初三化学人教版分单元知识点总结

1、初三化学知识点总结第一单元:走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质与其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

2、3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高

3、，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精

4、灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股

5、流下。六、活动探究1、对蜡烛与其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气与呼出的气体探究 七、绿色化学的特点第二单元：我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

6、5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反

7、应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量与化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体与杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸与支持燃烧4、氮气的用途5、稀有气体的性质与用途6、空气的污染

8、：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤与石油等）的燃烧与工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘与气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称与化学式 化学反应的表达式硫 S + O2=SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰

9、）铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2铁3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢与二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管

10、内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明

11、该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应

12、注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子与氧原子，这两种原子分别两两

13、构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2+ O23、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气与氧气，水还可以与许多单质（金属、非

14、金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量与体积都很小（2）分

15、子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力与间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力与间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了？d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化与原子的重新组合。3、分子与原子的比

16、较五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水与软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资

17、源1、人类拥有的水资源2、我国的水资源情况与水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺与改变习惯来减少大量工农业与生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生 B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥与农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元: 物质构成的奥妙一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（）中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1构成原子的粒子有三种：

18、质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子与电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核与核外带负电的电子构成，原子核又是由质子与中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）与核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1

19、/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1，省略不写。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子与6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe3、元素、原子的区别与联系4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子5、元素符

20、号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子带负电形成阴离子原子失电子带正电形成阳离子5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或

21、原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。例如：H2O的意义表示：水是由氢元素与氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子与氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正

22、价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数与为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总与如： H2O的相对分子质量1×2+1618 CO2的相对分子质量12+

23、16×244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。如：在 H2O 中，氢元素与氧元素的质量比是：1×2：16=2：16=1：8 CO2中，碳元素与氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3802再计算氮元素的质量分数：第五单元：化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总

24、与，等于反应后生成的各物质的质量总与。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量与不是生成物的物质质量不能计入“总与”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：

25、a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2+ =（点燃）2为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气与氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物与生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型

26、1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中与反应：酸与碱作用生成盐与水的反应 第六单元：碳与碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石（色散性好，坚硬）2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常

27、温下不活泼2.可燃性C+ O2=（点燃） CO2 2C+ O2= 2CO3.还原性C+2CuO=2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭与活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O= H2CO3与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）与稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在

28、集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨与做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2= 2CO2还原性CO+CuO=Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元：燃料与其作用一、 燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理与方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气与空气3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤，石油与天然气化石燃料对空气的影响：煤与汽油燃烧对空气造成污染四、 清洁燃料：乙醇与天然气五、 能源1.化石能源

29、 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发与利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属与金属材料一、 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛2.合金定义：在金属中加热与某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 ；3Fe+2O2=Fe3O4 ；2Mg+O2=2

30、MgO ；2Cu+O2=2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属与溶液反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 四、金属资源的利用1.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）设备：高炉2.金属的腐蚀与防护：（1）铁生锈的条件 与氧气与

31、水蒸气等发生化学变化（2）防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构3.金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代替品第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积

32、 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质与溶剂的判断： 液体溶于液体，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂。3、饱与溶液、不饱与溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱与溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱与溶液与不饱与溶液之间的转化 注：Ca(OH)2与气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系 饱与溶液不一定是浓溶液，如饱与的石灰水溶液就是稀

33、溶液。 不饱与溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓 。 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱与质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱与状态时所溶解的质量为36克

34、（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 （1）溶质在各温度下的溶解度 （2）交点含义 （3）溶解度大小比较（4）各种溶质获得晶体的方法（降温还是升温） 。（5）降低或者升高一定温度，各种溶质能否析出晶体，量的多少（6）混合物除杂方法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa与一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱与状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶

35、解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱与溶液，如KNO3 三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 2、在饱与溶液中：溶质质量分数C%= 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十章酸与碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素与酸根组成的化合

36、物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素与氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）与酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途用途：浓盐酸：金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸：金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐

37、+ 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂（1）Cl-AgNO3 与HNO3（2）SO42-Ba(NO3)2与HNO3HCl 与BaCl2（3）CO32-HCl 与石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（1）颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水（2）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（3）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（4）用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、

38、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物的化学性质：（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(2) 酸性氧化物+碱 盐+水(不是复分解反应)CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2

39、O金属氧化物的化学性质：（1）少数可与水反应生成碱（可溶性碱）Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2=(加热)CuO +H2O 2Fe(OH)3=（加热）Fe2O3+3H2O五、中与反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反应2、实质：OH-+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法-

40、pH（1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂石蕊:紫色试液，遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞:无色试液，遇酸不变色，遇碱变红。（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点一、 常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)与酸根离子的化合物二、 物质1、氯化钠NaCl俗称：食盐物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途：（1）作调味品（2）作

41、防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲2、碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色晶体，易溶于水用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多备注：1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na

42、2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 =（加热）Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯-去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器溶解：烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒作用：使液体受热均匀，防止液

43、体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 。生成水：H+与OH反应实质：离子结合

44、成H2O：H+与OH ：H+与CO32；NH4+与OH ：Ag+与Cl；CO32 Ba2+ 与CO32；SO42 Ca2+与CO32 . Mg2+与OH.四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡与氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金

45、属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl与BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改

46、良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、 常用氮肥：（1）NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用（2）NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸（3）(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结（4）NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结（5）CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）（6）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3（7）NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）

47、、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥：草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙与镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2与CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）

48、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况与农作物种类选择化肥 2、农家肥与化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐与水（无机盐与水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长与

49、修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)与蛋白质构成 作用：运输O2与CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%-70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中