高考化学必考知识点总结分享

1、高考化学必考知识点总结分享高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点， 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11. 碱性物质：碱性：NaOH NH3 H2O NaHCO3 Na2CO3 NaAlO2 Na2SiO3等碱性 + 氧化性：Na2O2 NaCl。NaNO2 Fe(OH)3等碱性+还原性：Na2SO3 Na2s Fe(OH)2等2. 酸性物质：酸性：HCl(稀)、H2SO饰)、H2CO3 NaHSO4 A1C13、NH4C1 等酸性 + 氧化性：HNO3 H2SO4浓)、

2、HClQ FeCl3、CuSO存酸性+还原性：H2S H2SO3 HI、FeSO”3. 中性物质：中性：Na2SO4 CaCl2、Ba(NO3)2等中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S同理， 如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如： 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

3、(1) 发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaS OMHNO3(2) 发生氧化还原反应。例如： 2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。例如： 2FeCl3+Na2s=2FeCl2+2

4、NaCl+S(3) H2S+NaClO=NaCl+S+H2O(4) 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+N(+8H2O 6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O高考化学必考知识点21、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2!入氯化钢、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钢溶液有沉淀。可以因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸, 氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钢沉淀。3、SO42-I勺检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4占到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最

5、后涂上NaHCO3 溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓 H2SO46、含有2molH2SO4勺浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不至U 1mol,原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。7、SO2(£石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2 S可以和热的氢氧化钠溶液反应。10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量12、

6、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2我国的酸雨主要是硫酸酸雨, 但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10 5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如 H2O2MW氧化SO2氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2<以使高钮酸钾溶液退色。 H2O2乍还原剂，氧化产物为 02 (3)弱酸性(4)漂白性。高考化学必考知识点3、基本概念; 同种元素组成的物质1. 纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物 是纯净物2. 与

7、水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱; 酸和碱反应一定只生成盐和水5. 得电子能力强的物质失电子能力一定弱6. 非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为 NA9. 碳 -12 的相对原子质量为12，碳-12 的摩尔质量为12g/mol10. 将NA个NO2H体分子处于标准状况下，具体积约为 22.4L11. 25C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液

8、中含有的 OH数目为0.2NA12 .常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13 . 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14 .反应热A H的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15 . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16 . 胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17 .向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入 wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuS04 5H20其质量大于W 250/160g二、基本理论1. 原子量是原子质量的简称2.

9、 由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径3. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4. 在HR PC13、C02 SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构5. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6. 核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1) 原子和原子;(2) 原子和分子;(3) 分子和分子;(4) 原子和离子;(5) 分子和离子;(6) 阴离子和阳离子;高考化学必考知识点41 .N2: 合成氨 , 填充灯泡 ( 与氩气 ), 保存粮食2 . 稀有气体保护气, 霓虹灯 , 激光3 .H2 探空气

10、球 , 氢氧焰 , 冶金 , 合成氨 , 高能无害燃料;4c02灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨(干冰)5 .C. 金刚石 : 制钻头石墨: 制电极 , 坩埚 , 铅笔芯 , 高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6 .CaCO3建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7 .Cl2 ：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8 .AgBr:感光材料;AgI :人工降雨9.5: 制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si ：制合金，制半导体。12.SiO2:制光导纤维，石

11、英玻璃，普通玻璃13 .Mg、 Al 制合金，铝导线，铝热剂14 .MgO A12O3:耐火材料，A12O3用于制金属铝15 . 明矾：净水剂;17 .漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）;SO2（或H2SO3）;Na2O2;H2O2;O318 . 消毒杀菌：氯气， 漂白粉 （水消毒 ）; 高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒）， 酒精（皮肤，75%）碘酒; 苯酚 （ 粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）; 甲醛 （ 福尔马林环境消毒）19.BaSO4医疗“钢餐”20. 制半导体：硒，硅，错 Ge,钱Ga21. K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，锄、葩制光电管22. 小苏打，治疗胃酸

12、过多症23. MgCl2制金属镁（电解）,A12O3制金属铝（电解）,NaCl制金属钠（电解）24. 果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯，25. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26. 乙二醇用于内燃机抗冻27. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点5一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一月比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而 生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以 与碱溶液反应而得到H2.三、A12O刻两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水, 也可以与强碱反应生

13、成盐和水.四、Na2CO*口 NaHCO3t较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚猷变红易溶于水（但比Na2CO3容解度小）溶液呈碱性（ 酚酞变浅红）热稳定性较稳定, 受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+。（+H2O与酸反应CO32 +H+HCO 3HCO3-+H+CO 2 +H2OHCO3-+H+CO 2 +H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3t Na2CO映与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO32NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3 +OH-H2O+CO32与 H25口 CO2的反应 Na2CO3