浙教版科学七年级上册 4.1物质的构成 同步练习

1、.4.1物质的构成同步练习一、选择题1. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下单位为mgL：K3、Ca15、Zn0.08、Si0.02等这里的K、Ca、Zn、Si是指A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质【答案】C【解析】【分析】 此题考察理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；理解元素在物质中的存在形式。某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下单位 mg/L：Ca20、K3、Zn0.08、Si0.02等这里Ca、K、Zn、Si是指元素，它们以化合物的形式存在。【解答】物质中的成分不管以何种状态存在，其质子数不变，故题目中的 Ca、K、Zn、Si是指元素。 应选C。2. 以下

2、说法中正确的选项是A. 分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子B. 具有一样核电荷数的同一类原子的总称为元素C. 原子的相对质量就是一个原子的质量D. 地壳中含量最多的金属元素是铁【答案】B【解析】【分析】此题所考察的内容都是课本中的根底知识，难度不大，应纯熟掌握。A.根据构成物质的微粒分析；B.根据元素的定义分析；C.根据原子的相对质量的意义分析；D.根据元素在地壳中的含量分析。【解答】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子，故A错误；B.由元素的定义可知，具有一样核电荷数的同一类原子总称为元素，故B正确；C.原子的相对质量是以质子数和中子数都是6的碳原子碳12的质量的约1.66

3、5;10-27kg作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量，故C错误；D.地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误。应选B。3. 正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质-反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭现象，释放出宏大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的构造可能是A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构

4、成的【答案】B【解析】【分析】此题考察的是原子的构造，比较简单。根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的构造中粒子所带的电荷正好相反，进展解答。【解答】A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A说法错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B说法正确；C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，不正确，因为原子不显电性，不能都带正电荷，故C说法错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷，故D说法错误。应选B。4. 核电荷数多于核外电子数

5、粒子一定是A. 分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子【答案】D【解析】【分析】此题考察了微粒种类的判断，完成此题，可以根据微粒所带的电荷进展。构成物质的根本粒子有：分子、原子、离子，对于分子和原子来说具有多少质子就有多少核外电子，对于离子来说质子数与核外电子数是不一样的。【解答】A.在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；B.在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；C.阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故C错误；D.阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故D正确。应选D。5. 科学家已研究出高能微粒N5

6、+，关于它的说法正确的选项是A. N5+是由氮元素组成的单质B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子【答案】C【解析】【分析】此题主要考察了原子的构成和原子与离子之间的互相转化离子是由于质子和电子的数目相等而不带电。先从N5+的表示方法，得到它是一个带有一个单位正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电的原理分析出N5+中的质子数和电子数，从而判断正确答案。【解答】从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子；每个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5

7、+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子；所以只有选项C正确。应选C。6. 以下图示中能表示保持水的化学性质的粒子是表示氢原子，表示氧原子A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。【解答】水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，A是氧原子；B是氢分子；C是一个氢原子和一个氧原子，D是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子。应选D。7. 小明在家里用冷开水养鱼，结果鱼全死了，原因是冷开水中几乎不含A. 氧分子B. 氧原子C. 氧元素D. 营养元素【答案】A【解析】【分析】此题难度不大，主要考察了构成物

8、质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。根据煮沸过的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，进展分析解答。【解答】某同学用凉开水养金鱼，结果鱼很快死去，是因为煮沸过的水中几乎不含氧气，而氧气是由氧分子构成的，故微观上几乎不含氧分子；A.某同学用凉开水养金鱼，结果鱼很快死去，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子，应选项正确；B.某同学用凉开水养金鱼，结果鱼很快死去，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子，凉开水中含有水分子，水分子中含有氧原子，应选项错误；C.某同学用凉开水养金鱼，结果鱼很快死去，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子，凉开水中含有氧元素，应选项错误；D.某同学

9、用凉开水养金鱼，结果鱼很快死去，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子，而不是营养元素，应选项错误。应选A。8. 过氧化钙CaO2是一种应用广泛的多功能物质，以下关于氧化钙的分析，正确的选项是      A. CaO2和CaO是同种物质B. 过氧化钙中含有氧分子C. 过氧化钙是金属钙和氧气的混合物D. 过氧化钙中含有氧元素【答案】D【解析】【分析】此题考察的是物质的组成与构造，难度不大。同种物质的化学式也一样；在一种物质中不会含有另一种物质；物质是由元素组成的。【解答】A.CaO2和CaO化学式不同，不是同种物质，故A错误；B.过氧化钙中不含有氧分

10、子，故B错误；C.过氧化钙是一种化合物，故C错误；D.过氧化钙是由氧元素和钙元素组成的，故D正确。应选D。9. 常用的消毒剂有氯气Cl2、二氧化氯ClO2、漂白粉CaClO2等，这三种物质都含    A. 原子团B. 氯分子C. 氯离子D. 氯元素【答案】D【解析】【分析】根据氯气Cl2、二氧化氯ClO2、漂白粉CaClO2这三种物质的组成和构成来分析解答。这是一道根底题，此题考察学生对物质组成和构成的认识，此题的化学式可让学生快速解答，应注意ClO是原子团，也是学生解答的难点。【解答】A.根据三种物质的组成，只有漂白粉中有原子团ClO，故A错误；B.三种物质中只有氯气中含

11、有氯分子，故B错误；C.根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故C错误；D.根据三种物质的化学式可知，三种物质中都存在氯元素，故D正确。应选D。10. 科学家方案用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为118的新元素对此理解正确的选项是A. 新元素的原子核外电子数为116B. 新元素的原子序数为118C. 新元素的相对原子质量为118D. 变化过程中元素种类没有发生改变【答案】B【解析】【分析】此题主要是考察学生对元素概念的理解，元素是指具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，因此一种元素与另一种元素是具有一样核电荷数的一类原子

12、的总称，其根本区别是核内质子数的不同，解答时要根据概念和题中信息经过分析后再作判断。此题就内容来说不难，但由于设置的情景新颖，许多学生不会应用概念来衡量，因此导致出错率极高，解题的关键是对元素概念的真正理性的理解。【解答】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。A.新元素的原子核外电子数为116，核外电子数应为118，故A错；B.新元素的原子序数为118，符合元素的定义和规律，故B正确；C.新元素的相对原子质量为118，相对原子质量=质子数+中子数，其数值应大于118，故C错；D.变化过程中元素种类没有发生改

13、变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故D错。应选B。11. 纽约大学的科学家最近研究出有“双腿、能在盘子里“漫步的分子机器人。它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子,以下说法正确的选项是A. 这种分子机器人是一种新型分子B. 我们已可以用肉眼直接看到这种分子“漫步C. 分子本身是不会运动的，其“漫步一定是人的推动下进展的D. 这种分子可以用放大镜观察【答案】A【解析】【分析】此题以分子机器人为知识背景，考察有关分子性质的知识点，分析各选项进展作答。【解答】A、由氨基酸分子合成有“双腿、能在盘子里“漫步的分子，那么这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可

14、变成其它分子，故A正确；B、用肉眼不能直接看到这种分子，分子为微观粒子，故B错误；C、分子本身在不停的运动，该新型分子“漫步是由程序操作的，故C错误；D、分子为微观粒子，不可以用放大镜观察，故D错误；应选A。12. 科学家用石墨烯膜制成“筛子，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，海水中盐类物质不能通过，独立的水分子却能通过如图。以下关于石墨烯膜“筛掉盐类物质的说法错误的是  A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉盐类物质的过程类似于过滤操作D. “过滤后的剩余海水溶液溶质质量分数增大【答案】D【解析】【分析】此题难度不大，理解钠离子和氯离子被水分子包裹而不能

15、通过、独立的水分子却能通过，掌握物理变化与化学变化的判别方法、溶质质量分数等是正确解答此题的关键。根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子，可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此结合题意进展分析判断。【解答】A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，应选项说法正确，但不符合题意；B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，应选项说法正确，但不符合题意；C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水

16、分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的别离，“筛掉氯化钠过程类似于过滤操作，应选项说法正确，但不符合题意；D.“过滤氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，那么溶质质量分数减小，应选项说法错误，但符合题意。应选D。二、实验探究题13. 在自然界和生活中，有许多需要我们探究的物理现象，通过实验来观察这些现象，我们还会发现许多有趣和意想不到的问题 1将一小勺白糖渐渐地参加满满一杯水中，杯中水_溢出填“会或“不会，原因是：_2取一只杯子，在杯中倒满水，假设将一只回形针轻轻地放入水中，杯中水不会溢出，继续放入假设干只回形针，水仍然不会溢出细心的小雨同学发现：水虽然没有溢出，但

17、是水面却向上凸起请教老师后，她明白了：原来水的外表分子间间隔 较大，分子力表现为_填“引力或“斥力，在这种分子力作用下，水不至于溢出【答案】1不会  分子间存在间隙2引力【解析】【分析】此题考察的是分子间的互相作用力，以及作用力和分子间间隔 的关系，是一道根底题。分子与分子之间有空隙，分子间存在着互相作用力引力和斥力，分子间的间隔 变化时，互相作用力就会随着变化，分子间的作用力随分子间间隔 的增大而减小，斥力变化的更快；当分子间的间隔 很小时分子间的作用力表现为斥力，分子间的作用力稍大时分子间的作用力表现为引力。【解答】1是因为分子间存在着空隙，糖分子和水分子分别进入了对方分子的空隙

18、中，使得水和糖混合后的总体积变小了，杯中水不会溢出；2水虽然没有溢出，但是水面却向上凸起，是因为分子间存在互相作用的引力，当水分子间的间隔 稍大时，分子作用力表现为引力；所以在这种分子力作用下，水不至于溢出。14. 人们为提醒原子构造的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1_最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体；汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包，如今这些观点都是错误的。2著名物理学家卢瑟福等人探究原子的内部构造又进展了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。卢瑟福在分析“粒子散射实验现象的根底上提出了图甲所示的原子核式构造，这一研究过程是一个_。A.建立模型的过程   B.得出结论的过程   C.提出问题的过程   D.验证证据的过程3请你根据对原子构造的认识，分析卢瑟福在“粒子散射实验中出现的现象的原因：现象一：_原子中的绝大部分空间是空的_；现象二：_；现象三：_。【答案】1道尔顿2A   3原子核带正电，a粒子受到原子核的斥力原子核体积小但质量大【解