科粤版九年级化学下册第八章 复分解反应的理解与应用　专题训练

1、.复分解反响的理解与应用一、选择题1以下反响属于复分解反响的是ACaOH2O=CaOH2BNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClC2KClO32KCl3O2DFeCuSO4=FeSO4Cu2如图ZT51所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，烧杯里的溶液中离图ZT51子数目的变化是ACl增多了，SO42减少了BBa2增多了，H减少了CCl增多了，H减少了DH减少了，SO42减少了3烯烃复分解反响的过程被化学家描绘为“交换舞伴的交谊舞。以下可以理解为烯烃复分解反响过程的是A.B.C.D.4以下溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反响，并产生不同现象的是AAgNO3 BCaOH2C

2、H2SO4 DNaOH5除去以下各物质中混有的少量杂质括号内是杂质，所用方法可行的是ANa2CO3固体KCl：加水溶解，过滤BCaO固体CaCO3：加稀盐酸CFeSO4溶液CuSO4：加过量铁粉，过滤DKCl溶液HCl：加碳酸钠溶液62019·邵阳以下各组离子能在pH10的溶液中大量共存的是ANa、Mg2、CO32 BH、Cu2、NO3CNH4、Fe3、SO42 DK、Ba2、Cl7如图ZT52所示，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反响，“表示由某种物质可转化为另一种物质部分反响物、生成物及反响条件已略去。以下说法不正确的选项是图ZT52

3、A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可由CaOH2与Na2CO3反响生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反响可能产生两种沉淀二、填空题8实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。1有颜色的试剂是_。2有一种试剂能与另外三种试剂发生反响，该试剂是_。3书写以下化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合：_。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：_。9甲同学对有关盐的知识进展了以下整理。1填写下表空格中的化学式。氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思：

4、根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是根据_顺序归纳整理的。 酸在水溶液中能解离出H，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OH，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？_。图ZT532甲同学通过查阅资料，发现许多反响都有盐类物质生成。他将这些知识间的互相关系整理成图ZT53。验证：请写出以下有盐生成的化学方程式。用稀硫酸除铁锈：_。盐酸与氢氧化钠反响：_；属于根本反响类型中的_反响。 古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁那么化为铜，其中“曾青是指硫酸铜溶液，发生反响的化学方程式为_；属于根本反响类型中的_反响。 三、实验探究题10某同

5、学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们开场进展实验探究。猜测假设 猜测1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜测2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜测3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。查阅资料 Na2CO3溶液呈碱性。设计方案 请完善下表几组同学讨论的设计方案：组别实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组假设溶液变红，那么猜测2不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_第2组假设产生白色沉淀，反响的化学方程式是_，那么猜测1不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜测2还是猜测3成立续表组别实验操作可能出现的现象与结论同学评

6、价第3组假设滤液不变红，那么猜测2成立；假设滤液变红，那么猜测3成立第1组同学认为：不需过滤也能到达实验目的，更简单的操作方法是_探究实验 综合各小组的方案后，动手实验。结论与反思 NaOH溶液易与空气中的CO2反响而变质，所以要密封保存。四、计算题112019·江西学习小组测定某工业废水含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，参加100 g BaCl2溶液，恰好完全反响，经过滤得到176.7 g溶液。可溶性杂质不参加反响，过滤后滤液的损失忽略不计1充分反响后生成沉淀的质量为_g。2该工业废水中硫酸的质量分数为多少？写出计算过程 3为防止工

7、业废水污染环境，排放前应对废水进展中和处理，需参加的物质是_。老师详解详析1B解析 复分解反响的反响物和生成物都是化合物，且互相交换成分。2. A解析 稀硫酸和氯化钡溶液反响生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中的SO42明显减少，而生成的盐酸可以电解得到Cl和H，所以溶液中Cl明显增加，而H几乎不变。3B解析 复分解反响是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。由图示知，B符合复分解反响的定义。4B解析 CaOH2与硫酸铜反响生成蓝色沉淀，与稀盐酸反响无明显现象，与碳酸钠反响生成白色沉淀。5C解析 碳酸钠和氯化钾都能溶于水，A不可行。氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸发生反响，B不可

8、行。硫酸铜能与铁粉反响转化为硫酸亚铁，过滤除去置换出的铜和过量的铁，C可行。碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠，虽除去了稀盐酸，但引入了新的杂质氯化钠，D不可行。6D7B解析 假设甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2，代入图中进展验证，均满足条件；乙可以是氢氧化钠，丙与氢氧化钠、氢氧化钙都能反响就行，所以丙也可以是酸；当乙为氢氧化钠时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙可与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钡与硫酸铜反响生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。8. 1CuSO4溶液2KOH溶液3CuSO42KOH=CuOH2K2SO4HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2解析 1铜

9、离子在溶液中显蓝色。2硝酸不与硫酸铜反响，硫酸铜不与氯化镁反响，氢氧化钾与硝酸发生中和反响，硫酸铜会与氢氧化钾反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反响会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反响，该试剂是氢氧化钾溶液。3硫酸铜和氢氧化钾反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为CuSO42KOH=CuOH2K2SO4。硝酸和碳酸氢钠反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2。91KClZnCl2FeCl2CuCl2金属活动性有相似的化学性质，因为溶液中都能解离出Cl23H2SO4Fe2O3=Fe2SO433H2OHClNaOH=NaClH2O复分解FeCuSO4=CuFeSO4置换10设计方案 第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红第2组：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3第3组：实验完毕后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液11123.32解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g工业废水中硫酸的质量分数为：×100%9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。3氢氧化钙或熟石灰解析 此题主要考察化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量