化学必修一知识网络图

1、必修一第一章从实验学化学知识网络归纳一、混合物的分离与提纯依据：状态不同过滤 从液体中分离出不溶的固体物质举例:出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同蒸发 从溶液中分离出溶质举例：从NaCl溶液中分离出NaCl依据：溶解度随温度变化结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开举例：NaCl和KNO3的分离物理方法 依据：沸点不同蒸馏 把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。混合物的分离与提纯依据：二者互补相容分液 把两种互不相容的液体分开举例：分离四氯化碳和水依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原

2、化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 气化法：如除去CO32+等一、 高考中常考的离子检验 从外观观察其颜色、状态 步骤 配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成离子检验 用化学试剂检验 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- 生成白色沉淀化学 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl方法 稀HNO3、AgNO3溶液Cl- 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3二、 物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N物质的质量m（g）× NA × M 物质的量 ÷×N

3、A n（mol） ÷M 溶质的微粒（分子、离子等）数N物质的质量 （g）×溶质的摩尔质量 × NA m 溶质的物质的量 ÷溶质的摩尔质量 ÷NA 、 ÷ ×溶质的体积（L) 溶质的体积（L) 物质的量浓度 CB(mol/L) × 溶质摩尔质量 1000 1000 × 溶质摩尔质量 溶质质量分数第二章化学物质及其分类知识网络归纳 一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物

4、：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合

5、物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 化合反应：AB AB聚反应物和生成物类别 分解反应： AB AB以及 反应前后物质种类的多少 置换反应：ABC BAC 复分解反应：ABCD ADCB 实质：有电子转移（得失或偏移） 氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化还原 根据 反应 概念 氧化剂有氧化性 得电子 化合价降低发生还原反应还原产物 反应 及其 反 中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生 化 否有 关系 物 学 电子 还原剂有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 反 转移 应 非氧化还原反应 定义：有离子参加的一类反应反 发

6、生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质 写：写出反应的化学方程式 离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 书写方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 根据反应中是 否有离子参加 表示一类化学反应 特点 揭示了化学反应的实质 分子反应三、三类分散系的比较 第三章金属及其化合物知识网络归纳 一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 CO2 O2 点 燃SCO2、H2OCa(OH)2 OCa(OH)2 Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaH

7、CO3 HCl NaCl 熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系 NaOH Al HCl Cl 加热 电解 O2点燃 Fe2O3高温 Al2O3 HClNH3·H2O NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3 H2O KAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 二、金属的化学性质 常温下：NaO2 Na2O点燃 钠与氯气反应点燃 加热时：2NaO2 Na2O2 铝与氧气反应：4Al3O2 2Al2O3点燃 金属与氧气反应 镁与氧气反应：2MgO2 2MgO点燃 金属 铁与氧

8、气反应：3Fe2O2 Fe3O4 的 钠与水反应：2Na2H2O 2NaOHH2化学 常温下，铁与水不反应高温性质 铁与水反应 金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 与水 与冷水反应缓慢反应 镁与水反应 与沸水反应迅速：Mg2H2O Mg(OH)2H2 与冷水很难反应缓慢高温铝与水反应 与沸水能发生反应：2Al6H2O(沸水) 2Al(OH)33H2三、 几种重要的金属化合物 MgO的制备、性质和用途 Al2O3的制备、性质和用途 氧化物 CuO的制备、性质和用途 FeO 铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途种 铁的氢

9、氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性的 化 Al(OH)3 制备：Al3+3NH3·H2O Al(OH)33NH3+金 物 化学性质：具有两性，受热分解属 Mg(OH)2的制备和性质化 溶解性合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性物 用途盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂 亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原 铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验，Fe3+的氧化 Fe2+和Fe2+的转换 含义 焰色反应 操作方法：洗、烧、蘸、烧第四章非金属及其化合物知识网络归纳 一、硅

10、 性质：导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅 用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件 存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种 性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等 反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原 2、 用途 CaSiO3 Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4) Na2SiO3 用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料 制法：SiO22NaOH Na2SiO3

11、H2O Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧 用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等 3、硅酸盐 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等 二、氯 物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水 Cl2H2O HClOHCl 与水反应 Cl2应用于消毒和漂白 1、 氯气 2NaOHCl2 NaClNaClOH2O NaOH化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂 学 与碱反应 性 2Ca(OH)22HCl CaCl2Ca(ClO)2H2O 质 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂点燃 NaCl2 2

12、NaCl 点燃 与金属反应 FeCl2 FeCl3 点燃CuCl2 CuCl2 离子方程式：Cl-Ag+ AgCl 2、Cl-离子的检验 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸三、 硫及其化合物 物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水SO3 品红 褪色恢复酸性氧化物 二氧化硫 化学性质可逆反应：SO2H2O H2O3 H2O催化剂O2大气污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成 硫 酸雨，酸雨Ph<5. 6 酸雨的形成及防治 稀H2SO4:酸的通行 脱水性 吸水性：干燥剂 硫酸 浓H2SO4 Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2 强氧化性 用途 C2H2SO4(浓) CO22H2O2SO2 四、 氮及其化合物 存在：占空气体积的4/5 单质 N2O2 2NO 无色有毒、不溶于水 性质 2NOO2 2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化 3NOH2O 2HNO3NO 形成酸雨 物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水 水：NH3H2O NH3·H2O NH4+OH- 弱碱性 化学性质 酸：NH3HCl NH4Cl 氨 原理：2NH4ClCa(OH)2 CaC