高中高二化学知识点 例析溶液中离子组成的判断方法

1、高中高二化学知识点 例析溶液中离子组成的判断方法一、肯定+否认法判断溶液离子组成例1、一瓶澄清的溶液 ,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子 ,取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验 ,溶液呈酸性。(2)取出局部溶液 ,参加少量CCl4及数滴新制氯水 ,经振荡后CCl4层呈紫色。(3)另取局部溶液逐渐参加少量NaOH溶液 ,使溶液从酸性逐渐变为碱性 ,在滴加过程中和滴加完毕后 ,溶液均无沉淀产生。(4)取上述局部碱液加碳酸钠溶液 ,有白色沉淀产生。(5)将(3)得到的碱性溶液加热 ,有气体放出 ,该气体能使湿润

2、的红色石蕊试纸变蓝 ,根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_;肯定不存在的离子是_;还不能确定是否存在的离子是_。解析：溶液呈酸性肯定有H+ ,所以肯定不含有CO32-;参加少量CCl4及数滴新制氯水 ,经振荡后CCl4层呈紫色 ,一定含有I- ,所以肯定不含有NO3-;参加NaOH溶液 ,过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生 ,肯定不含有Mg2+和Al3+;上述碱液加碳酸钠溶液 ,有白色沉淀产生 ,肯定含有Ba2+ ,肯定不含有SO42-;将(3)溶液加热 ,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出 ,肯定含有NH4+。综合以上 ,溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的

3、离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42-;不能确定是否存在的离子是K+、Na+ Cl-。这种肯定+否认相关联的方法确保了思维的严密性 ,是正确解答问题的根底。二、阳离子+阴离子法判断溶液离子组成例2、某无色透明溶液 ,与铝反响放出氢气 ,以下离子：Mg2+ ,Cu2+ ,Ba2+ ,H+ ,Ag+ ,SO42- ,SO32- ,HCO3- ,OH- ,NO3- ,试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。当生成Al3+时 ,可能存在_。当生成AlO2-时 ,可能存在_。解析：无色透明溶液 ,一定不含Cu2+;与铝反响放出氢气 ,那么溶液可能酸性也可能碱性 ,一定不含HCO3-;

4、当生成Al3+时溶液呈强酸性 ,含有H+ ,由此排除OH- ,SO32- ,NO3-(HNO3和Al反响不放氢气)存在 ,溶液中至少有一种阴离子 ,所以一定含有SO42- ,根据SO42-的存在排除Ba2+和Ag+ ,溶液中还可能含有Mg2+。当生成AlO2-时溶液呈强碱性 ,含有OH- ,由此排除H+ ,Mg2+ ,Ag+存在 ,溶液中至少有一种阳离子 ,所以一定含有Ba2+ ,根据Ba2+的存在排除SO42-和SO32- ,溶液中还可能含有NO3-。溶液中至少有一种阴离子或阳离子可以使好多貌似难解的题目变得豁然开朗 ,是解决此类习题有效的隐形助手。三、定性+定量法判断溶液离子组成例3、今有

5、一混合物的水溶液 ,只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ,现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后 ,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后 ,得枯燥沉淀6.27g ,经足量盐酸洗涤、枯燥后 ,沉淀质量为2.33g。根据上述实验 ,以下推测正确的选项是()。A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在 ,Mg2+可能存在解析：此题是一个定性加定量的判断题。加足量NaOH溶液收集到气体0.04mol ,溶液中一定含有NH4+且为0.04mol;根据参加BaCl2溶液得沉淀 ,经盐酸洗涤后沉淀局部溶解 ,溶液中一定含有CO32-、SO42- ,不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)n(SO42-)=2.33g/233gmol-1=0.01mol ,n(CO32-)=(6.27g-2.33g)/137gmol-1=0.02mol。K+的存在是此题的难点 ,从定性的角度没有涉及K+的反响现象 ,但从电荷守恒角度分析 ,溶液中0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-不是电中性溶液 ,所以溶液中一定含有K+且为0.02mol。至于