中学化学课件 第三章

1、第三章 第一节 金属的化学性质教材栏目教学片段设计 本节在教学栏目设置上有1个思考与交流，4个实验，2 个科学探究，1个实践活动，1个科学视野。对以上栏目教学的研究主要放在思考与交流、实验、科学探究三个类型，并设计了如下的教学片段：一、P42思考和交流(通过让学生复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接，达到温故而知新的目的)【投影】课本P42图32【老师】写出图32相应的化学方程式（补充铁与氧气、铁与稀盐酸）【学生板演】略【师生评价】纠正在书写化学方程式时出现的错误【老师】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？【学生】略【老师】这些反应说明金属能与哪类物质发生反应？【学生】金属与

2、氧气反应，金属与酸反应，金属与盐反应【学生】进行思考与交流3，得出：原子的最外层电子数都小于4，容易失去电子，具有还原性【老师】因此在以上反应中，金属的化合价升高，被氧化，具有还原性。由此说明它们的原子结构的特点决定了金属具有较强的还原性。【引入新课】【板书】一、金属与非金属的反应二、做好探究实验，发挥学生的主体作用对实验31、32（钠与氧气反应）的设计：【老师】你学过的哪种金属也能燃烧？【学生】铁、铝【老师】铁、铝的燃烧都是与氧气反应，根据金属活动性顺序表，你认为钠与氧气反应容易，还是镁、铁、铝与氧气反应容易呢？【学生】钠容易【追问】既然钠容易与氧气反应，应该如何保存钠呢？【展示】钠的样品【

3、再问】钠的真面目是怎样的？刚切开的钠表面是否有变化？【分组实验】实验31【学生归纳】实验现象（略）【师生归纳板书】钠是银白色金属，具有金属光泽，质软 常温时：4Na +O2 = 2Na2O ，钠是一种活泼金属【提出问题】若改变条件，进行加热，情况又怎样呢？【分组实验】实验32（实验员应事先切好大小适宜的金属钠，提醒学生眼睛距离坩埚不要太近）【学生归纳】实验现象（略）【师生归纳板书】燃烧时：2Na +O2 = Na2O2（淡黄色）【学生】分析反应中元素化合价的变化【小结】钠与氧气反应时，条件不同、反应现象不同，产物不同。对P44科学探究(铝与氧气反应)的设计：【提出问题】铝是活泼金属，但为什么可

4、广泛用于制造日常用的铝制品呢？【科学探究】P44分别将未打磨、已打磨的铝箔加热【学生归纳】实验现象：两块铝箔都熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落【老师】为什么会出现这种情况呢？【师生交流】铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的熔点为20500C，高于铝的熔点（6600C），包在铝的外面，熔化的铝才不滴落。而去膜的铝由于磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜。【板书】4Al + 3O2 = 2Al2O3【小结】铝虽然是活泼金属，但由于铝表面覆盖了一层致密的氧化膜，使铝具有很高的稳定性，故广泛用于制造日常用的铝制品。从学生身边所熟悉的例子切入，有利于激发学生的探究欲，而能用化

5、学的知识来分析解决日常生活中碰到的一些问题，正是学生学习化学的兴趣所在。对P46科学探究(铁与水蒸气反应)的设计：【提出问题】铁可用于制作铁锅、铁水壶，证明铁与热水也不反应，但能否与水蒸气反应呢？【学生】做实验！ 【老师】好，那就先请同学们来设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（给出反应原理）【板书】反应原理：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2将座位前后4个学生组成小组，进行小组合作讨论【老师】要完成这个实验，应该包括哪些部分呢？说一说你们的设计思路【学生合作讨论】【师生交流】设计思路：产生水蒸气的装置设计铁与水蒸气反应的装置设计产物收集或检验的装置设计 【老师】

6、如何制水蒸气？【学生】用蒸馏装置【老师】如何组建铁与水蒸气反应（即固气反应）的发生装置？你在初中学过类似的反应吗？【学生】略【展示】初中一氧化碳与氧化铜反应的实验装置图【老师】如何去检验产生的气体呢？【学生】用爆鸣的方法、把气体点燃【老师】现在，你们可参考高中化学基础训练化学1（必修）P38-P41的相关的常用仪器及反应装置图进行实验装置设计【学生合作讨论】【实物投影】展示学生的设计作品（略）【师生交流、评价】肯定好的方面，对违反常规的设计，鼓动学生质疑，引导学生分析原因。【展示】新、旧教材所列举的三套装置【讨论】新教材实验装置的优点【演示实验】以新教材的实验装置进行实验（可参阅流花中学肖波老

7、师的改进实验） 根据我们学校学生的实际情况，这部分的探究侧重在实验方案的设计，实验操作用演示实验代替。通过这部分的科学探究，学生不仅学到了知识，还培养了学生的实验设计能力和学习能力。三、通过实验3-3钠与水的反应，渗透科学方法的学习（实验观察法）钠与水的反应可通过创设情景（2001年广州日报报道的“水雷惊现珠江”的一则新闻）引入，激发学生的学习兴趣，使他们产生探究的欲望。实验33对钠和水反应的实验现象的观察是本节的教学难点，该实验是培养学生在实验过程中如何有序、全面、仔细地观察实验，怎样用规范准确的学科语言文字表达出来，并从现象概括出本质和原因，从而培养学生的实验探究能力和分析问题能力。该实验

8、对现象的描述突出几个关键字：浮、熔、游、响、小、红，原因从物理性质和化学性质两方面来引导分析：实验现象原因和结论实验前切割后的钠块呈灰白色，烧杯中的酚酞溶液为无色切割后钠迅速被空气中的氧气氧化实验中浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：钠熔化成一个闪亮的小球，周围有水雾，有时可能有火花钠的熔点低，反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈，产生气体小：钠球逐渐变小， 反应逐渐将钠消耗完红：钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色钠与水反应生成NaOH实验后钠球完全消失，酚酞溶液由无色变为红色钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，并放出热量。在实验时，要进行实验安全教育，强调钠

9、的取用方法及用量，避免出现事故，如：不可用手摸钠，要用镊子取；取绿豆大小的钠；做实验33最好在烧杯口上盖一张塑料片。实验后剩余的钠块放回原瓶，不可随意扔掉，残余的钠的碎屑，不得乱仍，更不能投入水槽中，应放在火上烧掉。以上是“金属的化学性质”某些栏目的教学片段的设计，主要是从一般学校的角度出发，不足之处恳请多多指正，谢谢！第2节 几种重要的金属化合物 教材栏目教学片段设计 广州市第四十三中学 许瑞琼本节在教学栏目设置上有1个思考与交流，2个学与问，有 5 个实验， 2 个科学探究，1个资料卡片，1个实践活动。对以上栏目教学的研究我们主要放在其中三个类型的栏目上，并对具体的教学过程以教学片段的形式

10、作以下设计：一、 新旧知识联系，培养“类比”思维在P51思考和交流及实验3-5的教材处理中，我们着眼于让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法 “同类物质，性质相似”的类比学习法，让学生用所熟知的物质性质，通过类比，学习新的物质性质。具体设计如下：【教师】上一节我们曾经学习过钠的两种氧化物，请回忆并描述他们的物理性质。【学生】略【教师】初中我们将氧化物分成哪几类？【学生】金属氧化物和非金属氧化物。【教师】金属氧化物具有哪些化学性质？【学生】部分金属氧化物能与水、酸发生反应。【板书】金属氧化物+水可溶性碱【教师】我们最熟悉的金属氧化物是氧化钙，请写出氧化钙与水反应的化学方程式；氧化钠也是属于金

11、属氧化物，能与水反应吗？请写出反应的化学方程式。【学生】略（完成P51思考和交流）【教师】过氧化钠同样是属于金属氧化物，它能否与水反应，生成物又是什么呢？【实验】3-5【记录实验现象】填表现象结论实验前试管中盛有淡黄色固体过氧化钠实验中固体逐渐溶解，有气泡生成过氧化钠能与水反应，有气体产生带火星的木条放在试管口，木条复燃说明产生的气体是氧气反应后溶液仍为无色，滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色说明反应后溶液呈碱性试管外壁发烫。说明反应放热实验后固体完全溶解，试管中溶液为红色过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出热量【板书】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【教师】由以上知识得知过氧化

12、钠同样是属于金属氧化物，但性质却发生了很大的变化，原因是什么呢？【学生】过氧化钠氧元素的化合价是-1，产物中氧元素的化合价分别是-2、0，化合价发生变化。【教师】此反应属于什么反应？氧化钠与水反应同样属于此类反应吗？【学生】凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，但氧化钠与水反应则不是。【教师】所以氧化钠、过氧化钠虽然同样是属于金属氧化物，但由于氧元素的化合价发生了变化，性质就产生了巨大的差异。二、细化实验过程，落实知识基础该节是实验数量最多的一节。包括5个实验和2个科学探究实验，新教材没有明确规定哪些实验是学生实验，教师应根据本校学生的情况和本

13、校设施的实际情况决定是否开设学生实验，而在开设学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这样就要求教师要细化实验过程，设计出有思考价值的问题，从而在课堂上落实好知识基础，提高学生实验综合能力。 例如可把一些验证性实验改为探究性的实验，运用实验观察法，全面细致地观察实验，注重运用已学知识对异常现象进行分析，创设问题情景，激发学生的探究欲。1、比如P54实验3-7、3-8教学过程如下：【板书】2、氢氧化铝（1）制备【提出问题】氢氧化铝是一种碱，在初中所学的知识中，我们能利用哪些反应得到碱？【回答】方法一：金属氧化物+水可溶性碱 方法二：盐+碱新盐+新碱【讨论】哪种方法可行，可行方案的条件限制是什么

14、？（反应物为可溶性盐和可溶性碱）【教师】根据质量守恒定律，结合以上条件，应选择可溶性铝盐和可溶性碱反应，我们最熟悉的可溶性碱是氢氧化钠，再提供另一种碱-氨水给大家；可溶性铝盐选用硫酸铝。【科学探究】同组一位同学选用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，另一位选用硫酸铝溶液与氨水反应。【实验】3-7，3-8【记录实验现象】填表实 验 步 骤实 验 现 象结论有关反应的化学方程式将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铝溶液的试管中有白色沉淀生成氢氧化钠与硫酸铝能产生氢氧化铝先有白色沉淀生成，继续滴入氢氧化钠溶液沉淀消失氢氧化铝能继续与氢氧化钠反应将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中有白色沉淀生成，继续滴入氨水沉淀不消失氢

15、氧化铝不能继续与氨水反应注：.硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应的实验.，有可能出现同学将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，其现象是产生白色沉淀立即消失，继续滴加硫酸铝溶液最后产生大量白色沉淀，对这一现象的解释可留作本节课的课后思考题。【教师】从以上实验和结论分析，你认为要制备氢氧化铝应选择哪种试剂，不能选择哪些试剂？【学生归纳并板书】应选择可溶性铝盐和氨水；不能选择强碱溶液（解决P55学与问）。【教师】请写出氯化铝与氨水反应的化学方程式和离子方程式。【板书】略【教师】初中我们知道氢氧化铝是一种碱，能与酸反应生成盐和水，今天我们发现氢氧化铝同样能与氢氧化钠等强碱反应生成盐和水，这样的氢氧化物我们叫两性氢

16、氧化物。【板书】两性氢氧化物-既能与酸反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物【教师】请写出氢氧化铝与酸、强碱溶液反应的离子方程式。【板书】略2、又如对实验3-9内容处理如下：【板书】2、铁的氢氧化物【教师】我们曾经学过哪种铁的氢氧化物，它具有哪些物理性质？【学生】氢氧化铁，不溶于水，红褐色固体（板书）【教师】铁由于有另一种价态，因此它还存在另一种氢氧化物，请看P102溶解性表。【学生】氢氧化亚铁，不溶于水【教师】从制备氢氧化铝我们可以知道应选择可溶性铁盐和可溶性亚铁盐与碱溶液反应制得铁的氢氧化物。【实验】3-9【记录实验现象】填表FeCl3FeCl2加NaOH溶液有红褐色沉淀生成生成白色

17、沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀沉淀由灰绿色最后变成红褐色沉淀离子方程式【分析】从实验现象分析，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁露置在空气中最终会变成氢氧化铁。【设问】氢氧化亚铁是如何转化为氢氧化铁？发生了什么反应？【回答】在反应中铁元素的化合价发生了变化，即发生了氧化还原反应，是被空气中的氧气氧化了。【教师】请写出反应的化学方程式。【学生】略（P57）【教师】在向硫酸亚铁中滴入NaOH溶液时，滴管是如何使用的，为什么？【学生】滴管是插入硫酸亚铁溶液液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。由于氢氧化亚铁易被氧化，所以应减少溶液与空气接触。【教师】为什么有些同学还是看不到氢氧化亚铁的白色，

18、还有什么因素影响了观察，如何排除这些因素的干扰。（以下教学过程可参阅上学年市教研活动资料）3、对Fe3+的氧化性可作如下处理【板书】（1）Fe3+离子的检验【实验】完成科学探究（1）【记录实验现象】填表现象结论实验前FeCl3溶液呈黄色Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变红色。FeCl2溶液呈浅绿色分别滴入KSCN溶液FeCl3溶液变为红色FeCl2溶液不变色【板书】利用Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变红色检验Fe3+的存在。【投影】 资料一：神奇宝贝-超浓缩铁质营养锭过多的三价铁往往是引起藻类快速滋长的元凶。神奇宝贝，来自台湾的水族护理专家。是一种高活性的二价铁质，对水草叶面吸收的亲和力特别

19、高，能快速解决水草芽点白化等营养缺乏症状。一般市售液体铁质肥料，具有容易被迅速氧化成无效三价铁离子的缺点，超浓缩铁质营养锭却可以确保活性二价铁质成分被持续而有效地缓恒释放。它能充分供应水草的最佳成长元素，能让水草茁壮成长而拥有一缸傲人的水中美景。资料二：补铁剂在猪日粮中的的应用新生猪很易患贫血，人们对猪的铁代谢机理有不少研究。二价铁离子在补血的整个生理过程起到很重要的的作用，一般认为在胃酸和胃蛋白酶的作用下,饲料中的铁被释放出来并还原成二价铁,吸收部位主要在十二指肠。血红素化合物中的铁不需要从结合物中释放出来,可以卟啉铁的形式直接被饲粮中的还原性物质(如维生素)、抗氧化剂(如谷胱甘肽)将肠道内的三价铁离子变成二价铁离子,因而促进铁的吸收。【教师】从以上信息可以得出Fe2+与Fe3+之间可以发生转化，在转化过程中有什么变化，发生了什么反应？【学生】铁元素的化合价发