《有关化学方程式的计算》教案一第一课时

1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！§1-5 有关化学方程式的计算教学目标概览 (一)知识目标 1掌握反应物中有一种过量的计算。 2掌握多步反应的计算。(二)能力目标 通过化学计算，训练解题技能，培养思维能力和分析问题的能力，培养科学的思维方法。(三)情感目标 培养理论联系实际的学习作风。教学重点难点 1反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。 2多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。教学方法指导 引导探索练习教学过程设计课

2、堂教学过程第一学时【复习】根据化学方程式计算的主要解题步骤有哪些？【新课】引入：根据化学方程式求生成物的量时一般只需一种反应物的量，如果给出两种反应物的量，应如何计算呢？讨论：将8molH2与6molO2混合于一密闭容器中，用电火花点燃后最多可生成水多少摩？小结：如果采用题给的数据可获得2组数据，分别为8mol和12mol水，那么哪组数据正确呢？一、有一种反应物过量的计算【例1】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。【解析】在化学反应中，反应物之间的量的关系符合化学方程式所确定的量的关系。题中给出了两种反应物的量，首先判定哪一种物质过量。 2H2 + O2 = 2H2O 2 1

3、8mol 6mol 判定物质过量通常可采用以下两种方法：一是比例法，因，所以O2；二是十字交叉法，因2×6>1×8，所以O2过量。接着用不过量的那种反应物的量来计算。 设：生成水的质量为x 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 36 8mol x ，解得x=144(g)答：可生成144g水。小结：有一种反应物过量的计算步骤为判定过量(常用比例法和十字交叉法)；用不过量的那种反应物的量来计算。练习：将3.2g铜片和200mL1mol/L的HNO3溶液完全反应后，在标准状况下可收集到多少升？阅读：课本P23例2。练习：将4体积NO和4体积O2混合，问生成NO2的体积是多

4、少？如果将混合气体用排水法收集，可收集到的气体体积是多少？(气体体积均在相同条件下测定)【例2】3.78gNa2SO3固体加入到200mL的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质的量浓度。【解析】首先200mL的稀H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。以Na2SO3的量还是以SO2的量呢？这就要判定何者过量，然后再以不足量的物质为标准计算。 设200mLH2SO4溶液中含H2SO4的物质的量为x Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 126 1 22400 3.78g x 448mL 因，所以Na2SO3固体过量。 根

5、据，解得x=0.02(mol) c(H2SO4)=0.1mol/L。答：稀H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L。练习：向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，在低温下蒸干得固体(不含结晶水)13.7g，求通入的CO2的体积(标准状况)？【作业】P26习题二 1、2、3高考热点例释【例1】往400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A 7.92g。 推测此白色固体A所有可能的组成，将化学式填入下表：编号A的化学式 通过计算确定组成A的物质及其质量。【解析】可能的组成为编号A的化学式Na2SNaOHNa2SNa2SNaHSNaHS 如果N

6、aOH固体不参与反应，则n(NaOH)=0.40L×0.5mol/L =0.2molm(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g 如果NaOH恰好与H2S反应生成Na2S，根据Na+守恒得n(Na2S)=n(NaOH)=0.1molm(Na2S)=0.1mol×78g/mol=7.8g，同理可得m(NaHS)=0.2mol×56g/mol=11.2g，由此可见，A不可能全是Na2S或NaHS，应是混合物。由于7.92g介于8g和7.8g之间，又介于7.8g和11.2g之间，因此可能为NaOH和Na2S固体的混合物；Na2S和NaHS固体的混合物。

7、a若是Na2S和NaHS，设二者物质的量分别为x、y则有 78·a+56·b=7.92 (质量守恒) 2a+b=0.2 (Na+守恒)解得：a=0.0965(mol)，b=0.007(mol)m(Na2S)=0.0965mol×78g/mol=7.527g，m(NaHS)=0.007mol×56g/mol=0.392g b若是NaOH和Na2S，设二者物质的量分别为m、n (余下部分请同学们完成)【例2】把1mol的NH3和O2的混合气体充入密闭容器内，在适宜的条件下，发生催化氧化反应。若原混合气体中有xmolO2，冷却，恢复至常温、常压，反应气体最后在

8、容器内产生ymol硝酸。 写出容器内氨催化氧化以及一氧化氮形成硝酸的一系列反应的化学方程式：_。 y的值随x的变化而变化，试确定在不同的取值范围时，y值的函数表达式。x值范围 y O xy值表达式 在右图的坐标图上画出y=f(x)的函数图像。【解析】有关的反应式为 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO ×3+×2可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 +可得总反应式：NH3+2O2=HNO3+H2O 由方程可知，混合气体中O2的物质的量等于或小于5/9mol时，只能生成NO，不能生成硝酸，即当0<x5/9时，

9、y=0。 当氧气的物质的量大于5/9mol时，NO被氧化为NO2，随即有硝酸生成(反应已生成了足够多的水)。将NH3氧化为NO后剩余的O2越多，则生成的硝酸越多，即生成的硝酸的量取决于氧化氨后剩余的O2的量。由剩余的O2的量根据方程式可以求得生成的硝酸的量： 当O2为xmol时，NH3为(1-x)mol，氧化NH3之后剩余的O2为：x-(1-x)= x-(mol) 由方程式，3molO2生成4molHNO3，所以此时生成的硝酸为：(x-)×=3x-(mol) 根据方程式，当O2占混合气的2/3，即O2等于2/3mol时，HNO3的量达到最大值。当O2多于2/3mol后，O2过量，混合

10、气体中NH3的量减少，生成的硝酸量减少。O2的量越大，NH3的量越小，生成的硝酸量越小。生成的硝酸的量可由NH3的量决定，根据方程式求得： O2为xmol，则NH3为(1-x)mol，生成硝酸的量为(1-x)mol。 本题正确答案为：x值范围y值表达式0<x5/9y=05/9<x2/3y=3x-5/32/3<x<1y=1-x 函数图像略。课堂跟踪检测 1将3.3gCO2通入含有3.7gCa(OH)2的澄清石灰水中，(假设全部反应)，可得沉淀 A. 7.5g B. 5g C. 2.5g D. 0.5g 2天平两盘内各放置盛有agb%的稀盐酸的烧杯，调天平平衡后，分别向两烧

11、杯中放入等质量的Fe和Zn，反应后天平仍平衡，则下列可能的情况是 A. 两种金属都不足 B. 两种金属都过量 C. Zn过量、Fe不足 D. 无法判断 3在一密闭容器中盛mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现气体仍为mL，用足量的NaOH溶液吸收后，无气体剩余。由此可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量比可能是 A. Cl2:H21 B. Cl2:H2<1 C. Cl2:H21 D. 无法判断 4在氧气流中燃烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化最后转化为H2SO4，用20mL0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则原物质中硫的质

12、量分数为 A. 30% B. 40% C. 53.3% D. 36.4% 5将amolH2S和bmolO2置于一密闭容器中用电火花点燃，则生成的SO2不可能是 A. amol B. bmol C. mol D. 0mol 6在一空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知含水a%，K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol/L的硫酸里，需加ng原样品才刚好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得无水固体的质量为 A. 14.2g B. 17.4g C. 20.6g D. 无法计算 7将amolCO2通入含有bmolCa(OH)2的溶液中，可产生碳酸钙沉淀。试讨论CO2、Ca(OH)2

13、物质的量与沉淀质量之间的关系，将结果填入下表。CO2、Ca(OH)2物质的量的关系(mol)碳酸钙的质量(g)a<b100a或100bb<a<2b0 8标况下，H2、O2混合气体共100mL，点燃爆炸后恢复到原状况，剩余气体10mL，则原混合气体中H2、O2的体积分别为多少？ 9汽车尾气中的有害气体主要是NO和CO，两者在常温常压下可以缓慢地发生反应生成N2和CO2。如图所示的恒温容器中充入一氧化氮和一氧化碳气体各amol，一个弹簧拴着小木块，(木块质量为m)静止在木塞(质量为0)上，设此时密闭容器内气体压强为2个标准大气压(用P0表示标准大气压)，木塞面积为S，弹簧处于伸长状态。 写出尾气发生反应的化学方程式。 刚充入气体时，弹簧作用力是多少？ 当气体完全反应时，弹簧作用力是多少？ 10氨氧化法可制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制备90%硝酸，两种产物的质量比(m1、m2分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量)，若以17t液氨不原料生产硝酸。 导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH3全部转化)。 根据导出的关系式，求出只生产50%的硝酸所需水的质量和只生产90%的硝酸所需水的质量(t)。 质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少