化学反应热的计算

1、化学反应热的计算（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、如图所示，H1393.5kJ·mol1，H2395.4kJ·mol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJ·mol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（）A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B

2、(l)=2C(l)H43、下列说法正确的是（）A由H原子形成1mol HH键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热CN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJ·mol1)941.7154.8283.0下列说法中

3、正确的是（）A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5、下列说法正确的是（）A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的H<0，放热反应的H>06、热化学方程式：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(

4、g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示（）A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SL，则下列说法不正确的是（） A若H1<0，则H2>0B若H1<0，则H2<0CH1和H2的绝对值相等DH1H208、已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g

5、)O2(g)H2的说法不正确的是（）A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9、N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ·mol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是（）A1 135.7 kJ·mol1 B601.7 kJ·mol1C466.3 kJ·mol1 D1 000.3 kJ·mol110、已知：铝热

6、反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1>H2 BH1<H2 CH1H2 D无法计算11、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H（）A283.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ/mol12、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2

7、CO(g)O2(g)=2O2(g)H2。下列说法中正确的是（）A碳的燃烧热为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13.水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH H2NNH2·H2O+NaCl+Na2CO3。 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2+2H2O+2NaCl H<03NaCl

8、O= 2NaCl +NaClO3H>0CO(NH2)2 2NaOH= 2NH3+Na2CO3 H>0【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2+3NaCl+CO2+2H2O H<0实验步骤：步骤1向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。步骤2静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。步骤3倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。步骤4称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。步骤5将步骤4所得溶液，加入5g

9、 KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边拌边急速升温，在108回流5 min。步骤6将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108114)馏分，得产品。(1)步骤1温度需要在30以下，其主要目的是 。(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是 。 a确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量 b确定步骤4中冰水浴的温度范围 c确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系 d确定步骤5所需的回流时间 (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应 （选填：“放热”或“吸热”）。(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是 。(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I

10、2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。 b移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀 c用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。 d进一步操作与数据处理滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为 。为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 14、铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。(1)瓦纽科夫法熔炼铅

11、，其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) = a kJ/mol PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) = b kJ·mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) = c kJ·mol-1 反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) = kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表该还原反应的H 0(选填:“>

12、”“<”“=”)。当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 。(3) PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移 取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH+PbI2=R2Pb +2H+2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图11)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t时PbI2 Ksp为 。(4)铅易造成环

13、境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图12所示,含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图13所示。常温下，pH=67时，铅形态间转化的离子方程式为 。用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。15、二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2离子方程式为 。(2)用水洗涤时，如何证明S042-己除尽 。(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O

14、3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。 16、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式： （3）由氢气和氧气反应生成1mol

15、水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式： 若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的H= kJ·mol1，H2的燃烧热为 kJ·mol1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式 参考答案1.B同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知

16、：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ·mol1，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJ·mol1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJ·mol1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。2.C题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差

17、值最大，由于反应放热，H3为负值，故H3最小。3.C形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1mol H2O”，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。4.B断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和一生成物的键能之和941.7kJ·mol13×154.8kJ·mol16×283.0kJ·mol1291.9kJ·mol1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成

18、，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。5.C恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的H>0，放热反应的H<0，D错误。6.C据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。7.B根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。8.A热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的

19、两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。9.A根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，HH2×2H11 135.7 kJ·mol1。10.B第一个方程式减去第二个方程式，得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HHH1H2，因铝热反应是放热反应，则H<0即H1H2<0，H1<H2。11.B第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，H2×(110.5 kJ·mol1)(393

20、.5 kJ·mol1)172.5 kJ·mol1。12.C根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。13.(1)防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠 (2) ac (3)放热 (4)减少副反应的发生，提高水合肼的产率 (5)酸式 56.25% 重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值。 14.（1）2a+2b3c （2）； 9.09%（3）4×109（4）Pb2+ + H2OPb(OH)+ + H+ Pb2+15.（1）Fe2+ + S2O32+S+H2O FeS2+2H+ + SO42（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（3）4FeS2(s) +11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) H=3408kJ·mol1或FeS2(s) +11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) H=852kJ·mol1（4）解：120n(Fe