化学计量在实验中的应用测试题

1、化学计量在实验中的应用测试题1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.02×1023个O22下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） AM g B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/

2、M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A111B123C321D6326下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目

3、为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m9已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol个10下列叙述正确的是 ( )标准状况下，0.2 mol任何物质的体积

4、均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C. D.11设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电

5、子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D12同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13若某原子的摩尔质量是g·mol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBg CgDg14若50滴水正好是mL，则1滴水所

6、含的分子数是（）A×50×18×6.02×1023B×6.02×1023C×6.02×1023D15在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD16下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氖17molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等18如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加

7、德罗常数（）ABCD19 (1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，温同压的密度之比 ，含氧原子数之比 ，同温同压的体积之比 。 (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。20（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_     _。 21某固体