第四讲离子反应及离子方程式

1、第四讲 离子反应及离子方程式课标视窗 1掌握离子反应概念、离子反应发生条件、离子方程式的书写及离子反应的应用。2掌握离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3能正确书写与量有关离子方程式的书写。考点透析1离子是否存在的推断，离子间是否大量共存的判断。命题趋势是离子共存的条件将多样化，定性中有定量的判断。2离子方程式的书写和正误判断。重点和难点是与量有关的离子方程式的书写与正误判断。3比较某些物质导电性的强弱，强弱电解质的比较、判断及其应用。自主学习方案! 热身感受1两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A盐酸与偏铝酸钠溶液：AlO2+H+H2O=Al(OH)3B碳

2、酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32+2H+=H2O+CO2C氨水与硝酸银溶液：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OD. 盐酸与水玻璃：2H+SiO32+H2O=H4SiO4解析A选项酸过量会生成Al3+；B选项碳酸钠过量会生成碳酸氢根；C选项硝酸银过量就只能生成沉淀不会生成Ag(NH3)2+。答案 D2下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO水电离的H+的浓度c=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O加入Mg

3、能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使石蕊变红的溶液中：Fe+、MnO4-、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-、A B C D解析中H2PO4-、PO43-反应生成HPO42-，HCO、S2O在酸性溶液中是不能大量存在的，中S2-在酸性溶液里也不能大量存在，另外Fe2+、NO酸性条件下能发生氧化还原反应。答案 C& 知识梳理ö 离子反应的概念及离子方程式书写、正误判断一概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。但有少数例外，如：CaCO3CO2H2OCa

4、(HCO3)，此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-。离子反应不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。二离子反应的发生条件1生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。难溶、易溶、微溶的物质虽然在“溶解性表”中有明确指出，但难以记忆，下列溶解性口诀可以实现快速记忆，由于口诀有很多种，现

5、只选韵律较好、易于理解的一个，以供参考：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。2生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+ H2O、CH3COO-H+C CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-NH3·H2O等。3生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体CO32-2H+CO2H2

6、O、HS-H+H2S。4发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生氧化还原反应2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。5其它条件：少数离子可形成络合离子，如Fe3+和SCN-，发生如下反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；少数离子能发生进行到底的互促水解反应（如Al3+和HCO3

7、-、CO32-、HS-、S2-、ClO-等）。三离子反应方程式离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：写、拆、删、查四步法先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元

8、弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。ö 离子共存问题离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。一离子不能大量共存的情况发生复分解反应：生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(

9、OH)2、BaSO4、AgSO4等生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等发生互促水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进水解进行到底如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3、AlO2等发生络合反应：如Fe3+与SCN发生氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO还原性离子：S2、I； Fe2+（其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）二某些离子只能存在于一定PH范围

10、内只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等。只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4等。三注意题目中的前提设置对溶液性质的要求：.颜色： Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、MnO42-（绿色），无色透明溶液中一定无上述离子。溶

11、液的酸碱性：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L；与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。特殊要求：如Fe3+存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。合作探究点拨? 好题典例1对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D解析对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32

12、H2O，离子方程式为2HCOCa2+2OH=CaCO3CO2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，离子方程式为HCOOHCa2+=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SOH+=HSO，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO2H+=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si2OHH2O=SiO2H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(

13、NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4H+NO=Fe3NO2H2O、3Fe8H+2NO=3Fe2+2NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择B选项。对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3+，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2+）而错选其它选项。答案B2已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的分别是和。溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1701.5×10-4液氨860解析根据离子反应发生的条件，

14、结合溶解度数据可以判断出在水中AgCl是沉淀物；而在液氯中BaCl2是沉淀物。答案（）在水中：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 （）在液氨中：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl23某溶液中由水电离产生的c(OH-)1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-解析 由水电离产生的c(OH-)1×10-14 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)

15、1×10-14 mol·L-1，即溶液的pH1或pH14。A中Al3+在碱性条件下生成Al(OH)3或AlO2-，C中AlO2-在酸性条件下生成Al(OH)3或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。答案B% 规律点击1判断电解质强弱的方法（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L CH3COOH，若其pH1。则可以说明醋酸是

16、弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。2离子方程式正误的判断：试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：（1）不符合客观事实：离子反应必须符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应。例如以下的离子反应方程式均为错误。铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2二氧化硫气体通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+

17、H2O+SO2=CaSO3+2HClO（2）拆分错误：化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步。（3）符号使用是否正确。“=”用于不可逆反应或进行程度大的反应。如强烈的双水解反应，故其生成物中出现的不溶物和气体要用“”、“”表示。“”用于可逆反应，如水解程度不大的反应。 例如CH3COO+H2OCH3COOH+ OH （4）不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。如固体氯化铵与固体氯化钙加热制氨气的反应只能用化学方程式表示，而不能用离子方程式表示。又如浓硫酸与其他物质反应时，浓硫酸本身在离子方程式中只能写成分子式，而不能写成离子形式。

18、（5）不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（6）忽视反应物之间的“量”的关系 某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH-HCO3-CaCO3H2O若NaHCO3过量：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO32H

19、2OCO32-（7）忽视反应条件温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3·H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3,其离子方程式为：Ba2+2HCO3-BaCO3H2OCO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时，先发生：CO32-H+HCO3-，后发生：H+HCO3-CO2H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-2H+CO2H2O。合作探究点拨? 感悟反馈1下列

20、各选项有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液解析此题涉及到与量有关的离子方程式的书写问题，本题容易错选A或是B。A选项中开始应该是生成碳酸氢钠，随着盐酸量的增加而生成氯化钠；B选项中开始硫酸过量时，生成Al3+，随着量的变化Al3+与滴入的AlO2发生互促水解反应而生成沉淀氢氧化铝。答案 CD2下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A. PH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B. 水电离出的C（H+）=1×10-3mol/L的

21、溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C. PH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+解析A中由于Fe3+3H2O Fe（OH）3+ 3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的C（H+）=1×10-3mol/L，此时溶液显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4+H2O NH·H2O+H+， Mg2+2H2O Mg（OH）2+2H+ 均使溶液呈酸性，故C合理。D中发生Al3+3 HCO3-=Al（OH）3+3CO2的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否

22、发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案 C3用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色退去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液解析将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生CO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO3反应，生成的苯酚的溶解度在温度低于

23、65时较小。所以观察到溶液变混浊，当温度高于65时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故A选项正确。将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3反应生成白色沉淀，CO2过量时沉淀不会溶解，所以B选项错误。将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO反应生成的HClO具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时，红色将退去，所以C选项正确。将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O反应生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)

24、2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加NaOH溶液，又会发生Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O反应生成白色沉淀，溶液又变混浊，所以D选项正确。答案B优化测评突破6 基础过关（易错题盲点误区跨越）你能跨越这些障碍吗？跌倒不可怕，可怕的是不知道怎么跌倒，下次继续跌倒在这里！1（十年高考题汇总）下列反应的离子方程式正确的是（ ）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca2+ HCO+OH=CaCO3+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2（4）金属钠投入到水

25、中 Na+2H2O=Na+2OH+H2（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO+H2（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：

26、Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（15）硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（17）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NHH2O+NH3（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3（21） 氯化铝溶液中加入

27、过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（22） 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O（23） 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O（24） 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-（25）铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2（26）铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O（27）碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2O （28）铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+（29）H2SO4与Ba(OH)

28、2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2O（30）Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O（31）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O= 2HCO3（32）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH= H2O（33）Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（34）F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O （35）AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O（36）Fe3O4与

29、稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O解析 有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+（4）（5）电荷不守恒（6）得失电子不相等（7）（8）电荷不守恒（10）电荷不守恒（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO。（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH形式书写（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2（15）反应没有分步（16）次氯酸分子不可改写，因为是弱酸（17）Ca(OH)2少量时，OH与HCO完全转化成CO，无

30、OH剩余。（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。（21）Al(OH)3不会溶解到氨水中（22）苏打是碳酸钠（23）醋酸是弱酸不能“拆”写成离子的形式（27）碳酸钙不能“拆”写成离子的形式（30）Ca(HCO3)2是不足量，在离子方程式中应该符合“定配比”也就是Ca2+和HCO3的比例是1:2（32）醋酸是弱酸不能“拆”写成离子的形式（34）电荷不守恒（36) Fe2+应该被硝酸氧化为Fe3+答案 （1）（2）（9）（13）（18）（19）（24）（25）（26）（28）（29）（31）（33）（35）2用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

31、A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示醋酸的pH为23解析A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D选项pH试纸显示白醋的pH为23，即溶液中c(H+)=1010mol·L，因食用白醋中醋酸浓度约1 mol·L，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。所以只有D选项能说明醋酸为弱电解质。【答案】：D3向存

32、在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO BAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，形成含有氨水的碱性溶液，B项中的Al3+、C项中Fe3+、D项中的Cu2+、Ag+均不能大量存在于碱性溶液中。答案A4下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O解析

33、A选中的方程式电荷不守恒， 正确的方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCOCH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。答案D5能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH=CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO

34、 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4解析A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。答案D 6在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br、Na+          BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl               DK

35、+、Cl、Al3+、SO解析pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存，所以D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。    答案A 7下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O解析： B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水是弱碱应写分子式且不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H

36、2O答案A8下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 解析A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2

37、Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O。答案C9下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（ ）Na+ Al3+ OH SO42Na+ Al3+ SO42 ClMg2+ Na+ AlO2 OHAg+ NH4+ OH NO3解析分析题目的条件，各组合离子可以反应但是反应后溶液为碱性并溶液透明。B中离子不能反应也不能形成碱性溶液；C选项中有沉淀生成会使溶液浑浊。答案 AD10用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题下

38、图所示步骤分开五种离子。则溶液、是 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液 ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4解析根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其它离子无影

39、响，因此试剂为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和AI(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+离子则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂为NaOH溶液，试剂为H2SO4溶液。答案D þ 能力提升知识点扫描：离子反应的概念和实质、离子方程式的书写、与

40、量有关的离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题、离子方程式的有关计算、离子反应与离子的检验推理。选择题1下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液0.3 molCl2eBr2溶液中D多量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合解析A选项少量SO2生成的是亚硫酸钡，而多量时生成的是亚硫酸

41、氢钡；B选项少量NaOH溶液只能生成Al(OH)3，大量时会生成AlO2；C选项中Cl2的量影响到产物的生成。答案 D2某溶液中有Ca2+、NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中的阳离子数目基本不减少的是( )。4+2+2+3+ 解析 NH4+、Fe2+会分别转化为氨气和Fe3+而减少。答案BD3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH NO3 CO Na+ BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3CNO3 K+ AlO OHDNO3 Ca2+ K+ Cl解析加铝粉能放出氢气的溶液，

42、除了酸以外，还可能为碱液，所以A中NH不能与OH共存，CO与H+不能共存；B中HCO3与H+和OH都不能共存；C中离子在碱液中可共存，D中离子无论在酸还是碱中均能共存。答案 C D4为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在

43、解析 产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以确定A错误，实验中加入的是盐酸就无法做出判断C1离子是否存在C选项正确，实验可以确定没有HCO3。答案 BC5下列离子方程式不正确的是 A100mL0.1mol·L1的Na2CO33COOHCO32+ 2CH3COOHCO2+ 2CH3COO+ H2OB4mol·L1的NaAlO2溶液和7mol·L1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb

44、2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热解析A选项中Na2CO3与CH3COOH的比例为1:1，D选项中银氨溶液足量，HCHO最终氧化产物为CO2和H2O。答案A D6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+ CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O解析：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O

45、，即CH3COO+H+CH3COOH，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。醋酸钠的水解反应为：CH3COO+H2OCH3COOH+ OH，A错。苯酚钠溶液与二氧化碳反应不可能生成碳酸盐，只能生成碳酸氢盐，苯酚钠溶液与二氧化碳反应为：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO3，C错。稀硝酸与铁反应，当铁过量时，不可能生成铁盐，只能生成亚铁盐，此外，C、D的共同错误是电荷不守恒。答案B7下列离子方程式书写正确的是( )A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性

46、KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 解析 A中SO2过量会形成HSO3 ，A错；B中呈酸性，NO3 的氧化性大于Fe3，应是HNO3先反应，B错；在Ba(OH)2过量时不会有CO32 存在，D错。答案C8在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C

47、D 解析由题目所给信息可知，此溶液中抑制了水的电离，则说明溶液中加入了酸或碱，所以溶液可能为酸性或碱性。组离子因为含有S2而不能在酸性条件下存在；组中有Fe2+不能在碱性条件下存在，中的HCO3在酸性和碱性溶液中都不能存在。答案B9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C在强酸性或强碱性溶液中：Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D溶液中存在较多的H、SO42、NO3，还可能大量存在的离子是：A13、CH3CO

48、O、C1解析本题是热点题型，将最近几套高考题中有关离子共存题改编组合整理而来。B中，水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，故强酸性时CO32-不行，强碱性时Ca2+和CO32-不能大量共存；C中，注意考虑H+、NO3-的强氧化性；D中，H+和CH3COO不能大量共存。答案A10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2- 4H+= A13+ +2H2O B用 NaOH 溶液吸收过量的硫化氢气体： 2OH-十 H2S =S2- 2H2O C氯化银溶于浓氨水： AgCl+ 2NH3·

49、;H2O =Ag(NH3)2+ + Cl-2H2O D水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+解析A错误，正确的离子方程式为AlO+H2O+HCO=Al(OH)3+CO32-；B错误，因硫化氢气体过量应生成NaHS；C中因为氨分子结合银离子的能力强于氯离子，故反应能够发生，氯化银逐渐溶解；D中，是得到氢氧化铁胶体，不写沉淀符号且应用可逆符号。答案C非选择题11某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+Cu

50、2+Ba2+NO3-Mg2+Cl-离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+Cl-Ag+NO3-Mg2+溶液（3）中所含全部离子及其浓度离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+Cl-K+NO3-Mg2+SO42-请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液（1）结果是否可靠 ，理由 溶液（2）结果是否可靠 ，理由 溶液（3）结果是否可靠 ，理由 答案 (1) 不可靠，原溶液无色，不会有Cu2+(2) 不可靠，Ag+和Cl-不能共存(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡12已知还原能力：I->Fe2+>Br-，则：（1）少量Cl2通入FeI2(

51、aq)中，反应的离子方程式是 ；（2）过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；（3）将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式是： 。答案 (1)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2) 2Cl2+2Fe2+2I-=4Cl-+I2+2Fe3+ (3)6Cl2+2Fe2+10I-=12Cl-+2Fe3+5I213今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩。试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ ；Cl （填下列序号）。A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定