高一语文下册一单元测试题元素周期律和元素周期表

1、高一语文下册一单元测试题元素周期律和元素周期表本文题目：高一语文下册一单元测试题：元素周期律和元素周期表第二节 元素周期律和元素周期表1.神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7 ,对这三种物质的以下说法正确的选项是()A.质子数之比为123 B.中子数之比为111C.摩尔质量之比为8910 D.化学性质不相同解析：A项 ,质子数之比为(3+1)(3+1)(3+1)=111;B项 ,中子数之比为(4+0)(4+1)(4+2)=456;C项摩尔质量之比为：(7+1)(7+2)(7+3)=8910;D项 ,三种物质的化学性质相同。答案：C2. (2009山东理综 ,

2、11)元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是()A.同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后 ,最外层都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子 ,最外层电子数相同 ,化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性 ,故A项错误;氢元素失去1个电子为H+ ,最外层没有电子 ,得到1个电子为H- ,为2电子稳定结构 ,故C项错误;A族中氢元素与钠元素最外层电子数相同 ,但化学性质不同。答案：B3.(2009广东单科 ,11)元素X、Y、Z原子序数之和为36 ,X、Y在

3、同一周期 ,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY ,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径XY ,但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同 ,离子半径X+Z2-。答案：B4.在周期表主族元素中 ,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻 ,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下判断中 ,正确的选项是()A.原子半径：丙甲丁B.气态氢化物的稳定性：甲

4、丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期 ,设其原子最外层电子数为x ,乙、丁与甲在同一周期且左右相邻 ,乙、丁两原子最外层电子数之和为2x ,那么4x=20 ,即x=5 ,所以甲是N ,丙是P ,乙是O ,丁是C。原子半径大小：丙甲乙 ,故A错误;N比P的非金属性强 ,故NH3比PH3稳定 ,B正确;C比N的非金属性弱 ,最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3答案：B5.(2019江苏 ,7)以下排列顺序正确的选项是()热稳定性：H2OH2S 原子半径：NaO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结

5、合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D.解析：中热稳定性应与元素非金属性对应 ,应为HFH2S;同周期元素的半径从左至右逐渐减小 ,NaMg ,O在Na和Mg的上一周期 ,半径最小;酸性与中心元素的非金属性应该对应 ,错误;由OH-+CH3COOH可反响 ,CH3COO-+HCl可反响即可知正确。答案：B6.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E以下说法正确的选项是()A.E元素的最高化合价为+7价时 ,D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时 ,B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸

6、时 ,E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时 ,E的单质可能有强复原性解析：E元素的最高化合价为+7价时 ,D元素的最高化合价必为+6价 ,那么D元素的负化合价可为-2价;A(OH)n为强碱时 ,B(OH)m可能为强碱 ,也可能为中强碱 ,还可能为弱碱;HnDOm为强酸 ,即D元素的非金属性很强 ,原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素 ,也可能为稀有气体元素;元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S ,那么E是18Ar;C是17Cl ,那么E是19K。答案：AD7. 以下推断正确的选项是()A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱 ,可判断该两元素非金属性

7、的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点上下 ,可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反响的难易 ,可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少 ,可判断两元素金属性的强弱解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应 ,A错;氢化物沸点上下与元素的非金属性强弱没有必然联系 ,B错;当电子层数相同时 ,才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱 ,D错。答案：C8. 运用元素周期律分析下面的推断 ,其中错误的选项是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强 ,且不溶于水也不

8、溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性;根据卤素及其化合物的递变性知 ,B正确;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。答案：D9.以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是()A.Na、Mg、Al的复原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同 ,按原子序数递增排列 ,原子半径逐渐减小 ,核对外层电子的引力逐渐增大 ,失电子能力

9、逐渐减弱 ,金属复原性逐渐减弱 ,A正确;P、S、Cl是电子层数相同 ,按原子序数递增排列 ,原子半径逐渐减小 ,核对外层电子的引力逐渐增大 ,得电子能力逐渐增强 ,非金属性逐渐增强 ,气态氢化物稳定性逐渐增强 ,B不正确;Na、K、Rb电子层数依次增多排列 ,原子半径依次增大 ,核对外层电子引力依次减小 ,失电子能力依次增强 ,金属性增强 ,NaOH、KOH碱性逐渐增强 ,C、D正确。答案：B10.以下图是元素周期表前四周期的一局部 ,以下对相关元素的表达正确的选项是()X元素的原子有二个电子层 ,处于周期表的第15个纵行 Z的原子序数为31 ,单质常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性XA.

10、只有 B.只有 C.只有 D.全部解析：周期表共18个纵行 ,因是前四周期 ,R元素显然是He ,在第18列 ,所以正确;各周期元素数分别为2,8,8,18 ,所以Z右边的稀有气体原子序数为36 ,Z应该为35号 ,故错;根据主族元素的分布知识 ,三种元素为X氮 ,Y硫 ,Z溴 ,酸性NH3答案：B11.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素 ,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子 ,它与A的单质可形成分子X ,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数 ,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子 ,C、F两种元素的原子最外层共有13个

11、电子。那么(1)B的原子结构示意图_;(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式);(3)C与D形成的化合物的化学式是_ ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_;请写出该化合物的水化物的电离方程式_;(4)F的单质在反响中常作_剂 ,该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为_。解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小 ,得到B为N ,A为H;D的简单阳离子为10e-结构 ,且在同周期简单离子中半径最小 ,推出D为Al元素;E的次外层电子数必须大于2 ,那么E的核外电子排布为 ,E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素 ,F只能是Cl元素 ,即可推出C为

12、O元素;其余可迎刃而解。答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl-12. (2019海南 ,14)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律 ,答复以下问题。(1)属于金属元素的有_种 ,金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有_(填两种化合物的化学式);(2)属于稀有气体的是_(填元素符号 ,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是_;(4)第三周期中 ,原子半径最大的是(稀有气体除外)_;(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

13、_强于_(填化学式)。解析：(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素 ,金属性最强的为K ,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中 ,从左到右半径越来越小 ,因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强 ,因此NH3比SiH4稳定。答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH413.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素 ,它们的核电荷数依次增

14、大。元素A的原子核内仅有一个质子 ,A、D同主族 ,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物 ,C与F同主族 ,F的质子数为C的2倍 ,元素E的最外层电子数比K层电子数多1 ,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请答复以下问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出四种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物 ,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反响得到同一

15、种白色沉淀 ,写出上述两个反响的离子方程式_、_。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子 ,那么两离子半径大小关系为_(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中 ,充分反响后 ,测得溶液中只有一种溶质 ,且无固体物质剩余 ,那么所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_ ,上述反响的化学方程式为_;假设D的单质的物质的量为x mol ,那么上述反响中得到另一物质的物质的量为_。解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子间存在氢键 ,其沸点

16、高于HCl、CH4 ,又由于HCl的相对分子质量大于CH4 ,HCl的沸点高于CH4 ,故沸点由高到低的顺序为：H2OCH4。(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3 ,HCO-3能分别与Al(OH)4-和Al3+反响生成Al(OH)3沉淀 ,其相关反响的离子方程式为：HCO-3+Al(OH)4-=CO2-3+Al(OH)3+H2O,3HCO-3+Al3+=Al(OH)3+3CO2。(4)Al3+和Na+有相同的电子层结构 ,根据具有相同电子层结构的微粒 ,其原子序数越小离子半径越大 ,可得r(Na+)r(Al3+)。Na首先与H2O反响生成NaOH：2Na+2H2O=2NaOH

17、+H2 ,Al再与NaOH反响刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,其总反响式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2 ,故参与反响的Na、Al的质量比为2327。反响得到H2的物质的量为Na的2倍 ,即为2x mol。答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2OCH4 (3)HCO-3+Al(OH)4-+H2O=CO2-3+Al(OH)3 3HCO-3+Al3+=Al(OH)3+3CO2(4)r(Na+)r(Al3+) 2327 Na+Al+4H2O=NaAl(OH)4+2H2 2x mol1.X、Y、Z

18、、M是4种短周期元素 ,其中X、Y位于同一主族 ,Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。以下说法正确的选项是()A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B.Z和M组成的化合物为离子化合物 ,它与盐酸反响可以生成两种盐C.X、Y、Z元素的气态氢化物中 ,Y的沸点最高D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXM解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素 ,由X、Y位于同一主族 ,推出Y是S元素 ,由Z原子的核外电子数比X原子少1 ,推出Z是N元素 ,Y与

19、M同周期 ,且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外) ,故M是Na元素。A项 ,Y元素即S元素 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4;B项 ,Z、M形成的化合物为Na3N ,与盐酸反响生成NaCl、NH4Cl两种盐 ,正确;C项 ,X、Y、Z元素的气态氢化物中 ,X(H2O)的沸点最高;D项 ,四种元素简单离子中S2-半径最大 ,Na+、O2-、N3-电子层结构相同 ,原子序数越大 ,离子半径越小 ,故正确。答案：BD2. X、Y是元素周期表中A族中的两种元素 ,以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢

20、化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：此题是A族元素非金属性的比拟 ,因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y ,因此在同族中X在Y的下方 ,根据同主族元素由上向下 ,非金属性减弱可知 ,X的非金属性比Y弱 ,故A错误;B是氢化物的沸点问题 ,Y的氢化物如果是HF ,X的氢化物是HCl ,氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系 ,B选项有一定的干扰能力;C项比拟的是氢化物的稳定性 ,X的氢化物稳定 ,说明其非金属性强 ,举例如：稳定性HFHBrD中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来 ,说明Y非金属性强于X ,与

21、题干相反。答案：C3. 原子序数 ,可以推断原子的()质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B.C. D.解析：由原子序数定义可直接得出;由和核外电子排布规律可推 ,如：31号元素原子结构示意图为 ;由可推 ,如：31号元素位于第四周期A族。答案：B4.有人认为在元素周期表中 ,位于A族的氢元素 ,也可以放在A族 ,以下物质能支持这种观点的是()A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2解析：A族元素原子在反响中易获得一个电子 ,显-1价 ,如NaH ,C项中氢元素显-1价符合题意 ,A、B、D三项中氢元素均显+1价 ,不能支持这种观点

22、。答案：C5.以下关于非金属元素气态氢化物的表达正确的选项是()A.气态氢化物的水溶液都是酸 B.气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合C.气态氢化物是极性分子 D.气态氢化物都是共价化合物解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性;碲、砹等非金属不能直接与氢气化合;CH4为非极性分子。答案：D6.以下说法正确的选项是()A.第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B.第A族元素的氢化物中 ,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：同周期第A族元素金属性比第A族元素强 ,但不同周期比拟 ,如Na(A)

23、、Ca(A) ,前者金属性较弱;第A族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O ,因分子间存在氢键 ,其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强 ,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此 ,如H2SO4的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-Cl-Mg2+Al3+。答案：B7. 以下事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反响B.1 mol金属单质在反响中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反响置换出氢气的难易程度解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力 ,元素的原子失电子的能力越强

24、 ,元素的金属性就越强;金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力 ,失电子的能力越强 ,金属活泼性越强;所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱;而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定 ,与失电子能力强弱无关。答案：B8.短周期元素中 ,假设两种元素的原子序数相差8 ,那么它们()A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1C.只能形成11型化合物 D.只能形成12型化合物解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫 ,也可能不在同一主族 ,如H和F;在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。答案：B9.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副

25、族号取消 ,从左往右改为18列 ,碱金属为第1列 ,稀有气体为18列。按这个规定 ,以下说法不正确的选项是()A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族 ,18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族 ,其最外层有2个电子 ,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子;第14列为碳族元素 ,形成化合物的种类最多;第3列为B族 ,有镧系和锕系元素 ,元素种类最多;第16、17列分别为氧族和卤族元素 ,并非全部为非金属元素

26、。答案：AD10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素 ,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,且碱性bc和d的气态氢化物的复原性d五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小 ,那么它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,那么a、b为金属 ,且失电子能力ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性bc和d的气态氢化物的复原性dc ,即c、d为非金属 ,且得电子能力d答案：C11.X、Y为同周期元素 ,如果X的原子半径大于Y ,那么以下判断不正确的选项是

27、()A.假设X、Y均为金属元素 ,那么X的金属性强于YB.假设X、Y均为金属元素 ,那么X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.假设X、Y均为非金属元素 ,那么Y的气态氢化物比X的稳定D.假设X、Y均为非金属元素 ,那么最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：X、Y是同周期元素 ,X的半径大于Y ,那么X的原子序数小于Y。假设X、Y均为金属元素 ,同周期从左到右 ,元素的金属性从强到弱 ,离子的氧化性从弱到强 ,故A项正确 ,B项不正确;假设X、Y均为非金属元素 ,从左到右 ,元素的非金属性从弱到强 ,气态氢化物越来越稳定 ,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强 ,故C、D项正确。答案：B12. 根据

28、元素周期表的结构 ,试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()A.6 B.12 C.26 D.30解析：因周期表中16周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32 ,第7周期未排满 ,因此 ,同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32 ,而题目中未说两种元素一定相邻 ,那么它们相差的电子数 ,只有C有可能。答案：C13.以下表达正确的选项是()A.只有非金属元素能形成含氧酸盐B.所有主族元素的原子 ,形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C.同一元素的各种同位素的性质相同D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：

29、由KMnO4知A表达错误;由S2-、Cl-知B表达错误;同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同 ,所形成的物质的物理性质不相同 ,C表达错误;D表达正确。答案：D14. 以下图为元素周期表前四周期一局部 ,且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法中正确的选项是()XY Z RWA.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸解析：Y可能是A族或A族元素 ,当Y位于A族时 ,只能是Al元素 ,故A错 ,B正确;当Y位于A族时 ,X、Z是A的C、Si ,R是A族的P ,CH4的沸点比SiH

30、4的低 ,H3PO4是中强酸 ,故C、D均错。答案：B15.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素 ,原子序数依次增大 ,A是地壳中含量最高的元素 ,B、C、D同周期 ,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族 ,D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸 ,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。据此答复以下问题：(1)A和D氢化物中 ,沸点较低的是_(选填A或D)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_ ,B的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐 ,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221 ,该盐的名称为_ ,它的水

31、溶液与D的氢化物的水溶液反响可生成D的单质 ,该反响的离子方程式为_。解析：根据题设条件可推知A为O ,B为Na ,C为Al ,D为Cl ,E为Ca。由于H2O分子间存在氢键 ,其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ,Na+与OH-以离子键结合 ,OH-中 ,O原子与H原子以共价键结合 ,钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2 ,其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性 ,Cl-具有复原性 ,二者发生氧化复原反响生成Cl2和H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。答案：(1)D (

32、2)第三周期A族(3)次氯酸钙 ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O16.如何利用实验室常见的药品试剂探究11号17号元素的金属性逐渐减弱 ,非金属性逐渐增强?实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜测与假设：(1)用_三种金属分别与水反响 ,通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性逐渐减弱。(2)因实验室不可能有硅单质 ,但可以测0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH ,推断三种盐溶液的水解情况 ,得出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_ ,从而得出从_到_非金属性逐渐增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液 ,用将_方法 ,通过_现象便直接得

33、出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是_。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。解析：问题变换一个角度就是实验目的 ,也应是要得出的结论。根据猜测与假设可以设计实验方案 ,关键细节要注意到 ,如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。答案：猜测与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3设计和实施方案：(1)实验方案 实验现象 有关化学方程式用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中 ,再

34、分别滴加酚酞 投入镁条的试管有大量气泡产生 ,滴加酚酞后溶液变成浅红色;投入铝条的试管中无明显现象。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 钠浮于水面上 ,迅速熔成闪亮小球四处游动 ,有响声 ,随之消失 ,溶液很快变红色 2Na+2H2O=2NaOH+H2用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性) SiO2-3+2H2O H2SiO3+2OH-;PO3-4+H2O

35、 HPO2-4+OH-用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S=2HCl+S(2)金属性：NaAl 非金属性：Si(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层 ,但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7 ,原子半径随电子数增多而减小 ,所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强 ,失电子能力减弱 ,得电子能力增强。17.A、B、C为短周期元素 ,在周期表中所处的位置如以下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_;(2)B位于元

36、素周期表中第_周期 ,第_族;(3)C的原子结构示意图为_ ,C的单质与水反响的化学方程式为_;(4)比拟B、C的原子半径;B_C ,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式_。解析：依题意 ,A、B、C为短周期元素 ,从A、B、C的相对位置看 ,A、C只能处在第二周期 ,而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1 ,那么C为x+1 ,B为x+8 ,那么有：(x-1)+x+1=x+8 x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9 ,对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大 ,而O比同周期的F要大 ,因此 ,S的原子半径大于F的原子半径。答案：(1)氮

37、硫 氟 (2)三 A (3) 2F2+2H2O=4HF+O2 (4) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO418.(2019上海 ,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素 A B C D性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体 ,加热易熔化;单质在氧气中燃烧 ,发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体 ,能溶于水;原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体 ,具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是_ ,写出A原子的电子式_。(2)写出C单质与水反响的化学方程

38、式_。A与C形成的化合物溶于水后 ,溶液的pH_7(填大于等于或小于)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填大或小) ,其理由是_。(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。解析：A元素从明亮有蓝紫色火焰 ,再结合其他信息可知是S元素;B元素从气体可知是非金属元素 ,从M层上有7个电子知是Cl元素 ,与气体易溶于水相吻合。C元素 ,从黄色火焰可知是钠元素 ,再由前面的信息印证。D元素最外层电子数为4 ,结合空间网状结构 ,和很高的熔、沸点应该是C元素或Si元素。比拟元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的

39、酸性强弱等方面去判断。答案：(1)第三周期A族 S (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 (3)大 SiO2是原子晶体(或 小 CO2是分子晶体) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强19. 在第三周期中 ,置换氢气能力最强的元素的符号为_ ,化学性质最稳定的元素的符号是_ ,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是_ ,碱性最强的碱的化学式是_ ,显两性的氢氧化物的化学式是_ ,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为_、_。原子半径最小的金属离子结构示意图为_。解析：此题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小 ,Na+到Al3+ ,P3-到Cl-半径也分别依次减小。答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-20.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期 ,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至