期末君之讲稿（十三）影响化学平衡的因素

1、.影响化学平衡的因素期末复习之十三一、浓度对化学平衡的影响例题1：可逆反响2SO2gO2g 2SO3g H0（1） 假设在恒温恒压条件下，在到达平衡后通入SO3g，容器内的压强 ，平衡 挪动（2） 假设在恒温恒压条件下,在到达平衡后再通入N2g，体系重新到达平衡，此平衡与原平衡相比，SO2的物质的量 ，O2的物质的量浓度 ；变形1 2molSO2和1molO2在一定条件反响： 2SO2gO2g 2SO3g H0假设：恒温恒容下SO2的转化率为a%；恒温恒压下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；那么它们之间的关系是：a% b%；b% c%；a% c%选填：、=、条件不够无法

2、确定小结：浓度对化学平衡挪动的几个注意点：对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态 纯洁物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不挪动。只要是增大浓度，不管增大的是反响物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反响 速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反响物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他 物质的转化率进步。 作为离子反响，只有改变实际参加反响的离子浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN FeSCN3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不挪动，因为KCl不参与反响。应用

3、：在工业消费中适当增大廉价的反响物的浓度，使化学平衡向正反响方向挪动，可以进步价格较高原料的转化率，以降低消费本钱。如2SO2g + O2g SO3g的平衡体系中，为了进步SO2的利用率，可采用什么措施？例题3：在一个密闭体积不变的容器中进展如下反响：CH4g2H2Og CO2g 4H2g 平衡状态后，改变以下条件，能否引起平衡挪动？CO2的浓度有何变化？CH4的转化率有何变化？H2O的转化率有何变化？参加适量的水蒸气 参加适量的He 参加适量的H2平衡正向挪动，cCO2增大，CH4的转化率增大，H2O的转化率减小 平衡不挪动，cCO2不变，CH4的转化率不变，H2O的转化率不变平衡逆向挪动，

4、cCO2减小，CH4的转化率减小，H2O的转化率减小2、 温度对化学平衡的影响【结论】A：升温时，速率均增大，但吸> 放 ，故平衡向吸热反响方向挪动；B：降温时，速率均减少，但吸< 放 ，故平衡向放热反响方向挪动；三、催化剂对化学平衡的影响：无影响t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆= V正t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆= V正 1、催化剂同等程度的改变正、逆反响速率 V正V逆 2、使用催化剂，对化学平衡无影响。 3、正催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂降低了反响的活化能，正反响的活化能降低，逆反响的活化能也降低，正反响的活化分子百分数增加几倍，逆反响的活化分子百分数也增

5、加几倍，正逆反响速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生挪动，只影响到达平衡的时间。 四、压强对化学平衡的影响对于反响aAg+bBg cCg，增大压强或者减小压强是否引起平衡挪动，可以分为几种情况：1假设a+b>c2假设a+b<c3假设a+b=c【结论】：（1） 对于有气体参加的可逆反响来说，气体的压强改变通过压缩或增大体积，可改变气体物质的浓度，但不一定打破平衡；2重点：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向挪动； 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向挪动； 对于反响前后气体分子数目不变的反响，改变压强平衡不挪动；（3） 平衡挪动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增

6、大压强通过压缩体积无论平衡挪动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。【考虑】：在N2 + 3H2 2NH3密闭反响体系中，充入He气体，温度一定容积不变时，反响物质浓度 ，反响速率 ，化学平衡 ；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反响速率 ，化学平衡向 方向挪动。【随堂练习】：1、 对于反响 2NO2g N2O4g， 2体积，红棕色 1体积，无色 当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。2、 以下反响到达化学平衡时，增大压强，平衡是否挪动？向哪个

7、方向挪动？ 2NOg + O2g 2NO2g H2Og + COg CO2g + H2g H2Og + Cs COg + H2g CaCO3s CaOs + CO2g H2Sg H2g + Ss3、 一定量的混合气体在密闭容器中发生反响： m A g + n B g p C g，到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，到达平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，那么以下说法正确的选项是 A、m + n > p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反响方向挪动 D、C的体积分数增加4、恒温下, 反响aXg bYg +cZg到达平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且到达新平衡时, X的物

8、质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 以下判断正确的 A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c五、勒夏特列原理 勒夏特列原理也叫化学平衡挪动原理，其内容如下：假如改变影响平衡的一个条件如浓度、温度、或压强等，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。注意：是“减弱这种改变，不是“消除这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等，未平衡状态不能用此来分析 平衡挪动原理只能用来判断平衡挪动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。【练习】：以下能用勒夏特列原理解释的是：棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深FeSCN3溶液中参加KSN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气向AgCl悬浊液中参加KI溶液有黄色沉淀生成 500时比室温更有利于合成氨的反响六、化学平衡挪动原理应用合成氨工业N2与H2反响合成NH3是一个可逆反响，其热化学方程式为： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ·mol1合成氨的工艺流程如下图。在工业消费中，可以通过以下途径来进步合成氨的 产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1向反响器中注入过量N2。 2采用适当的催化剂。 3在高