高中二年级化学期中试卷（新人教附答案）

1、高中二年级化学期中试卷新人教附答案高中物理学科强调注重根底 ,把那些最重要、最根本的主干知识作为高中物理的主要内容 ,同时 ,高中物理也随着时代的开展增加了近代物理的内容。查字典化学网为大家推荐了高中二年级化学期中试卷 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Zn-65 Na-23 S-32 Cu-64第I卷(选择题)(每题3分 ,共48分)1.以下溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mo

2、l/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液X、Y是元素周期表族中的两种元素.以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来假设阿伏加德罗常数的数值用NA表示 ,以下说法正确的选项是A.标准状况下 ,1.12L氦气所含原子数为0.1NA B.1.6gNH2 离子所含质子数为NAC.22.4 LHCl溶于水 ,溶液中H+数为NA D.9g D2O所含的中子数为4.5NA4.以下事实与胶体性质无关的是A.纳米科技的开展有赖于胶体的化

3、学原理与方法B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.一束平行光线照射豆浆时 ,可看到光亮的通路D.万里长江流入大海处 ,形成长江三角沙洲5.以下表示水解的离子方程式正确的选项是：A.CH3COO + H2O CH3COOH + OH B.NH4+ + H2O NH4OH + H+C.S2 + 2H2O H2S+2OH D.HCO3 + H2O H3O+CO32神舟五号载人飞船发射成功后 ,我国又在启动嫦娥工程 ,在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现 ,其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦 ,它可以作为核聚变的重要原料之一。以下表达正确的选项是A.由质量数为3的氦原子构成的

4、分子是双原子分子 B. 与 的性质均相同C. 、 形成的分子中存在共价键 D. 中的质子数与 的中子数相等7.以下关于右图所示装置的表达 ,不正确的选项是A.铁是负极 ,铁失去电子形成Fe2+进入溶液B.铁片质量逐渐减少 ,碳棒上有气泡产生C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D.该装置总的化学反响为Fe+H2SO4=FeSO4+H28.等质量的以下物质与足量稀硝酸反响 ,放出NO物质的量最多的是A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O49.以下有关化学反响过程或实验现象的解释中 ,正确的选项是A.Fe(OH)3胶体中参加Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成 ,说明胶体是不稳定

5、的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反响生成H2SO4 ,说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中参加氯水 ,溶液变为蓝色 ,说明Cl2的氧化性强于I2D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液 ,溶液褪色 ,说明BaCl2有酸性10.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生 ,该沉淀是A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S11.以下各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO

6、42、NO3D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO312.工业上用CO生产甲醇的反响为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图10表示反响中能量的变化;图11表示一定温度下 ,在体积固定为2L的密闭容器中参加4mol H2和一定量的CO(g)后 ,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。以下表达错误的选项是图10 图11 图12A.CO和H2合成CH3OH的反响：H 0 ,S 0B.保持温度不变 ,再充入1molCO和2molH2 ,反响到达新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C.图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D.图12中曲线可表示在不同压强P

7、1、P2(P113.在某无色透明的酸性溶液中 ,能共存的离子组是( )A.Na+ 、K+、SO42、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42、NO 3C.Na+、 K+、Cl、 NO3 D.Fe3+、K+、SO42、Cl14.以下说法正确的选项是A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B.13C与14C互为同位素 ,它们的化学性质相同 ,但相对原子质量不同C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键15.将 0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中 ,恰好完全反响 ,那么复原产物可能是A.M B. M2+ C.M

8、3+ D. MO2+16.常温下在水中参加以下物质 ,不会破坏水的电离平衡的是A.通入HCl气体B.参加碳酸钠固体C.参加蔗糖 D.参加金属钠第II卷(非选择题)17.(8分)如以下图 ,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反响混合物中的百分含量(C%)和反响时间(t)的关系。(1)假设甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况 ,那么 曲线表示无催化剂时的情况 ,速率：a b(填：大于、小于或等于)(2)假设乙图表示反响到达平衡后 ,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况 ,那么 曲线表示恒温恒容的情况 ,此

9、时该恒温恒容中C% (填：变大、变小或不变)(3)根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是 反响(填：放热、吸热) ,计量数x的值是(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中 ,上述可逆反响到达平衡后 ,某物理量随着温度(T)的变化情况 ,根据你的理解 ,丁图的纵坐标可以是 ,填：C% A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B);升温平衡移动的方向为 。(填：左移或右移)18.(9分)()甲醇是一种新型的汽车动力燃料 ,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-581072463请答复以下问题：(1)CO中的C与O之间为叁键

10、连接 ,那么工业制备甲醇的热化学方程式为(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反响 ,在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2 ,参加适宜催化剂(体积可以忽略不计)后在250C开始反响 ,并用压力计监测容器内压强的变化如下：反响时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4那么从反响开始到20min时 ,以CO表示的平均反响速率= ,该温度下平衡常数K= ,假设升高温度那么K 值 (填增大、减小或不变(3)以下描述中能说明上述反响已达平衡的是A.2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

11、C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2()答复以下问题：(1)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX ,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图 ,那么Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)(填或=)(2)25时 ,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 ,假设测得pH=6 ,那么溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。19.(14分)(1)某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。物质类别化学性质预测 实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化

12、硫酸性氧化物与水反响将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH SO2+H2OH2SO3与碱反响 出现白色沉淀(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预 测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如下图,请答复以下问题。请你完成以下表格。装置药品作用A验证二氧化硫的复原性BC品红溶液A中发生反响的离子方程式为 。实验时C中的实验现象是 。D装置的作用是 。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以参加足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。

13、20.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素 ,原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素 ,C是地壳中含量最高的金属元素 ,A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数 ,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。答复以下问题：(1)元素A在元素周期表中的位置是 。(2) 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ,所含化学键类型 ;(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示)(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反响的化学方程式为：(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反响的离子方程式： 、21.(10分)以下图为