人教版高中化学必修二模块综合测评2

1、模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项

2、错误。2化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。3下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以

3、液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一BA项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。4下列事实不能作为实验判断依据的是()【导学号：43722269】A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活

4、泼性强弱C硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错。5下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同A某些阳离子(如Na)的核外电子层数不等于该元素(如Na)所在周期数(Na为3周期。)6下列化学用语表达正确的是

5、()ACl的结构示意图：B乙酸的结构式：C2H4O2C氯化氢分子的电子式：D质量数为137的钡原子：BaAC2H4O2为乙酸的分子式，故B错误；氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，故C错误；质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：Ba，故D错误。7X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)<r(R)DY

6、的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强B由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。8Cu­Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是()【导学号：43722270】锌极反应：Zn2e=Zn2，锌片上产生0.25 mol的H2铜极反应：2H2e=H2，锌片溶解16.25 g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO移向铜极ABCDC锌

7、极反应为：Zn2e=Zn2，锌片上不生成H2，错误；铜极为正极，发生反应：2H2e=H2，锌片溶解0.25 mol，质量为16.25 g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO移向锌极，错误，故C项正确。9下列叙述中错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中Ca

8、O和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量C已知H2Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。总的来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，则C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，则D项正确。10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mo

9、l Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)B反应经过60 s时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)n(Y)11C根据vc÷t，v(Z)0.3 mol÷10 L÷60 s0.0005 mol/(L·s)，v(X)2v(Z)2×0.0005 mol/(L·s)0.001 mol/(L·s)，A项不正确。反应进行的条件不一定，不能说明反应一定能达到化学平衡，则B项不正确。化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则C项正

10、确。在反应开始时n(X)n(Y)11，而在反应过程中X、Y按n(X)n(Y)21的关系消耗，则反应达到平衡时，n(X)n(Y)11，D项不正确。11如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是() 【导学号：43722271】A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态B图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。12下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2C

11、O3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反应AA乙酸有酸性，能和Na2CO3溶液反应产生无色气体(CO2)，乙酸乙酯没有酸性，加入Na2CO3溶液中分层，上层为油状液体，可以区别。B戊烷(C5H12)有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。D油脂不属于高分子化合物，油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应。13某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是(

12、)A该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应C该有机物能发生酯化反应D该有机物能发生加聚反应B含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；该有机物中只有羧基可以和氢氧化钠反应，1 mol 该有机物最多消耗1 mol NaOH；羧基可以和醇发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应。14有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)() 【导学号：43722272】A3种B4种C5种D7种C根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。15中国是中草药的发源地，目前中国大约有12 000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图

13、所示。有关该有机物的下列说法中不正确的是()A分子式为C14H18O6B若环上一个氢原子被一个氯原子取代，则所得一氯取代物有5种C1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D分子间能发生酯化反应C根据该有机物的结构简式知，其分子式为C14H18O6，A项正确；该有机物的环上有5种不同类型的氢原子，故环上一个氢原子被一个氯原子取代时，所得一氯取代物有5种，B项正确；该有机物分子中的羟基和羧基都可以与钠反应，1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生2 mol H2，C项错误；该有机物分子中既含有羟基，又含有羧基，故分子间能发生酯化反应，D项正确。16煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧

14、既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCDC煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。教师独具“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是()

15、A实验室制O2：2KClO32KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2OC2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuCA项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3MN=3Q，原料全部转化为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要

16、合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： 【导学号：43722273】(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_mol/(L·min)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a

17、正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度【解析】(1)反应的化学方程式为3H2N22NH3，如果1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ×3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH键可放出热量391 kJ×62 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)该反应是可逆反应，1 mol

18、 N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。(3)c(NH3)10 mol÷2 L5 mol/L，v(NH3)5 mol/L÷10 min0.5 mol/(L·min)，v(N2)0.25 mol/(L·min)。【答案】(1)放出92(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ(3)0.25(4)a、c、f18(8分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2。制得的氢气可用

19、于燃料电池。 【导学号：43722274】请完成下列问题：(1)生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键有_键，分解海水的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为H2O22e=H2O，则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为_。【解析】(3)氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=H2O，总反应减去负极反应式2H22O24e=2H2O等于正极反应式O24e=2O2。【答案】(1)化学电HO吸热(2)负流出O24e=2O219(10分)现有部分短周期元素的

20、性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符合是_(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元素图为_。 【导学号：43722275】(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物

21、的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_化合物(填“共价”或“离子”)【解析】根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。(1)C可用于测定文物年代，Al3的结构示意图为 。(2)NH与碱反应产生NH3，通过使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检测。(3)Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水。(4)N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。(5)HNO3与NH3化合成NH4Cl，为离子化合物。【答案】(1)C(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，若能产生使湿润的

22、红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Nb、c(5)离子20(11分)如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；比例模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题： 【导学号：43722276】(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是_。(2)A与氢气发生加成反应后生

23、成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2(n为正整数)。当n_时，这类有机物开始了出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水的大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。(5)由C氧化生成D的化学方程式为_。【解析】由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A、B、E的文字叙述和物质模型，确定有机物A、B、E分别为CH2CH2、CHCH2COOH

24、(丙烯酸)。因为C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“OH”但不含“COOH”，E(丙烯酸)与C发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该有机物的相对分子质量为1001872(丙烯酸的相对分子质量)46，可确定C为C2H5OH(乙醇)。则D相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO(乙醛)。(2)CH2CH2与H2发生加成反应生成乙烷(CH3CH3)，该类有机物为烷烃，通式为CnH2n2(n为正整数)，当n4时开始出现同分异构体。(3)B是苯()，它具有的性质：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO4溶液反应，在催化剂的作用

25、下与液溴发生取代加反应。(4)发生的酯化反应为CHCH2COOHC2H5OHCHCH2COOC2H5H2O。(5)C2H5OH的催化氧化：2C2H5OHO22CH3CHO2H2O。【答案】(1) (2)4(3)21(6分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 【导学号：43722277】回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。【解析】富碘卤水中I与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第步