高中第二册化学期末考试试卷分析

1、2019-2019学年高中第二册化学期末考试试卷分析一、选择题(本大题有15小题 ,每题2分 ,共30分。每题均只有一个选项符合题意。)1、以下过程中 ,需要增大化学反响速率的是( )A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨2、2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ,以表彰他在外表化学领域研究所取得的开拓性成就。某反响在Pt/Al2O3/Ba催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以下图11所示(图中HC表示碳氢化合物 ,nitrate指硝酸盐) ,该机理研究是指( )A.汽车尾气催化转化机理 B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化氧化机理 D.氢氧燃烧电池电极反响

2、机理3、以下各项中表达正确的选项是( )A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.CSO的电子式： D.N2的结构式：:NN:4、对于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z (g) ,以下反响速率关系中 ,正确的选项是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)5、元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子结构和元素的性质 ,以下说法正确的选项是( )A.同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素原子形成简单离子后 ,最外层电子都到达8电子

3、稳定结构D.同一主族的元素的原子 ,最外层电子数相同 ,化学性质完全相同6、以下关于教材中的各项说法错误的一项为哪一项( )A.在化学反响中 ,反响物转化为生成物的同时 ,必然发生能量的变化B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.在书写热化学方程式时应标明反响物及生成物的状态 ,无需标明反响温度和压强D.医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质7、以下说法正确的选项是 ( )A.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子C.氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D.乙醛分子的结构式为 ,其一个分子中存在7对共用电

4、子对8、科学家一直致力于人工固氮的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H=92.4kJmol1。在673K ,30MPa下 ,上述合成氨反响中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图12所示。以下表达正确的选项是( )A.点a的正反响速率比点b的大B.点c处反响到达化学平衡状态C.点d和点e处的n(N2 )不相同D.点e反响到达化学平衡状态 ,反响停止9、以下排列顺序正确的选项是( )A.热稳定性强弱：HClHI B.微粒半径：C1-Na+Fe(OH)3胶粒C.晶体熔点：SiO2CF4CCl4 D.氢化物的沸点：H2SeH2O10、将一定量纯洁的

5、氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变 ,固体试样体积忽略不计) ,在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。以下可以判断该分解反响已经到达化学平衡状态的是( )A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变11、以下说法错误的选项是( )A.一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团 ,叫大分子团水 ,科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水 ,一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量 ,这个转变过程改

6、变了水分子间的结构和物理性质B.离子化合物中可能有共价键C.科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼(BN ,具有高熔点、高密度、高硬度等特性) ,它可能是原子晶体D.用撕裂方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料(石墨烯) ,用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得只有一层碳原子厚的碳薄片也将成为研究方向12、以下五种有色溶液与SO2作用 ,均能褪色 ,其反响实质相同的是( )品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶 液淀粉碘溶液A. B. C. D.13、以下有关电化学原理的说法错误的选项是( )A.氯化铝的熔点比氧化铝低 ,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B.电镀时 ,

7、通常把待镀的金属制品作阴极 ,把镀层金属作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属 ,电解法几乎是唯一可行的工业方法D.对大型船舶的外壳进行的牺牲阳极的阴极保护法 ,是应用了原电池原理14、以下说法正确的选项是( )A.浓硫酸溶于水的过程属于放热反响B.既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反响C.物质导电的过程一定是物理变化D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化15、下表为六种短周期元素的局部性质：元素代号 X Y Z Q R T原子半径/10-10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10主要化合价 +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-

8、1 +5、-3以下有关说法错误的选项是( )A.X与Y可以形成阴离子XY32-B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D.由X形成的化合物QX和XR4 ,其晶体类型不相同xkb1二、选择题(本大题有5 小题 ,每题3分 ,共15分。每题均只有一个选项符合题意。)16、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是( )A.用亚硫 酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2OB.二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H+SO42-C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+

9、NH4+2OH-=NH3H2O+H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O17、浙江大学的科研小组成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池 ,其本钱只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面 ,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图21) ,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。假设电解液为LiAlCl4-SOCl2 ,电池的总反响为：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。以下说法正确的选项是( )A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时 ,负极发生复原反响C.充电时阳极反响

10、式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极 ,再从正极经电解质流向负极18、用惰性电极电解以下足量的溶液 ,一段时间后 ,再参加一定量的另一物质(括号内)后 ,溶液能与原来溶液浓度一样的是 ( )A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO3(Ag2O) C.NaCl(HCl溶液) D.CuSO4(Cu(OH)2)19、：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJ/mol(2)室温下 ,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO2-4(aq) H=-Q2 k

11、J/mol(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。那么Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) ( )A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q120、以下关于实验的描述错误的一项为哪一项 ( )A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液 ,滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴 ,继续参加2 mLCCl4 ,充分振荡 ,取上层溶液 ,滴加KSCN溶液 ,溶液呈现血红色 ,证明溶液中还存在Fe3+B.在铁钉的析氢腐蚀实验中 ,在负极周围参加K3Fe(CN)6溶液会出现蓝色沉淀C.燃料电池实验中 ,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水 ,效果要好得多D.蔗糖的黑面包实验中只表达了浓

12、硫酸的脱水性II选择题(共55分)三、填空题(本大题有5小题 ,共55分)21、(12分)按要求填空：(1)原子种类由 决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ;(2)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如以下图31所示 ,设备B的名称为 ;设备A中发生反响的化学方程式 ;(3)图32是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反响热的装置 ,此装 置名称叫 ;(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ ,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。22、(9分)工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法 ,主要原料是饱和食盐

13、水。以下图33为阳离子交换膜法电解原理示 意图：请答复以下问题：(1)A极为电解槽的_极 ,B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属 ,但有大量损耗 ,其主要原因是 。(填吸氧腐蚀或析氢腐蚀)(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室 ,这种阳离子交换膜 ,只允许溶液中的_通过(填写以下微粒的编号)。H2 ,Cl2 ,H+ ,Cl- ,Na+ ,OH-。(3)假设上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(：3Cl2 +6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O) ,以下说法正确的组合是 。A.电解结束时 ,右侧溶液中含有ClO3B.电解槽内发生反响的总化学方程式为：NaCl

14、 + 3H2O NaClO3 + 3H2C.用阴离子交换膜后 ,电解槽内两个电极发生的电极反响与原来一样D.用阴离子交换膜后 ,阳离子的定向移动方向与原来相反(4)某电解槽每小时参加10%的氢氧化钠溶液a kg ,每小时能产生标准状况下的氯气b L ,那么电解后流出的氢氧化钠溶液(密度为d gcm-3)的物质的量浓度为(理论计算 ,需化简) mol/L。23、(10分)催化剂是化工技术的核心 ,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反响进行的方向。以下图34所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反响时 ,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反响物O2(g)和生

15、成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下 ,CH3OH与O2 反响主要生成 (填CO、CO2、HCHO2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= 。(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的局部催化氧化 ,所发生反响为：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4从环境保护的角度看 ,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2 ,被SO2复原的O2的质量为 g。利用上图35所示电化学装置吸收另一局部SO2 ,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反响的离子方程式 。24、(

16、12分)化合物A由N、H两种元素组成 ,0.01mol A与足量CuO充分反响生成红色Cu的同时 ,生成了0.36g水和标准状况下 的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物 ,能与水反响生成H2 ,称为产氢剂。化合物C的焰色反响为黄色 ,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反响能生成氨气。(1)A的化学式为 ;A与CuO反响的化学方程式为 。(2)B的电子式为 。(3)C中存在的化学键 ;C与过量稀盐酸反响的化学方程式为 。(4)有一种理想的化合物NH4H ,经查阅资料 ,该物质至今未能制得 ,请说明可能的原因25、(12分)Cu(NO3)2是重要的化工原料。答复以

17、下工业生产和化学 实验中的几个问题。(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体 ,甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2从绿色化学的角度分析 , 同学的方案更合理 ,此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL;乙同学实验时通入O2的速率不宜过大 ,为便于观察和控制产生O2的速率 ,宜选择方案(填字母序号 )。有下述装置(图36) ,当装置电路中通过2mol电子时 ,Cu电极(填编号) 。(a)增重64g (b)减重64g (c)可能增重64g ,也可能减重64g(2)某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图37装