从实验学化学单元测试题

1、第一章从实验学化学单元测试题相对原子量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是   （     ）                  A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶  &

2、#160;    B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查     D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 （     ） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（

3、NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水     B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液     D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 xy6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放

4、入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质

5、量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.02×1023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的 温度  浓度    容量    压强  刻度线    （     ）  

6、A    B   C    D 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

7、（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（      ） A

8、、  0.1mol/L   B、  0.5mol/L    C、  4mol/L      D、  1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（     ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3二、填空题：（36分）19（1）（4分）CCl4和蒸馏水都是无色液

9、体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 不用任何试剂 只允许用一种试剂 20（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。21（10分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐

10、 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 22、（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B.

11、 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 23（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的

12、主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 三、计算题（共10分）24（4分）完全中和50 mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？25（6分）标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）123456789BDCBCBCBB101112131415161718DABDADDDB19(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。 （2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。20（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV21 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H