合格考化学复习物质的量计算复习方案

1、物质的量计算主题知识内容学习水平要求化学计算物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积的计算B1.复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况2.例举微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等决定物质体积大小的因素3.解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因4.复述气体摩尔体积的定义及表示方法5.归纳标准状况下，物质的量与气体体积之间的关系并进行简单的计算6.归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间的正比关系重点：1. 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算。难点：物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩

2、尔体积的计算课时安排：2课时（一课时复习知识点，一课时练习）复习策略： 物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢?将从以下几个方面进行分析。一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下：二、紧抓两个热点，理解知识内涵 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是物质的量一章中的两个重要知识点，也是热点，其覆盖面广，能更好地考查学生对知识内涵的全面理解，所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。 1. 阿伏加德罗常数 1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为

3、NA）。 准确理解此概念要注意以下几点。 （1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是。 （2）不要认为，而是。 2. 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；它主要应用于不同气体之间的比较。阿伏加德罗定律的推论如下：推论1 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即T、p相同时，。推论2 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。即T、V相同时，。推论3 同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比。即T、p、V相同时，。三、透析三个物理量，强化概念的理解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度

4、是本章学习中的三个重要基本物理量，也是学生需要加强理解的地方。物质的量气体摩尔体积物质的量浓度定义表示含有一定数目粒子的物理量单位物质的量的气体所占的体积以单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量符号单位公式注意事项物质的量是专有名词，只能以整体形式出现1. 标准状况：0、101kPa2. 标准状况下，公式中V是指溶液的体积，n是指溶质的物质的量 物质的量的复习方案一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含

5、的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。3.关系式：n ；n 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.

6、012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子答案：AC【例2】表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为答案：A二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或L·mol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积

7、， 即6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即0和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下

8、，我们是无法得到气态水的。1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0 、101 kPa条件下的体积与273 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N

9、A4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任

10、何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考

11、试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷

12、阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。【例1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol羟基中电子数为10 D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案：B【例2】设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子答案：A四、 混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)2.已知混合