化学方程式配平法

1、氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“”改为“=”。3Cu+8HNO3=

2、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO3+S+CK2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足21，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整

3、体来配平：平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：3、氧化还原反应方程式的

4、两种特殊配平法（1）零价配平法 步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。例1Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O分析(1)令Fe3P中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。化合价升高 3×3+5=14×3(2)将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3)用观察法调整确定各物质的系数

5、3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（2）平均值法 当同一反应中的同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。例2NH4NO3N2+HNO3+H2O分析在NH4NO3中N平均价态为+1价故得：2.5NH4NO3=2N2+HNO3+4.5H2O即为：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。  Fe2O3+C-Fe+CO2  设原方程式变为aFe2O3+bC-cFe+dCO2  因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2