科粤版九年级化学上册难点突破训练：涉及质量守恒定律的实验探究

1、.科粤版九年级化学上册难点打破训练：涉及质量守恒定律的实验探究1某化学课外小组同学用如下图实验探究质量守恒定律：1甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？_。此实验中气球的主要作用是_，实验过程中产生的现象是_。2乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_。3丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进展实验的原因_。4丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反响前镁带的质量轻，联络实验现象，可能的原因是_，假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全

2、部搜集起来称量，出现的结果是_填“偏大“偏小或“不变。5综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_选填字母序号，下同；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_。2在质量守恒定律的学习中，老师引导同学们进展化学反响中反响物和生成物的质量关系的实验探究，下面是三位同学的实验方案，请你参与实验过程，完成以下问题。1小明用图A的方案，用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响来验证质量守恒定律 实验过程中观察到的现象是有_反响前后物质的总质量_不变、变大或变小。2小强用盐酸和大理石反响，并设计图B装置来进展质量守恒定律的检验实验前后天平_ 填“能或“不能保持平衡气球的作用是_ 3小红用盐

3、酸和大理石反响，并设计图C装置来进展质量守恒定律的检验反响前后，天平_ 填“能或“不能保持平衡装置C_能或不能用来验证质量守恒定律,所以，我们在设计实验验征质量守恒定律时，一定要在_条件下进展4从微观角度分析化学反响前后总质量一样的原因_5如图B，用稀盐酸与石灰石固体反响验证质量守恒定律，现将5g石灰石固体放入盛有50g稀盐酸溶液的锥形瓶中，完全反响后，留在烧杯内物质的质量是52.2g。反响生成气体的质量是_。3小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反响是否也遵守质量守恒定律。他们分别进展了如下实验:1小强设计了如下图的实验装置,反响前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置

4、装置气密性良好将其倾斜,使稀盐酸与大理石主要成分是碳酸钙接触,待充分反响后,气球膨胀稀盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针_。这一现象是否说明该反响遵守质量守恒定律?_填“是或“否,为什么?_请写出有关反响的化学方程式。  2小峰设计如下图的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反响氢氧化钠与硫酸铜反响生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反响,再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡_填“是或“否。你认为上述实

5、验设计是否严密?_填“是或“否,请说明理由:_4小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律后来到化学实验室亲自进展了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进展探究，并答复以下问题实验1：称量镁条，点燃，待反响完毕后，再称量实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反响后再称量实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反响后再称量数据见下表：锌与盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：CuSO4+2NaOHCuOH2+Na2SO4编号实验1实验2实验

6、3反响前称量质量9.6g212.6g118.4g反响后称量质量16.0g212.4g118.4g1写出实验1反响的化学方程式_2上述三个反响_填“符合或“不符合质量守恒定律，实验_正确反映了反响物与生成物的质量关系3由上述实验我们得到启示，探究_的反响验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进展4由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是_填序号物质种类元素种类原子种类分子种类分子数目原子数目5小辉在课外研究性学习活动课上用如下图的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的 铁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为M1，然后将气球内的铁粉全部倒入瓶内，立即产生氢气

7、， 气球逐渐胀大，充分反响后最终再次称量，质量为 M2，结果 M1>M2，试分析：1此反响是否符合质量守恒定律？_填“符合或“不符合2天平显示 M1>M2 的原因是装置不漏气_ 。3小辉为了测定所用稀硫酸的溶质质量分数，又用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进展实验，所得实验数据如下：物质质量第一次第二次第三次参加稀硫酸质量克505050剩余固体质量克11.45.80.2通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是_克；完全反响后所得溶液的溶质质量分数为_只需写出计算表达式。6某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反响完毕后，将生成

8、物全部收回再称量实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，产生氯化锌和氢气，反响一段时间后再称量实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成过一会再称量数据见下表：编号实验实验实验反响前/g4.8112.6118.4反响后/g8.0112.4118.41在实验I中，发生反响的化学方程式为_，该反响中各物质的质量比为_写最简整数比2实验II中反响后的质量比反响前减少，请用质量守恒定律加以解释_3这三个实验中，实验III正确反映了反响物与生成物之间的质量关系请从

9、分子、原子的角度解释反响前后质量相等的原因_4实验I、II不能正确反映反响物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路_77以下是老师引导学生探究“质量守恒定律的教学片段，请你参与探究并帮助填写空格包括表中的空格。【提出问题】 化学反响前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜测与假设】 猜测1：不相等；猜测2：相等。【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量。甲组乙组实验方案反响后略实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转_，天平指针没有偏转结论猜测1正确，反响的化学方程式：_.猜测2正确【反思评价】 终究哪

10、种猜测正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反响一定要在_中进展。【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反响装置进展了如下三种改进，你认为最正确装置是填序号_，从另外两种装置中任选一种指出其缺乏：_。【得出结论】 同学们利用改进后的最正确装置进展再次探究，均得出猜测2正确。进一步分析发现，反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反响前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体

11、物质受热会发生分解反响，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，那么该固体物质一定由_种元素组成。8为了探究化学反响前后物质的总质量是否发生变化，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据右图答复以下问题：1甲同学设计的实验如图A所示，反响前，托盘天平的指针指向刻度盘的_。两种物质反响后，托盘天平的指针向_ 填“向左“向右或“不偏转，原因是_。2乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：_。3两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反响，一定要在_中进展。4从微观角度分析，在化学反响前后一定不变的是_ 填序号。原子种类分子种类原子

12、数目分子质量分子数目原子质量9为了验证物质在发生化学变化时“参加反响的反响物总质量与生成物总质量相等，某校乙兴趣小组设计实验并验证： 实验方案如图探究实验实验现象反响后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的_选填左边“、右边“或中间“解释与结论乙兴趣小组出现上述现象原因是：_反思与评价假设乙小组使用的试剂不变但要得到反响前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进展怎样的改进？_10在“质量守恒定律的课堂教学中，老师引导同学们进展“化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如下图，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学

13、来完成，他们都进展了标准的操作、准确的称量和细致的观察。1A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的选项是_填“前一种或“后一种，而导致另一种结论错误的原因是：_。2丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒。老师引导同学们分析了B、D两个实验反响前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_；D实验天平不平衡的原因是：_。3假如

14、只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：参加反响的过氧化氢的质量一定_填“等于或“不等于生成的水和氧气的质量总和。参考答案1 防止锥形瓶底部炸裂 缓冲作用 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 产生的二氧化碳气体逸散到空气中 没有气体参加反响，反响过程也没有气体生成 一部分氧化镁逸散到空气中 偏大 ABCD AC【来源】2019年秋人教版九年级上册化学:第五单元 化学方程式-课题1 质量守恒定律-习题【解析】1根据白磷燃烧放热及质量守恒定律分析；2根据生成的气体逸出分析；3根据反响物和生成物中都没有气体分析；4一定质量的镁完全燃烧

15、后留下的固体质量比反响前镁带的质量轻，联络实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁或逸散到空气中去，结合质量守恒定律，分析假如在燃着的镁条上方罩上罩，试生成物全部搜集起来称量，分析结果；5根据质量守恒定律分析解答。解：1白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；实验过程中产生的现象是：白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡；2由于稀盐酸和碳酸钠反响，生成的气体逸出。因此造成天平的指针向右偏转的原因是：产生的二氧化碳气体逸散到空气中；3丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进

16、展实验的原因：没有气体参加反响，反响过程也没有气体生成；4镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反响前镁带的质量轻，联络实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁或逸散到空气中去，假如在燃着的镁条上方罩上罩，出现的结果是偏大；5 综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验ABCD；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验：AC。可见，在探究质量守恒定律时，假设利用有气体参加或有气体生成的化学反响来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变。2 有蓝色沉淀生成 ， 天平平衡 不变 能 搜集反响生成的气体，防止瓶内压

17、力大使瓶塞蹦出 不能 不能 密封 反响前后原子的种类和数目没的改变 2.8克【来源】山东省淄博市临淄区齐陵镇第一中学2019届九年级下学期期中考试化学试题【解析】1氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验过程中观察到的现象是有有蓝色沉淀生成 ， 天平平衡；反响前后物质的总质量不变；2大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，因为反响在密闭容器中进展，故实验前后天平能保持平衡；气球的作用是：搜集反响生成的气体，防止瓶内压力大使瓶塞蹦出；3小红用盐酸和大理石反响，并设计图C装置来进展质量守恒定律的检验，由于反响在敞口系统中进展，生成的二氧化碳逸散到

18、空气中，故反响前后，天平不能保持平衡；装置C不能用来验证质量守恒定律,所以，我们在设计实验验征质量守恒定律时，一定要在密封条件下进展；4从微观角度分析化学反响前后总质量一样的原因是：反响前后原子的种类和数目没的改变；5根据质量守恒定律可知，反响生成气体的质量是：5g+50g-52.2g=2.8g。点睛：质量守恒定律：参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。3不偏转是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2否否因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液可以直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加【来源】2019秋 人教版 九年级化学上册 第5单元 化学方程式

19、 单元综合练习题【解析】【详解】1装置是密闭的，烧瓶内物质质量不变，指针不偏转。大理石主要成分是CaCO3，实验过程中发生的反响是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体，装置是密闭的，所以可以验证质量守恒定律。大理石主要成分是CaCO3，方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。4小峰使用敞口的装置，药品是氢氧化钠和硫酸铜的溶液，氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水致使烧杯内物质质量增加，天平指针指向左盘，天平不能平衡。5烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液可以直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，设置不严密。6因为烧杯是敞口的,氢氧化钠

20、溶液可以直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加。4 2Mg+O22MgO 符合 3 有气体参加或有气体生成 【来源】吉林省名校调研2019届九年级上期中化学试卷【解析】1镁燃烧生成了氧化镁，反响的化学方程式是：2Mg+O22MgO；2由题意可知上述反响都是化学反响，任何化学反响都遵循质量守恒定律实验一中漏掉了其中的反响物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反响物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论；从表中可以看出，只有实验三反响前后数值相等，正确反映了反响物与生成物的质量关系；3用实验研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系时，要比较反响前后的“质量总

21、和，必须保证不能遗漏任何一种反响物与生成物，特别是有气体参与或生成的反响，必须在密闭容器中实验是最可靠的；4由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目，物质的种类、分子的种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。5 符合 铁和稀硫酸反响产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质量减轻 17克 45.6171500.8 ×100%【来源】湖北省随州市高新区四校2019届九年级下学期第三次段考理科综合化学试题【解析】1此反响符合质量守恒定律，任何一个化学反响都必然遵循质量守恒定律。2天平显示 M1>M2 的原因是铁和稀硫酸反响产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质

22、量减轻。3用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进展实验。通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是5.8g0.2g11.4g17g。完全反响后所得溶液的溶质质量分数为45.6171500.8 ×100%。点睛任何一个化学反响都必然遵循质量守恒定律。6 2Mg+O2 =点燃 2MgO 3:2:5 反响后产生H2，逸散到空气中，故反响后质量减小 化学反响前后，原子的种类、数目、质量没有改变。 实验1有O2参与反响，所以需要在密闭体系中进展反响【来源】山东省淄博市临淄区第一中学五四制2019-2019学年八年级下学期期中考试化学试题【解析】1在实验I中，发生反响是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁

23、，化学方程式为2Mg+O2 =点燃 2MgO，该反响中各物质的质量比为2×24:32:2×40=3:2:5；2实验II中反响后的质量比反响前减少，原因是反响后产生H2，逸散到空气中，故反响后质量减小 ；3化学反响中反响物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反响过程只是原子重新组合的过程，化学反响前后，原子的种类、数目、质量没有改变；4参加反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，如反响涉及到气体，应该在密闭容器中进展。实验I中有氧气参与反响，实验II中有氢气生成，所以需要在密闭体系中进展反响。7 铁钉外表有红色物质析出，溶液颜色发生改变

24、 密闭容器 B A装置实验中碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反响后天平不能平衡 参加化学反响 四【来源】山东省临沂地区2019年中考化学押题卷【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反响的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反响后总质量比反响前总质量减少，观察到天平不平衡；反响的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；  铁与硫酸铜反响，生成硫酸亚铁和铜，故铁钉外表有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏

25、转；【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反响一定要在密闭中进展；【优化装置】最正确装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大因此反响后天平不能平衡C中碳酸钠粉末与盐酸反响太快，橡皮塞易弹出；【得出结论】参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和；【解释应用】因为化学反响前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。点睛：要验证质量守恒定律需根据反响物的状态和产物

26、的状态选择敞口或密闭装置，假设有气体参加或生成的反响需在密闭容器中进展该题是对质量守恒定律的知识应用题，解题的关键是利用了反响前后元素的种类不会改变的知识。8中间向右稀硫酸与锌粒反响生成的氢气逸出，使左盘物质质量减轻化学反响前后物质的总质量不变密闭装置【来源】2019年秋九年级化学广东：第五单元测试卷【解析】【详解】1反响前，托盘天平平衡，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。锌粒与稀硫酸反响有氢气生成，生成的氢气逸散到空气中去了，所以左盘质量小于右盘质量，托盘天平的指针向右偏转。2NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO3，反响前后托盘天平的指针不偏转，通过该实验得出结论：化学反响前后物质的总质

27、量不变。3气体也有一定的质量，在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反响，一定要在密闭装置中进展。4发生化学变化时，分子分解为原子，原子再重新结合成新的分子。原子种类不变；分子种类发生了改变；原子数目不变；分子质量可能发生了改变；分子数目可能发生改变；原子质量不变。所以在化学反响前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，应选。9右边；产生的二氧化碳气体逸散到空气中；有气体参与或生成的反响，应在密闭容器中进展【来源】2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.1质量守恒定律 同步练习【解析】【详解】碳酸钠可以和盐酸反响生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以可以观察到天平的指针向刻度盘的右边； 解释与结论：乙小组天平不再平衡是由于产生了二氧化碳气体逸散到