化学中三大守恒式

1、如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。知识点诠释：知识点一：电荷守恒，即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3P

2、O4溶液：知识点二：物料守恒，即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：

3、NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、 质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+

4、c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)   B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A、c(NH4)c(SO42)    B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42)    D、c(OH)c(SO42

5、)c(H)(NH4)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(

6、CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低     B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4) + c(H2C2O4)B. 0.2mol/L NH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、0.2mol/L NH4HSO4溶液、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1 mol/L CH3COONa