人教版高中化学必修一物质的量浓度同步测试

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）物质的量浓度同步测试1.下列叙述正确的是（）A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.用Na2CO3配制0.10 mol L 1 Na2CO3（aq）,若称量操作如图 K4-1所示，最终配制溶液的浓度偏高图 K4-1C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D. 1 L 0.5 mol - L 1 CaCl2溶液中，Ca2.与C的物质的量浓度都是 0.5 mol L 12,下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的C物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgC

2、l 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 （）A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸储水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4.使用胆矶配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矶加热除去结

3、晶水后，称取 16 g溶解在1 L水里B .称取胆矶25 g ,溶解在1 L水里C.将25 g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5,用98%的浓硫酸（密度为1.84 g cm-3）配制80 mL 1 mol L1的稀硫酸。现给出下列仪器 （配制过程中可能用 到）：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A.B.C.D.6.浓度为2 mol L-的盐酸V L,欲使其浓度变为 4 mol L ,以下列出的方法中可行的是（）A .通入标准

4、状况下的 HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC.蒸发掉0.5V L水D,加入10 mol L- 1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至 2V L7.如图K4-2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出A .C.8.在B. 3D. 5Al2（SO4）3、K2SO4和明矶的混合溶液中，如果KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中A . 0.2 mol - L 1 B. 0.25 mol L11C. 0.45 mol - L 1 D. 0.225 mol - L 19.下列实验操作过程能引起结果偏高的是（c（SO4 ）等于0.2

5、 mol L11,当加入等体积的 0.2 mol L1的十的物质的量浓度为（）推荐下载用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B.C. D.10 .实验室需要0.80 mol L11 NaOH溶液475 mL和0.40 mol L11硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是需要的是（1）如图K4-3所示的仪器中配制溶液肯定不 （填仪器名称）。图

6、 K4-3（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度0.80 mol L-1（填“大于” “等于”或“小于”，下同 ）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.80 mol LT。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位 小数）。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。11 .配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）配

7、制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸储水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸储水至液面接近刻度线12 cm;将NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸储水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸储水至刻度线，加盖摇匀。试写出操作步骤的正确排序：。312.某同学参阅了84消毒放 说明中的配万， 欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25% ,密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中

8、光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g13.已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将 40 C的饱和澄清石灰水冷却至10 C,或保持40 C向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是（）A.溶液中Ca2的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量14.有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 g cm 3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是（）A.溶质的质量分数是 24.0% . ._.一 .、一一 1B.溶放的物质的量浓度是 2.4 mol L-C.溶质和溶剂的物质的量之比是1

9、： 40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%1、15. 2014海口模拟将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g mol ）溶于a g水中，所得溶放的密度为 b g cm 一3,物质的量浓度为 c mol - L 1,则该气体溶入水中的体积是（）22.4ac22.4cA.M （1- c） L B. M L22.4ac22.4acC.1000bMc L D. 1000b L16.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K4-4所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：八溶液的密度/弓仃口7）cm-° 加水的量图 K4-4溶质的物质的量 -3溶放的留度/g cm浓度/mol

10、 L 1硫酸c1p 1氨水c2P 2（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含 ci、PI的代数式表示）。（2）物质的量浓度为ci mol L 1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L，（3）物质的量浓度为C2 mol - L 1的氨水与1c2 mol - L 1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大5于""小于"或"等于"，下同）p 2 g cm 3,所得溶液的物质的量浓度 3c2 mol L '设混合后溶液的体5积变化忽略不计）。精品试卷参考答案1. C 解析A选项未指明溶液的

11、体积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，祛码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2+和C，在1 L 0.5 mol L- 1 CaCl2溶液中，Ca2+和C的物质的量浓度分别是 0.5 mol L - 1和1 mol L 1,故D选项错误。 一2. D 解析物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl )=0.5

12、 mol/L ,而A、B、C、D 项中，c(Cl )分别为 1 mol/L , 0.75 mol/L , 1 mol/L , 0.5 mol/L ,故 D 项正确。3. D 解析配制溶液的过程中，在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。4. C 解析A、B两项中水为1 L时，形成溶液的体积不是 1 L,尽管溶质为0.1 mol,但其浓度不是0.1 mol/L ; D项中16 g胆矶含CuSO4少于0.1 mol ,浓度也不是0.1 mol/L。5. D 解析根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为4.3 mL,应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为10

13、0 mL ,实验室没有80 mL容量瓶。6. D 解析浓度为2 mol L1的盐酸V L含溶质HCl 2 V mol。A项加入2 mol HCl不合要求；B项加热浓缩 时HCl和水都要蒸发出去，不合要求；C项蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，且盐酸易挥发也达不到要求； D项属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol L 1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol,再将溶液稀释至 2V , 、 、 ，-1L ,侬度变为4 mol L-。7. C 解析看清楚图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1 LX2 mol L 1=a L x 0.5 mol - L 1

14、,解得 a=4。8. B 解析Al3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2O,则原混合溶液中 Al"的浓度为 0.05 mol L 1,则 3c(Al3+) + c(K+) _ . 2.2. 2一十一 1= 2c(SO4 ),则 c(K )=0.25 mol L-。9. B 解析NaOH溶液的浓度计算公式为 c(NaOH) = C( H” 7cJ HCl)，酸式滴定管未用标准液润洗，导 V (NaOH)致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，符合题意；量取溶液时，视线以 5 mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，不符合题意；定容时，仰视刻

15、度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液白质量分数高于50%,符合题意。综上所述，正确，选 Bo10. (1)AC 烧杯、玻璃棒(2)16.0 等于大于(3)10.9 15解析(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500 mL的容量瓶来配制 0.80 mol L11 NaOH溶液，故需要称取 NaOH的质量为0.80 mol L71>< 0.5 L X40 g - molt= 16.0 go容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变 小

16、，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V, 1.84 g cm 3x VX98%=0.40 mol L 1 x 0.5 L x 98 g - mol1, V=10.9 mL ,应选用15 mL的量筒。11. (1)10.0 g (2)解析(1)需要 NaOH 固体的质量为 0.5 LX0.5 mol/L X 40 g/mol =10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。12. C 解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸储水洗净后不需要烘干，B项错误；NaClO在空气中与 CO2反应，生成 HClO , HClO光照分

17、解，最后导致 NaClO浓度减小，C项正确；需要称量的 NaClO固体的质量为 500 mLX1.19 g/cm3x 25%= 148.8 g, D项错误。13. C 解析饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40 c向其中加入少量CaO, CaO要与水反应，同时有 Ca(OH)2析出，所以Ca2+数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则 溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。推荐下载精品试卷2+500 mLX 1.2 g - mL X 4.8%14. C 解析n(MgSO4) = n(Mg )=24, m l 1=1.2 mol , c(MgSO4)

18、=1.2 mol0.5 L ， 一1= 2.4 mol L ,故 B项正确；w(MgSO 4)=cM 2.4 mol - L 1x 120 g - mol1000 p1200 g-1一x 100% = 24%, A 项正确；W(SO4 )= cM4 )1000 P-12.4 mol x 96 g mol1200 g、i c, n 丁宓 2500 mLX 1.2 g . mL 1X ( 1 24%)x 100%= 19.2%, D 正确；n(MgSO4)： n(H2O) = 1.2 mol : -18 g mol=9 ： 190W1 ： 40, C 错误。15. C 解析设溶入水中气体的体积为V L,则22.4MV , 224+ a=c,化简整理得:、,22.4acV= L。1000 b McX 103推荐下载9.8ci ,16. (1)% (2)ci/2 (3)大于 大于P 1一一 一1XciX9