第六讲物质的量

1、第六讲 物质的量丁占华设计（2006年7月）(一)高考考点：一、 物质的量： 1、物质的量：定义：注意事项：基准：应用：2、摩尔定义：符号：意义：3、阿伏加德罗常数定义：符号及近似值： 二、摩尔质量：1、 定义：2、 符号及单位：3、 注意事项： 三、气体摩尔体积： 1、决定物质体积大小的三个因素： 注意事项：2、气体摩尔体积：定义：计算公式：标况下的气体摩尔体积： 3、气体相对分子质量的计算： 根据气体的密度计算：在标况下： 根据气体的相对密度： 根据摩尔质量定义法： 混合气体相对分子质量求法：a、 利用气态方程求b、 对于多组分混合气体： 4、阿伏加德罗定律及其推论： 阿伏加德罗定律：注意

2、事项：、阿伏加德罗定律的推论： (二)典型例题：210的是（ ） A、2克重水（D2O）中含有的中子数 -中含有的电子数2和NO混合气体中的原子数 D、1L1mol/Na2SO4溶液中的Na+数 例2 阿伏加德罗常数越为210mol-1，下列叙述正确的是A、 10个碳原子B、 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克210个原子C、 25210个氢氧根离子D、 1023个电子 例3、下列叙述正确的是 A、同温同压下。密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的氧气和氮气 D、等压等体积的氮气和二氧化碳 例4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、9克重水所含

3、的电子数为5NA B、1molMgCl2中含有的离子数为NA C、A D、1molC10H22分子中的共价键总数为31NA（三）基础题型 1、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、a克H2和b克He在同温同压下的体积比为a：2b B、2L1mol/L的H2S溶液中，含有H2S的分子数小于2NA C、78克Na2O2与水充分反应，转移电子总数为NA D、1molFeCl3与水充分反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体的离子数为NA 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、一个氧原子的质量为a克，则这种氧原子的相对原子质量为a NA B、在标准状况下，2克重氢气所占的体积为 NA

4、 D、1L3溶液中含Al3+ NA 3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，1mol己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6 NA B、1mol碳正离子（CH5+）所含的电子总数为11 NA C、当氢气和氦分子数均为NA时，它们就具有相同的体积 D、标准状况下，1mol金属铝从盐酸中置换出1mol氢气时，转移的电子总数为 NA 4、下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A、在同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量的反比 B、气体摩尔体积是指在标准状况下1摩尔任何气体的体积 C、在25时，1L纯水中含H+的个数为10-7NA D、在标准状况下，含4nmolHC

5、l的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2的分子数为nNA 5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为 E、一定温度和压强下，各种气态物质的量决定了它们的体积（四）能力题 6、某固体仅由一种元素组成，其密度为5克/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在长110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 A、32 B、65 C、120 D、150

6、 7、已知Cl2通入浓氨水中发生如下反应；3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，今有体积为，质量为的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水，体积变为（其中Cl2、N2的体积各占50%）经计算，被氧化的氨的质量为 g下面是三位同学从不同角度解这题时所列的第一步计算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写表格学生编号所列第一步式子未知数x表示的意义甲（3-1）：2=（1.12-0.672）/22.4：x乙3：（x-0.672）=1：0.672-（1.12-x）丙2 8、某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下实验步骤 取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500ml的锥型瓶，用精度

7、为的分析天平（下同）准确称量，得到质量为m1。往锥型瓶中通入足量的干燥的该气体混合物样品，塞好瓶塞准确称量，得到质量为m2往锥型瓶中加满水，塞好瓶塞，称量，得质量为m3查得水的密度为d水（g/cm3），空气的密度为d空气（g/cm3），空气的平均相对分子质量为29.0，则该气体混合物的平均相对分子质量为。实验目的 ；计算锥型瓶中空气的质量（写出算式）m空气= ；锥型瓶中样品的质量（写出算式）m样品= ；问题与讨论：问题一：实验完成后，有位同学提出，实验不是在标准状况下进行的，应该记录实验的温度和压强，并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，为什么？问题二：老师对该小组的实验设计进行点评时指出：

8、为了使实验数据合理、有效，在每次测量时，锥型瓶中气体或水的体积都应该相等，对此你认为该采取的操作是什么？ 9、合成氨原料可由天然气制取，其主要反应为 CH4和O2的反应为：设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，气体产物的体积V（标准状况）的取值范围为 。CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气含氧气的量不同）混合反应气体产物组成如下表气体COH2N2O2体积L256015计算该富氧空气中O2、N2的体积比= ；若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为 。

9、第七讲 物质的量浓度丁占华设计（2006年7月）(一)高考考点：一、溶解度 1、定义： 2、有关溶解度的计算： 二、物质的量浓度 1、定义： 2、计算公式： 3、粒子数目的判断： 4、物质的量浓度与溶质质量分数间的换算：三、一定物质的量浓度溶液的配置 1、步骤： 2、仪器： 3、注意事项： 4、配置一定物质的量浓度溶液的误差分析 四、溶液浓度的计算 1、物质的量浓度与溶液质量分数（w）的换算 2、物质的量浓度与溶解度（s）间的换算 3、不同物质的量浓度溶液的混合计算： 稀释定律：混合后溶液体积不变混合后溶液体积改变 4、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：(二)典型例题：

10、例1、在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A、 B、 C、 D、 例2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度为A、 B、C、 D、例3、实验室配置500Ml0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，把所得溶液小心转入500ml容量瓶。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤

11、烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并摇匀将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写空白 操作步骤正确顺序为 ；视线刻度本实验用到的基本实验仪器有 ；某同学观察液面的情况如图所示，对所配置溶液浓度有何影响？（偏高、偏低或无影响，下同）若出现下列情况，对所配置的溶液浓度有何影响？没有进行操作步骤 ，加水时不慎超过了刻度线 。若实验过程中出现下列情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转入溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外 。 例4、20时，饱和KCl溶液的密度为/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的是 A、25 B、此溶液中KCl的质量分数为 C、

12、20，密度小于/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D、将此溶液蒸发部分水，在恢复到20时，溶液的密度一定大于/cm3（三）基础题型 1、若以分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A、 B、 C、 D、2、在一定温度下向某饱和硫酸铜溶液中（过量）投入Wg无水硫酸铜粉末，下列说法错误的是A、析出的胆矾质量与原硫酸铜质量有关B、所得溶液中Cu2+数目较原溶液中的少C、析出胆矾的质量一定大于Wg D、所得溶液的质量减少，但SO22-的浓度不变3、利用碳酸钠晶体（Na2CO310H22CO3溶液100ml，假如其他操作均是准确

13、无误，下列情况会引起配制的浓度偏高的是（ ），偏低的是（ ）A、称取碳酸钠晶体100克B、定容时，俯视观察刻度线C、移液时，对于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有加水冲洗D、定容后，将容量瓶反复颠倒、摇匀，静置后发现液面低于刻度线用水加满4、实验室需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取硫酸铜，加入500毫升水B、称取胆矾配成500毫升溶液C、称取硫酸铜，加入500毫升水D、称取胆矾配成500毫升溶液5、用18mol/L的硫酸配制100ml1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有E、10ml量筒 F、胶头滴管 G、50ml烧杯 H、100mL容量瓶

14、实验室应选用的仪器的先后顺序是 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果式样是固体，把称好的式样用纸条小心倒如容量瓶中D、配制溶液时，如果式样是液体，用量筒量取式样后直接倒入容量瓶，缓缓加入蒸馏水至接近刻度1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E、盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 6、山西某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收液共400ml，经测定其中氢氟

15、酸的浓度12mol/L，硫酸浓度为1mol/L。现要用此回收液配制上述萃取液，400ml回收酸液经稀释可得到 L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度为/cm3、浓度为98%的硫酸，然后 ，即可符合要求。能力题型 7、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将agHA完全溶解于水中，得到Vml饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中为bmol。下列错误的是A、溶液中B、物质量浓度C、t时，HA的溶解度D、HA的质量分数 2、某温度下气体摩尔体积为24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体，将集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位

16、置不在变化，假设烧瓶内溶质不扩散，则所得硝酸的浓度及剩余气体体积关系正确的是A、 B、 C、 D、 3、2SO4溶液及纯水混合，使溶液中（假定混合后体积为三种液体体积和），则所取K2SO4溶液， 溶液和纯水的体积比为多少？4、 某种胃药制酸剂为碳酸钙，其中所含制酸剂的质量测定如下: 的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液；取一粒（每粒质量均相同）的此胃药，磨碎后加入20ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，达滴定终点时用去Vml，写出实验过程的步骤 ；是 ；配制上述溶液还需要的仪器是 ；ABCDE配制上述溶液应选用的容量瓶规格是A、50ml 50ml B、10

17、0 ml 100ml C、100ml 150ml D250ml 250ml写出有关化学方程式 ；没粒胃药中含碳酸钙的质量是 。第八讲 氯气丁占华设计（2006年7月）(一)高考考点：一、氯气的物理性质：二、氯气的化学性质： 1、与金属反应： 2、与非金属反应： 3、与水反应： 反应方程式： 新制氯水的成分：久制氯水的成分：氯水的保存： 4、与碱反应与NaOH反应：与Ca反应：漂白粉的成分： 有效成分：漂白粉的漂白原理： 5、与还原性物质反应 6、与有机物反应 取代：加成： 三、氯气的制法： 1、实验室制法： 原理：装置：发生：净化：收集：吸收：2、工业制法：四、氯水性质的多样性： 1、2、 3

18、、 4、 5、 (二)典型例题： 例1、已知：A、B、C、四种物质均含元素X，有的还可能含元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D都不呈现 最高化合价。室温下单质A与某种常见一元碱溶液反应，得到B和C。化合物D受热催化分解，可得到元素Y的单质。元素X是 ，Z是 ；写出反应中的化学方程式 ；写出反应中的化学方程式 。 例2、向NaBr 、NaI、和Na2SO3混合液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并 充分灼烧，得到固体3于物的组成可能是 A、NaCl Na2SO4 B、NaCl、NaBr 、Na2SO4 C、NaCl Na2SO4 、I2 D、NaCl Na2SO4 、

19、NaI 例3、根据下列反应框图填充，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。单质L是 ;化合物B是 ;图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 ，其化学反应方程式 、 高温电解 CDBAGHMLBKJEC 例4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴人含酚酞的 Na0H 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： 实验室保存饱和氯水的方法是；产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） 是由于； 是由于简述怎样用实验证明红色褪去原因是 还是 。（三）基础题型 1、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌人洞中，这是利用了 C12 下列性质中的 黄绿色 密

20、度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A、 B 、 C 、 D 、 2、ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaC1O3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaC1O3 和 Na2SO3的物质的量之比A 、l : 1 B 、 2 : 1 C、 l : 2 D 、 2 : 3 3、某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO 、C02 和 HCl 中的某几种气体组成；在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，

21、未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分一定含有（ ) A、 CH4 和 NH3 B、 HCI 、 H2和 CO C 、 HCI 和 CO D、 HCI 、 CO 和 CO24、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ) A 、石蕊 B 、硝酸银 C 、亚硫酸钠 D 、氯化铝 5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . lmol /L。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶体（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHS03 晶体（ m mol

22、 ) ，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计） ( ) A、甲乙丙 B、甲丙乙 C 、丙甲乙 D 、乙丙甲 6、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 170 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中会发生爆炸，产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。上图是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从 A 口通人某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰（图中未画出）外，还有二氧化锰、浓盐酸和水，而在方框中提供的安装装置的仪器不限。

23、用已装备好的实验装置制取无水氯化铝。请回答下列问题： 利用上述条件，可制取的气体有（填化学式）若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通人 A 口的气体应是 ； 用中学化学实验室常用的方法制取通入 A 口的气体的反应方程式是 用的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ，通人 A 口前是否有必要除去？原因是 ； 按的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器（同一种仪器，数量在两件或两件以上的要写明件数）有 ； 装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是（填“甲”、“乙”或“甲、乙” ) ；甲的作用是 ，乙的作用是 能力题型 7、对某字航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析： 将样品溶于水，发

24、现其主要成分气体 A 极易溶于水。 将 A 的浓溶液与 Mn02 共热产生一种黄绿色气体单质 B ，将 B 通人 Na0H 溶声中生成两种钠盐。 A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C , C 与 B 的混合气体经光照发生炸又生成气体 A ，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题： 写出 A 、 B 、 C 的化学式； A , B , C ； A 的浓溶液与 Mn02 共热的化学反应方程式 ：气体 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由 。8、现用浓盐酸和 MnO2共热制备 Cl2，并用 C12 和 反应制取少量漂白粉，现已知反应， 温度稍高即发生副反应 。 甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。请从； a 、不容易控制反应速率； b、容易控制反应速率； c、有副反应发生； d、可防止副反应发生； e 、污染环境； f、可防止环境污染几个方面对下述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。图中甲由 A 、B 两部分组成，乙