北 京 四 中非金属元素的氢化物和氧化物复习

1、北 京 四 中编 稿：于 兰 审 稿：郑长军本周教学内容非金属元素的氢化物和氧化物复习（一） 氢化物共性、个性、递变性的复习： 1、代表物：CH4、NH3、H2O、H2S、HF、HCl（HX）2、结构与晶体类型：均由极性键结合，都是分子晶体 CH4正四面体型，键角109028' NH3三角锥型，键角107018' H2O折线型，键角104.50 3、物理性质： （1）颜色：均为无色 （2）气味： 有刺激性气味的是：NH3、HF、HCl、HBr、HI 有臭鸡蛋气味的是：H2S （3）溶解性： 极易溶于水的是：HX、NH3 能溶于水的是H2S(1:2.6) 难溶于水的是：CH4 （

2、4）毒性：HF、PH3、H2S均为剧毒气体4、化学性质：AAA热稳定性减弱还原性渐强水溶液酸性渐强A CH4 NH3 H2O HFSiH4 PH3 H2S HClHBrHI热稳定性渐强还原性渐弱 水溶液酸性渐强（1）稳定性：按周期表从左到右、从下到上稳定性渐强 （2）还原性：按周期表从上到下、从右到左还原性渐强 归纳列表细化复习：CH4SiH4NH3PH3H2SHX结构晶体类型均 为 分 子 晶 体分子结构正四面体三角锥形折线型键角109º28'107º18'92º(104º30')物理性质色态常温常压下，H2O为无色液体，其余为

3、无色气体溶解性难溶于水极易溶于水（1700）难溶能溶于水（12.6）均极易溶于水HCl（1500）毒性无毒毒毒HF有毒CH4SiH4NH3PH3H2SHX化学性质稳定性稳定极不稳定稳定极不稳定不稳定由HFHI稳定性逐渐减弱可燃性可燃自燃在纯O2中燃烧4NH3+3O2  2N2+6H2O自燃2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O2 2SO2+2H2O氧化还原性常温下不易被氧化。如不能使酸性KMnO4溶液褪色自燃时为还原性常温不易被氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O 8NH3+3Cl2=N2 +8NH4Cl自燃中表现还原性主要表现还原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2

4、SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2S+I2=S+2HI由HFHI还原性增强MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2HBr、HI能被浓H2SO4氧化2HBr+H2SO4(浓)=Br2 +SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O其它NH3+H+=NH4+NH3与CaCl2按81络合，因此不能用CaCl2干燥NH3H2S可与某些强酸盐反应Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3CuCl2+H2S=CuS+2HClHg(NO3)2+H2S=HgS+2HNO32AgNO3+H2S=Ag2S+2HNO3HF可腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O（二）

5、非金属氧化物共性、个性的复习： 1、代表物：CO、CO2、SiO2、NO、NO2、 P2O5、SO2、SO3 2、结构与晶体类型： 只有SiO2是由极性共价键结合构成的原子晶体，其余均为极性共价键结合，都是分子晶体。其中CO2是非极性分子。 3、物理性质： （1）颜色：NO2红棕色，P2O5、SO3白色，其余为无色 （2）气味：NO2、SO2刺激性气味，其余无味 （3）状态：常温下：SiO2晶体，P2O5、SO3固体，其余为气态。（4）溶解性：CO2、NO2、P2O5、SO2、SO3溶于水，与水反应；CO、NO、SiO2不溶于水。 （5）毒性：SO2、NO、NO2、CO均为大气污染物，有毒气体

6、。 4、化学性质： （1）通性： 因为CO2、SiO2、P2O5、SO2、SO3是酸酐，所以具有酸性氧化物的通性，可以跟水（SiO2除外）、碱性氧化物、碱反应；此外，NO2可以跟水、碱溶液发生氧化还原反应。 （2）氧化还原性： 只有氧化性的是：SO3、CO2 只有还原性的是：CO有氧化还原性的是：SO2以还原性为主 NO2以氧化性为主 NO以还原性为主（3）特性：SO2具有漂白性COCO2SiO2NONO2P2O5SO2SO3类别碳酸酐硅酸酐偏磷酸及磷酸酸酐亚硫酸酐硫酸酐结构分子晶体原子晶体分子晶体物理性质色态味无色无味气体无色晶体无色气体红棕色、刺激性气味气体白色固体无色刺激性气味气体无色晶

7、体溶解性难溶于水能溶于水11难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水140易溶于水熔沸点低高低毒性有毒无毒无毒有毒有毒无毒有毒无毒COCO2SiO2NO NO2P2O5SO2SO3化学性质酸酐通性与水CO+H2OCO2+H2（氧化还原反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4与碱性氧化物CO2+CaO =CaCO3SiO2+CaO CaSiO3P2O5+3CaO=Ca3(PO4)2SO2+CaO=CaSO3SO3+Na2O=Na

8、2SO4与碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O氧化性CO2+C2COCO2+2Mg 2MgO+CSiO2+2C Si+2CO2NO+2CON2+2CO2NO2+SO2=NO+SO3SO2+2H2S=3S+2H2O强氧化性还原性CO+CuO Cu+CO22CO+O22CO22NO+O2=2NO2NO2能使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O22SO3

9、SO2+NO2=NO+SO3其它CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaCO3CaSiO3+CO2具有漂白性能使品红褪色练习题1、下列各组混合气体，在常温常压下不发生反应的是（ ）（A）CO和O2 （B）H2S和SO2（C）SO2和O2 （D）NO和O22、常温下，下列各组反应物能制取对应气体的是（ ）（A）制取CO2：大理石+稀H2SO4（B）制取SO2：固体亚硫酸钠+硫酸（C）制取SO2：铜+浓H2SO4（D）制取NO2：铜+HNO3（稀）3、下列说法错误的是A、 Na2SO3溶液与BaCl2 溶液作用有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消

10、失B、将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，有白色沉淀生成C、SO2 气体通入用硝酸酸化的BaCl2 溶液中，有白色沉淀生成D、 硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-离子4下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_，（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是_，（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是_。5A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是

11、两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_（3）单质乙的化学式可能是_，则化合物B的化学式是_。 答 案1A、C 2. B 3.A、B 4.（1）(NH4)2S O2 H2O（2）H2SO4 （3）HNO35（1）A、B（2）非金属；因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或N2），H2S（或NH3）知识导学北 京 四 中撰 稿：赵岩松 编 审：潘廷宏 责 编：张 立 化 学 试 卷（试卷满分

12、为100分，考试时间为100分钟）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、 选择题（只有1个选项符合题意）1、下列反应原理一定适用于实验室制备重氨（ND3）的是（ ）A、D2与N2的直接合成B、ND4Cl与消石灰共热C、通NH3于D2O中，然后加热分解D、Mg3N2固体溶于重水2、体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl和NO2气。现将其均倒扣在水槽中，充分溶解，塞住瓶口取出，烧瓶内三种液体的物质的量浓度之比为A、1：1：1 B、2：2：3 C、3：

13、3：2 D、4：4：53、如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是A、X是NH3，Y是水B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液4、盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5、可逆反应 已达到平衡，在恒温条件下，扩大容

14、器体积则A、v正、v逆均不变，平衡不移动B、v正、v逆均减小，平衡左移C、v正减小，v逆增大，平衡左移D、v正减小，v逆不变，平衡左移6、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是vN=0.3摩/升·分 vNH=0.9摩/升·分VH=0.6摩/升·分 VH=0.0225摩/升·秒A、 B、 C、 D、7、对于反应 ，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，逆反应速率减小C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍8、二氧化氮存在

15、下列平衡： 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A、温度130、压强3.03×105Pa B、温度25、压强1.01×105PaC、温度130、压强5.05×104Pa D、温度0、压强5.05×104Pa9、将n mol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n mol B、10n/3 mol C、10n mol D、22n/3 mol10、在100mL某混合酸中，HNO3=0.4mol/L，H2SO4=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉微热

16、，待充分反应后，溶液中Cu2+为A、0.15mol/L B、0.225mol/LC、0.30mol/L D、无法计算11、38.4mgCu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量为A、1×103mol B、1.6×103mol C、1.2×103mol D、2.2×103mol12、在一不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 ，m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VaVbVcVd=mnp

17、q 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A、 B、 C、 D、13、在温度T1时，反应 达平衡后，混合气体的平均相对分子质量为M1；温度T2时该反应达平衡，混合气体的平均相对分子质量为M2。当平衡体系温度由T1上升到T2时，下列说法正确的是A、若M1>M2，平衡向右移动，Q<0B、若M1<M2，平衡向左移动，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移动，Q>0D、若M1<M2，平衡向右移动，Q>014、两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度发生反应： 。对此反应达

18、到平衡时，下列说法不正确的是A、反应速率A<B B、SO2的转化率A<BC、平衡时各组分含量A=B D、平衡时容器压强A<B15、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理的方法是通入适量的NH3将其还原为无毒的N2和H2O，现有含氮的氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气体中NO和NO2的体积比是A、1：4 B、1：3 C、1：2 D、1：1二、选择题（1或2个选项符合题意）16、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A、HNO3比H3PO4酸性强B、N2是气态，P是固态C、NH3极易溶于水，PH3难溶于水D、NH3比PH3

19、稳定17、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是A、与盐酸反应后生成两种盐B、在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C、Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同D、Na+的半径大于N3的半径18、在密闭容器中进行 反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A、升温 B、降温 C、增压 D、减压19、对于可逆反应 （Q>0），下图中图象正确的是20、右图是可逆反应 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体 C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体21、将充有m mLN

20、O和n mLNO2气体的量筒倒扣在水槽中，然后通m mLO2，已知n>m，充分反应后，量筒内的气体在同温同压下的体积为A、 B、 C、 D、3(n-m)mL22、在右图的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是A(干燥气体)B(液体)ANO2水BCO24mol/L氢氧化钠溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸23、将碳酸铵加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过

21、氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是A、x>y>z>w B、w>z>y>x C、y>z>w>x D、z>y>x>w24、一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡： ，测得平衡混合气体的压强为P1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度恒定条件下再度达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1<P2 D、无法确定25、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应： ，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小

22、到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是m+n>p A的转化率降低 平衡向逆反应方向移动 C的体积分数增加A、 B、 C、 D、三、 填空题26、如图所示，装置a中充满干燥的氯气，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：NH3+Cl2N2+HCl，同时生成白烟并发红光。请回答以下问题：(1)反应中生成的白烟是_(2)反应完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面下，并打开水夹c，观察到有水吸入a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约占a瓶容积的_(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为_27、将等物质的

23、量的A、B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，AB=35，C的反应速率为0.1mol/L·min，A在5min末的浓度是_B的平均反应速率是_x的值是_。28、反应 ，达平衡后，（1）增大压强平衡向逆反应方向移动，则m+n_p+q（填大于、小于或等于）。（2）若向反应混和物中加入适量B，则A的转化率_，B的转化率_，C的产量_。（填增大、减小或不变，以下同）（3）若扩大容器体积，速度变化为：v正_，v逆_。29、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙

24、、丙的分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下图关系： 填写下列空格（1） 单质B的化学式_ 。（2） 单质A和化合物乙发生反应的化学方程式_。（3） 试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，推断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质，若认为能反应，写出该反应的化学反应方程式，若认为不能反应，简述原因_。四、计算题30、一定量的铜与足量的HNO3反应，产生11.2L气体（标准状况），将此气体通入水中，充分反应后，剩余气体为6.72L，求：（1） 铜与硝酸反应生成的气体成分及体积？（2） 参加反应铜的质量？（3） 被还原的硝酸的物质的量？31、在一定温度下有反应 ，将0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，在进行10min后恰好达到平衡，此时容器内有0.3mol NO，容器内压强为原来的1.1倍。计算：（1）vNO=_（2）NO2