高一化学离子反应方程式

1、第二课时离子反应方程式 典题解悟【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的? 解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4+CH3COO+H2ONH4+OH CH3COOH +-+-答案：是离子反应. NH3·H2O CH3COO+H -+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH【例2】 所有酸碱中和反应的实质都可用

2、离子方程式H+OHH2O表示吗?离子方程式H+OHH2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OHH2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH.H是酸的象征，OH是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OHH2O来表示. 离子方程式H+OHH2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与

3、碱之间的反应不能用离子方程式H+OHH2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH+HH2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH+Ba+2H+SO42H2O+BaSO4KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH+CH3COOHH2O+CH3COONH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+HH2O+NH4有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H+OHH2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10

4、H+NO33Fe+NO+8H2O +-3+-+-2+2-+-+-+-+-+-+-+-CH3COONH4+H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +Cu+H22-2+2+B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO4+BaC.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HD.氧化铜与硫酸混合：Cu+SO4 2+2-+BaSO4 Ca+H2CO3 CuSO4 2+【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形

5、式：CuO+2H答案：B. +Cu+H2O. 2+夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( )+2+ (A)盐酸和大理石 CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2+2-+- (B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba+SO4+H+OH=BaSO4+H2O+3+ (C)铁和稀硫酸 2Fe+6

6、H=2Fe+3H2-(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O3.下列离子方程式书写正确的是-( )2+- Ca+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO2+-+ B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu+HS = CuS+H2+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb+H2S = PbS+2H2+-2+- Mg+2HCO3+2Ca+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O4.下列反应的离子方程式正确的是-( )-+ A.氟气通入水中：2F2+2H2O = 4F+4H+O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+- 2- Ca+2OH+2HC

7、O3= CaCO3+CO3+2H2O-+ C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS+I2 = S+2I+H2+-3+- D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe+2Br+2Cl2 = 2Fe+4Cl+Br25.下列反应的离子方程式正确的是-( )A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4+- B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH= H2O+2+ C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H = Ba+H2O+CO2+- D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H26. 下列离子方程式正确的是- A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 +-+-+Ag(NH3)2+OH+3

8、H+Cl=AgCl+2NH4+H2O B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 +-3BaSO3+2H+2NO3=3BaSO4+2NO+H2O C、孔雀石可溶于盐酸 CO3+2H=CO2+H2O D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O +3+2-+7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是-( )A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为 离子CaCO3+2HCa+CO2+H2O2+-+2-Ba+2OH+2NH4+CO3=2

9、H2O+2NH3+BaCO3+-Ag+Cl=AgCl2+2+Fe+Cu=Fe+Cu+-2-SO2+Cl2+H2O4H+2Cl+SO4A B C D E9离子方程式Ba+SO4=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 A B C D E10下列离子方程式错误的是 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+HCO3=H2O+CO32+-3+把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe+2Br4Cl+2Fe+Br2+-2+实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl =Mn+Cl2+2H2O2+漂白粉

10、在空气中失效：Ca+H2O+CO2CaCO3+2HA B C D E11下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 AZn2+2OH-Zn(OH)2ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42-BaSO4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+Cl-AgClAgNO3+NaClAgCl+ NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212下列反应的离子方程式错误的是 -2-2+2-+2+A硫酸氢钠和烧碱溶液：H+OH-=H2OB铁和盐酸反应：Fe+2H+ Fe2+H2C溴水和氢硫酸混合：Br2H2SS2H+2Br-D用启普发

11、生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O13下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+OH-H2O的是 A氢硫酸和消石灰B氢溴酸和烧碱溶液C醋酸和氨水D硫酸和氢氧化钡14在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S表示的有 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S ZnS+2HCl=ZnCl2+H2SK2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2SA BC DE15下列离子方程式中有错误的是 AH2SFe3+ Fe2+S2H+BCuO2H+Cu2+H2OCBa(OH)2SO42-BaSO42OH-DZn2H+=Zn2+H216正

12、确书写离子方程式时，应使等号两边 A离子的物质的量应相等B微粒的总的物质的量应相等C正电荷或负电荷总数应相等D各元素的原子的物质的量应相等17下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 ACu(OH)2 2HCl=CuCl2+H2O H+OH-H2OB2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+S2-=H2SCFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+ BaSO4Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Fe(OH)2BaSO4D2NaIBr22NaBrI2 Br2 2I-2Br-I218下列离子方程式正确的是 A硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+HCO3- H2OCO2B硫酸和氢氧化钡溶液反应H+OH

13、-H2OC硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS+2H+D氯气通入氢硫酸溶液中Cl2S2-=2Cl-S19能用H+OH-=H2O表示的化学反应是 A氢氧化钠溶液和盐酸反应B氢氧化铁和稀硫酸反应C氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HC

14、O3)2溶液反应 能力提高2-+ （1）CO3+2H=H2O+CO2- （2）Br2+2I=I2+2Br2+2- （3）Cu+S=CuS2+-（4）Cu+2OH=Cu(OH)222.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和 提示：HCO3-+Ba2+OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时) 2HCO3-+Ba2+2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应提示：Ca2+2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质

15、量之比为1：1时);2Ca2+2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应提示：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O23完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(2)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(3)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(4)向FeBr2溶液中加入氯水(5)将100g40的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应 240.1mol·

16、L-1的KHCO3溶液的pH约为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应：_。25甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：(1)甲厂污水中含有的离子可能是。_；(2)乙厂污水中含有的离子可能是。_。26在

17、含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x0.5nmol时，这一反应的离子方程式是_。(2)当x1.5nmol时，这一反应的离子方程式是_。(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是_27.（6分）已知物质AnBm在水溶液中离子积为c(Am+n)c(Bn-)m，式中的c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.222g，设其溶液密度为1g/mL，计算：（1）该温度下Ca(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为 。（2）该温度下Ca(OH)2饱和溶液中Ca(OH)2的离子积为 。28.（8分）X、Y、Z是常见元素的单质，

18、U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去） X+UV+Y X+ZV Y+ZU（1）写出下面所属反应的基本类型：式属 ；式属 。（2）列举符合式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示： 、 、 、 。（3）在（2）中所举实例中，也符合反应和的反应是 。29. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： .(2)在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： .(2)Ba+SO4 2+2-BaSO4.22. (1) 提示：2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3CO32-(CO2不足时)AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)(2)提示：HCO3-+Ba2+OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)2HCO3-+Ba2+2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)提示：Ca2