100%4.48%58（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。(1) 写出可能发生反应的化学方程式；(2) 若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0X1，问X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。X 值残留固体分子式物质的量（mol） CCuO2CuCOC2CuO2CuCO2X 值残留固体分子式物质的量（mol）XCu2A(1X )XCuOA(3X2

29、)XCuAX (或A)XCuAXXCuAX (或A)XCuAXXCA(12X )59（95全国）(6分)图()中瓶a内放入20 mL 6 mol / L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和瓶侧都不漏气)。将图()的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填写下列空白：(1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图)。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W1和W2的关系为 。(2) 取25 mL 6 mol / L NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管

30、c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是 。(3) 将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度 (填“不变”、“降低”或“升高”)。(4) 继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式 。(1) W2W1(或回答相等) (2) Ca(OH)22HClCaCl22H2O (3) 升高 (4) 2NaOHCO2Na2C

31、O3H2O；Ca(OH)2CO2CaCO3¯H2O；(注：第2个化学方程式写成Na2CO3Ca(OH)2CaCO3¯2NaOH，不扣分)60（95全国）50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。(1) 14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4沉淀的混合物。 (1分)Na2SO4的浓度0.40 mol / L (2分)Na2CO3的浓度1.0

32、mol / L (2分)(2) 设生成的气体在标准状况的体积为x 。BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2­ 1 mol 22.4 L x x1.12 L (2分)61（95上海）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L(标准状况下)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。(1) 取过滤后滤液的体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500 mol / L盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况下)和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。试计算确定这

33、两种碱金属碳酸盐的化学式。 (2) 将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到2.500 mol / L盐酸中，当完全反应时，消耗盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。(1) 7.56 g混合物中，n(碳酸盐)n(CO2)0.06 mol (1分)按图分析，碱金属碳酸盐中，n(碳酸根)0.2500 mol / L×0.012 L×100.03 mol (1分)n(碳酸氢根)0.03 mol0.02 mol (1分)设碱金属两种盐中的碱金属的相对原子质量分别为x和y，则(2x60 g / mol)×0.03 mol(y61 g / mol )

34、5;0.02 mol7.56 g1.48 g3xy156 或：x3y156(1分)讨论得出：xy39，符合题意。其它碱金属元素及其组合(Li、Na、Rb、Cs)均不符合要求，故碱金属元素为K(1分)，两种碱金属碳酸盐n(K2CO3)0.03 mol， n(KHCO3)0.02 mol(2) 碱土金属碳酸盐的物质的量n(碱土金属碳酸盐)n(碳酸盐)n(K2CO3)n(KHCO3)0.01 mol(1分)M(碱土金属碳酸盐)142 g / mol多消耗的盐酸n(HCl)2.5 mol×0.01 mol×20.02 mol 故该盐应为碱式碳酸盐，设其化学式为Z2(OH)2CO3

35、2Z17×60142解得Z24，故碱式碳酸盐为Mg2(OH)2CO3(3分)(注：计算题其它合理解法参照上述标准给分)(本题共10分)62（97全国）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： (1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2) C60分子只含有五边形； (3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数面数棱边数2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：(1) 固体C60与金刚石相比

36、较，熔点较高者应是_， 理由是：_。(2) 试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。 (3) 通过计算，确定C60分子所含单键数。(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。 (1) 金刚石； 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。(答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能 ；因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出“C60含30个双键”即给分，但答“因C60含有双键”不给分) (3) 通过

37、计算，确定C60分子所含单质数。依题意，C60分子形成的化学键为：(3×60)90，也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数)：60(1220)290，C60分子所含单键数为：C60分子中单键为：903060。(答“2×30(双键数)60”即给2分) (4) 设C70分子中五边形数为x，六边形为y。依题意可得方程组： (5x6y)(370) （键数，即棱边数） 70(xy)(370)2 (欧拉定理) C分子中所含五边形数为解得：五边形数x12，六边形数为六边形数y25。非本题原解：由C60分子知，该分子由60个碳原子构成，即C60分子结构中顶点数为60；又知每个碳原子与相邻三个碳

38、原子形成价键，按有机化学相关知识，每个碳原子必须满足4个价键的规律，因此在每个碳原子形成的三个价键中，必须有一个为双键，有两个为单键，这样对C60分子来说，相当于单键数为双健数的两倍。(1) 计算价键数(即棱边数)由于每个碳原子连接三个价键(即棱边)，对于C60分子来说，价键数(即棱边数)本应该为60×3180个。但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用，相当于有一半的价键(邻边)被重复计算。这样C60分子实际的价键数为60×3×90个。又由于90个价键中有的价键为双键，为单健，故分子中双键数为30个，单健数为60个。(2) 计算五边形及六边形的个数根据欧

39、拉定律，可列出顶点数、面数与棱边数三者的关系。再找出所有五边形及六边形的边数而列出方程。设五边形有x个，六边形有y个，那么分子的总面数为xy个，可得： 60(xy)260×3×90 60×3×90解得x12，y20。63（97上海）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试

40、回答：(1) 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。(2) 装置C中放入的反应物是 和 。(3) 装置B的作用是 。装置A的作用是 。(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号)a. 视线与液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平(1) (顺序可对调)（说明：错1 个即不给分） (2) 大理石；盐酸 (3) 吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中

41、混有的HCl (4) a、c64（99全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确称量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。(1) 图中瓶的作用是 。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。A. 在E处增加CaCl2干燥管B. 在F处增加CaCl2干燥管C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管D. 不必增加干燥管(3) 将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。(4) 实验时先缓缓吸

42、气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)： (5) 实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ，猛呼时会 。 (1) 除去吸入空气中的CO2 (2分)(2) D(2分)(3) 可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(3分) (说明：只要答出其中一点，就给3分)(4) (或、×100%)(3分)(5) 把瓶中的NaOH溶液吸入口中；把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外(各2分，共4分)65（99上海）自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3

43、3;bCu(OH)2 (a、b为正整数，且a2，b2（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为41；石青为31。则它们的化学组成为：孔雀石：_，石青：_。(2) 今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3) 某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_g。(4) 设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g。加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A_。(1) 孔雀石CuCO3·Cu(OH)2 ；石青2CuCO3·Cu(OH)2(2) n(CO2)0.15 mo1n(CuCO3)n(CuO)0.25 moln(CuCO3)nCu(OH)2nCu(OH)20.25 mol0.15 mo10.10 molabn(CuCO3)nCu(OH)20.150.1032因a2，b2，故该矿样为混合