山东省枣庄市中考化学真题试题(含解析)

1、山东省枣庄市xx年中考化学真题试题一、选择题共8小题，每题0分，总分值0分1 .科学开展，薪火相传。在前人研究的根底上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是2 .饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是A.小麦粉B.食盐C.芹菜D.猪肉3 .氧气与世间万物如影随形。以下关于氧气说法错误的选项是A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B.工业上可以利用别离液态空气法制取氧气C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反响，释放能量，维持生命活动4 .人假设长期食用“镉大米镉含量超标会引起痛痛病。研究说明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有严

2、密关系如下列图，以下物质中可用于改良土壤构造，降低水稻对镉吸收率的是水嗝对蚪及也”单惶：A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁水溶液显酸性5 .化学学习要建构假设干根本观念，以下四类化学根本观念中认识不正确的选项是A.元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B.分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C.变化观：氢气和水可以相互转化D.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成6.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是实用文档 .雷欣-j-丁1陟X11二一拓i*T.匚.|111i0迎J3双）购1W邑弟马_|A.60c时，三种物质中溶解

3、度最大的是硫酸俊B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C. tC时，将30g氯化钱参加50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D. 80c时氯化钾和氯化俊的饱和溶液分别降温至20C,析出晶体的质量后者大7 .某兴趣小组进展实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参加一定量的锌粉，反响停顿后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生以下说法正确的选项是A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+8 .滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌8 .化学反响不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。以下事例中通

4、过化学反响提供能量的是、解答题共2小题，总分值6分实用文档 .M不的!饴 陶水烫泣nt匚 慨火越修:近1所示几个阶段。9 .6分海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图内如随用博水跷化气术H就业编,通用规施口如t大011海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫,这样得到的是“粗盐，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO2，M等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大参加过量的填化学式，过滤去除沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。2氯碱工业根本流程图2:由图示可知工艺中可循环利用的物质是。3海水提镁流程：海水MgC2但氢氧化镁虫氧化镁目镁，写出其中任一个反响的化学方程

5、式,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是。4以下方法中能淡化海水的是填字母。A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸储法D.分解法10 .请分析以下实验装置，阅读所给材料，答复以下问题：材料：氨气NH常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化钱NHCl和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。钱盐易溶于水，CaOH2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。1实验室制取氨气的化学方程式为，应选取的发生装置是填装置编号。2用C装置收集氨气时，气体应从口通入填“a或“b；检验氨气可用湿润的石蕊试纸填“红色或蓝

6、色。3某同学对充分反响后反响器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I:CaOH2、NH4C1和CaC12猜想II:CaOH2和CaC12猜想III:NH4C1和CaC12猜想IV:只有CaC12有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是。【实验探究】取反响器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶液于试管中，滴加无色酚酗:试液溶液，颜色无变化，说明填一种猜想不正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NHCl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论填“合理“或不合理，理由是。【评价

7、反思】该同学认为实验装置仍有缺乏之处，请你提出改良措施：。11.5分往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴参加8%勺氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如下列图曲线，分析并计算：1a-b段表示氢氧化钠与混合物中的发生反响。2求反响前混合液中硫酸铜的质量分数。写出计算过程参考答案与试题解析一、选择题共8小题，每题0分，总分值0分1 .科学开展，薪火相传。在前人研究的根底上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是【分析】根据科学家们各自在科学上做出的奉献进展分析解答此题。【解答】解：门捷列夫在化学上的主要奉献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。应选：B。2 .饺子是中国北方人喜爱

8、的食品，所用食材中富含糖类物质的是A.小麦粉B.食盐C.芹菜D.猪肉【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进展分析判断。【解答】解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确。B、食盐中富含无机盐，应选项错误。C、芹菜中富含维生素，应选项错误。H猪肉中富含蛋白质，应选项错误。应选：A。3 .氧气与世间万物如影随形。以下关于氧气说法错误的选项是A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B.工业上可以利用别离液态空气法制取氧气C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反响，释放能量，维持生命活动【分析】A、根据同

9、种物质的性质一样分析；B、根据工业制取氧气的原理分析；C、根据氧气的性质和用途分析答复；D根据氧气具有氧化性分析。【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确;B、工业上可以利用别离液态空气法制取氧气，故B正确；C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；H氧气能供给呼吸，它和体内物质反响，释放能量，维持生命活动，故D正确。应选：Co4.人假设长期食用“镉大米镉含量超标会引起痛痛病。研究说明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有严密关系如下列图，以下物质中可用于改良土壤构造，降低水稻对镉吸收率的是A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁水溶液

10、显酸性【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。【解答】解：A.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤构造，故不符合题意；C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。应选：Co5.化学学习要建构假设干根本

11、观念，以下四类化学根本观念中认识不正确的选项是A.元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B.分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C.变化观：氢气和水可以相互转化D.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成【分析】根据已有的物质的构成以及性质进展分析解答即可。【解答】解：A金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；B、酒精由CH、。三种元素组成，不是有机物，错误；C、氢气和水可以相互转化，正确；H一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；应选：B。6.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是0迎fK种时】如A.60c时，三种物质中溶解

12、度最大的是硫酸俊B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C. tC时，将30g氯化钱参加50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D. 80c时氯化钾和氯化俊的饱和溶液分别降温至20C,析出晶体的质量后者大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解；A、据图可以看出，60c时，三种物质中溶解度最大的是硫酸俊，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增

13、大，正确；C、tC时，氯化俊的溶解度为40g,将30g氯化钱参加50g水中，只能溶解20g,最终所得溶液溶质20s.质量分数为一”：1-r37.5%,错误；D80c时氯化钾和氯化俊的饱和溶液分别降温至20C,由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；应选：CD7 .某兴趣小组进展实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参加一定量的锌粉，反响停顿后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生以下说法正确的选项是A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+8 .滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可

14、能含有锌【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参加一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反响，后和硝酸亚铁反响；锌、铁能和稀盐酸反响生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反响。【解答】解：A向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反响，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反响生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反响时，那么滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁局部和锌反响时，那么滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，

15、该选项说法不正确；H滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。应选：Do8 .化学反响不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。以下事例中通过化学反响提供能量的是R火力cirnBftnn咽.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化。DK蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。应选：Do、解答题共2小题，总分值6分19a等的士 蹲

16、水提出工业、，1所示几个阶段。蒸发结晶，这样得到的9 .6分海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图陷加白前所悔水演化技求H迂祖鼎，出现案口益壮大1海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫是“粗盐，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO2、Mg+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大参加过量的BaCl2、NaOHNaCO填化学式，过滤去除沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。2氯碱工业根本流程图2：J艮11m门6也将cnI_、二会口地维制-._.一_图Z由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。3海水提镁流程：海水MgC2但氢氧化镁9氧化镁百镁，写出其中任一个反

17、响的化学方程式_MgC2+CaOH2=MgOH2J+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯洁的氧化镁。4以下方法中能淡化海水的是C填字母。A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸储法D.分解法【分析】根据海水晒盐的原理、粗盐中可溶性杂质去除所参加的试剂原那么以及海水制镁的流程进展分析解答即可。【解答】解：1海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐，含有Ca2+、SO2、M丁等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，参加的试剂要注意后参加的试剂需要把先参加的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大参加过量的BaCl2、Na

18、OHNaCO;过滤去除沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaClz、NaOHN&CO;2根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCL3海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCb+CaOH2=MgOH2J+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯洁的氧化镁，故填：MgCb+CaOH2=MgOH2j+CaCb；获得比较纯洁的氧化镁。4多级闪急蒸储法能淡化海水，故填：Co10.请分析以下实验装置，阅读所给材料，答复以下问题:材料：氨气NH常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，

19、极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化钱NHCl和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。钱盐易溶于水，CaOH2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NHCl溶液显酸性。1实验室制取氨气的化学方程式为2NHCl+CaOH2匕一CaCl2+2HO+2NHT,应选取的发生装置是B填装置编号。2用C装置收集氨气时，气体应从b口通入填“a或b；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸填“红色或蓝色。3某同学对充分反响后反响器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I:CaOH2、NHCl和CaCl2猜想II:CaOH2和CaCl2猜想III:NHCl和CaCl2

20、猜想IV:只有CaCl2有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想I。【实验探究】取反响器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶液于试管中，滴加无色酚酗:试液溶液，颜色无变化，说明猜想II填一种猜想不正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NHCl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论不合理填“合理“或不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反响生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有缺乏之处，请你提出改良措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。【分析】氢氧化钙和氯化俊在加热条件下反响生成氯化钙、水和氨气，氨气和水反响生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。【解答】解：1实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+CaOH2匕CaCl2+2HO+2NHT,反响需要加热，应选取的发生装置是B。A故填：2NHCl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NHT;B。2用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反响生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸