非金属及其化合物化学方程式汇总

1、第 1 页 共 5 页1非金属及其化合物化学方程式汇总1. 硅的化学性质：Si + O2SiO 2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 + 2 H2 Si + 4HF = SiF4+ 2 H2 2二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性： SiO 2+ 2NaOH = Na2SiO 3+ H2O离子方程式 SiO 2+ CaOCaSiO 3弱氧化性：SiO 2+2C高温2CO+Si 与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl 3Cu+Cl2点燃CuCl 2 注意：Cl 2的氧化性强，和可变价金属反应生成高

2、价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaCl H 2+ Cl2点燃2HCl Cl 2+ H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 离子方程式 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子方程式 Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO离子方程式 注意：Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2第 2 页 共 5 页2Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理；在空气中变质；工业上应用 4

3、. 卤素的性质：与氢气反应： H 2+F2=2HFH 2+ Cl2点燃2HClH 2+ Br2 加热2H Br H 2+ I2 加热2HI与水反应： 2H 2O+2F2=4HF+O2Cl 2+ H2O HCl + HClO离子方程式Br 2+ H2O HBr+ HBrO离子方程式I 2+ H2O HI + HIO离子方程式与碱反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子方程式 Br 2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O离子方程式 I 2 + 2NaOH = NaI+ NaIO + H2O离子方程式 置换反应：Cl 2 + 2NaBr= 2N

4、aCl + Br2离子方程式 Cl 2 + 2NaI= 2NaCl + I2离子方程式 Br 2 + 2NaI= 2NaBr + I2离子方程式 5. 硫的化学性质：还原性：S+O2点燃SO 2氧化性：S+H2H 2S2Cu+S Cu 2SFe+SFeS第 3 页 共 5 页3注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S = 2Na2S 3S+6NaOH2S+Na2SO 3+3H2O离子方程式 硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S错误！未找到引用源。Ag 2S 6. 二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性： SO 2+H2OH 2S

5、O 3SO 2+ 2NaOH = Na2SO 3+ H2O 离子方程式 SO 2+ NaOH = NaHSO3 离子方程式SO 2+ CaO = CaSO3 还原性：SO 2+2H2O+Cl2= H2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H2O+Br2= H2SO 4+2HBr 离子方程式 SO 2+2H2O+I2= H2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H2O+X2= H2SO 4+2HX （X= Cl、Br 、I ） 离子方程式 氧化性： SO 2+2H2S= 3S+2H2O7. 硫酸的化学性质：酸的通性：H 2SO 4+Zn= ZnSO4+ H2CuO +H2SO 4= CuS

6、O4 + H2O2NaOH +H2SO 4=Na2SO 4 +H2ONa 2CO 3 +H2SO 4=Na2SO 4 +H2O +CO2浓硫酸具有强氧化性： S+2H2SO 4（浓）3SO 2+2H2O C+2H2SO 4（浓）CO 2+2SO2+2H2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）第 4 页 共 5 页4Cu+2H2SO 4（浓） CuSO 4+SO2+2H2O（浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性： 脱水性： 8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3 2 + H2O NaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa 2CO

7、3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2 浓硝酸具有强氧化性： S+6HNO3（浓）H 2SO 4+6NO2+2H2O C+4HNO3（浓）CO 2+4NO2+2H2O （浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO 4（浓） CuSO 4+SO2+2H2OCu+4HNO3 3 2+2NO2+2H2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸） 9. H2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H2SO 4（浓）=SO2+S+2H2O 2H 2S+H2SO 4（浓）=3S+4H2O 2HI+H2SO 4（浓）=SO2+I2+H2O 10工业上用接触法制硫酸：4Fe

8、S 2+11O2催化剂 2Fe 2O 3+8SO22SO 2+O2催化剂 高温高压2SO 3SO 3+H2O=H2SO 4 11工业上生产HNO 3：4NH 3+5O2催化剂 4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 12. 工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅： SiO 2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（g ）SiCl 4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na 2CO 3+SiO2高温Na 2SiO 3+CO2第 5 页 共 5 页5CaCO 3+SiO2高温CaSiO 3+CO2（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强）1

9、3实验室制NH 3、Cl 2：制取NH 3：2NH 4Cl （固）+Ca (O H 2（固） 2+2NH3+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）制取Cl 2：MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+Cl2+2H2O离子方程式 或者：2KMnO 4+16HCl(浓 =2K Cl +2MnCl2+5Cl2+8H2O 离子方程式 14. 实验室制HCl 、SO 2：制取HCl ：NaCl （固）+H2SO 4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO 4+NaCl HCl +Na2SO 42NaCl （固）+H2SO 4（浓）2SO 4+2HCl（总反应）制取SO 2：Na 2SO 3+H2SO 4（浓）=Na2SO 4+SO2+H2O