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文档简介
1、2014届高三年级八校联合调研考试 化学试卷考生注意:1本试卷满分150分,考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3答题前,考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1空气质量指数(AirQualityIndex,AQI)是定量描述空气
2、质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是A调整产业结构,淘汰落后产能B改善能源结构,使用清洁能源C控制工业源污染,对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D及时发布AQI指数,提示公众应对污染的措施2下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A1S22S22p6 B C D 3与亚硝酸乙酯(C2H5ONO)互为同分异构体的是甘氨酸 乙酸铵 硝酸乙酯 硝基乙烷A B C D 4韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A“暖冰”中存在离子键B“
3、暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C“暖冰”的密度大,有导电性和导热性D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A与16O=C=16O互为同素异形体B与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6下表各选项中,不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYF
4、e2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27CrO5的结构式为 ,据此推断该氧化物A稳定性比较高,不易分解 B稳定性比较低,易分解C分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D属于碱性氧化物8研究表明,SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡,向该溶液中A滴加石蕊试液,先变红后褪色B滴加品红溶液,先褪色后变红C通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低D加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 A 水溶液呈中性 B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 D既含离子
5、键又含共价键10反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断A1molA与1molB充分反应后,能量变化为EB加入催化剂后,反应加快,E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大11下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:下列
6、说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能与O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面13将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中AAl片均作阴极 B电解质溶液的pH均逐渐升高CCu片上均有气泡放出 D电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体14常温下向四份0.1 molL1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(
7、忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是A增大、增大、不变、减小B增大、减小、增大、减小C减小、增大、增大、减小D增大、减小、不变、减小15在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是ANaOH与Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3与NaHCO3 DNaHCO316已知: , 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应,最多可以生成含六员环的化合物(不考虑立体异构)A6种 B4种 C3种 D2种17某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32
8、-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A不含SO42-B含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2
9、+3S。在该反应中AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成22.4L SO2转移3mol电子 D每生成48g硫会断裂6mol共价键19已知25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011由此可得出A对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有:CO2H2O2NaCNNa2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一
10、定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)20由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若AX是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应BA是单质,B和D的反应是OHHCOH2OCO,则E一定能还原Fe2O3CX是O2,且C与D摩尔质量相差16,则A一定为Mg3N2DD为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐21298K温度下,CuSO45H2O脱水的平衡压力为:化 学 反 应p(H2O)kPa(1)CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)2H2O(g)1.04(2)CuSO43H2
11、O(s)CuSO4H2O(s)2H2O(g)0.75(3)CuSO4H2O(s)CuSO4(s)H2O(g)0.11平衡关系表明:若p(H2O)1.04kPa,CuSO45H2O不分解;p(H2O)1.04kPa表明CuSO45H2O和CuSO43H2O处于平衡。则当Ap(H2O)0.75 kPa时,CuSO43H2O不分解Bp(H2O)0.11 kPa时,CuSO4H2O和CuSO4处于平衡C0.75kPap(H2O)0.11kPa时,是CuSO4H2O的稳定区D1.04kPap(H2O)0.75kPa时,体系中不存在CuSO45H2O、CuSO4H2O和CuSO422将a molNa2O2
12、和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,让其充分反应。当排出气体为两种气体时,a : b 的值不可能是A1:1 B1:2 C2:3 D 3: 2第卷(共84分)四、(本题共12分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。23美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是 。(选填编号)a解毒时美蓝表现氧化性 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原d中毒过程中血红蛋白显氧化性24NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。25
13、Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式),试解释原因 。26已知NaNO2 能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O 当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_L。27有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01107 Pa,然后加热至50时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式: 。解释最后的气体压强略小于1.01107 Pa的2/
14、3原因: 。28某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是 。(选填编号)五、(本题共12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O29若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。30能说明第步反应达平衡状态的是 。(选填编号)aCr2O72和CrO42的浓度相同 bv正 (Cr2O72) =2v 逆(CrO42)c溶液的颜色不变 d溶液的pH值不变3
15、1写出第步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式: 。32向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的-H2O升高,沉淀增多,但当pH13时,沉淀消失,出现亮绿色的Cr(OH)4离子。其平衡关系如+H2O下:H+ + Cr(OH)4(亮绿色) Cr(OH)3(s,灰绿色)Cr3+(紫色) + 3OH。现向0.05molL1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 molL1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。33在NaCr(OH)4和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸
16、化,铬元素以 形式存在(填写离子符号)。六、(本题共12分)为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10 mL 18 molL-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。 铜片图1 图1 图234比较两实验装置,图2装置的优点是: ; 。35甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是。 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_。(选填编号)a过量铁粉 b氯化钡溶液 c银粉 d碳酸氢钠溶液36乙在拆除图2装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。37为定量
17、测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:甲方案:将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 molL1。乙方案:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入23滴 ,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000molL1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 molL1。甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是 ,理由是 。七、(本题共12分)为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含4050mg
18、碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 38碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。该方程式配平时,系数有多组,原因是 。39X的化学式为 ;写出用试剂X调节pH的化学方程式: 。40生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响? 。【问题2】已知:KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H
19、2O; I22S2O322IS4O62。41检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。42测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:a准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。43学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl,加3mL
20、水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 molL1 KI溶液,振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1molL1的H2SO4,振荡。溶液变蓝色 推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。 根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。八、(本题共10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是A分子的球棍模型。回答问题:44A的分子式: 。A不能够发生反应的类型有_ _。(选填编号)a氧化反应 b加成反应 c取代反应 d消去反应45写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式:_。46下列是一些中草药中所含的有机物:其中互为同分异构体的是(选填编号)_ _;桂皮酸的一种同分异构体为,它与HBr气体1:1加成的产物可能有_种。47A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色;1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D;D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E,E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式:_、 。九、(本题共12分)已知:RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOG(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物,可由A(分子式为C7H8O,能与FeCl3溶液发生显色反应)和烯烃D(分子式C4H8)等为原料制取,合成
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