人教版化学 九年级下册 102酸和碱的中和反应 知识点讲义无答案

1、 知识点讲义第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应知识点1 中和反应（重点）1探究酸、碱反应的实验【实验目的】探究酸与碱能否发生反应【实验过程】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止（如图所示）。【实验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好反应，但酸不要过量。发生反应的化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O .【易错点津】（1）做该实验时应注意，烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，

2、最好不要用石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。（2）采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。2中和反应 （1）中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O ； 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O （2）盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如：NaCl Na

3、+ + Cl- ； Na2SO4 2Na+ + SO42- .【易错点津】我们平常所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指 的盐是一类化合物的总称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。【规律方法】水溶液中解离出的离子特点举例酸H+ 和酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4、HNO3碱OH-和金属离子（或铵根离子）阴离子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2 、NH3·H2O盐金属离子（或铵根离子）和酸根离子还可能含有其他离子NaC

4、l、K2SO4、NaHSO4（3）中和反应的实质：中和反应的实质就是酸溶液中的H+ 与碱溶液中的OH- 结合生成水的过程。如反应：NaOH + HCl NaCl + H2O，实际参加反应的是H+ 和OH- ，即H+ + OH- H2O 。如图所示： 【易错点津】 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ，2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 等，虽然生成了盐和水，但这些都不是中和反应。 知识点2 中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性根据土壤情况，利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱

5、性，利于植物生长。例如，由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，可利用熟石灰来中和。2. 处理工厂的废水酸性污水需要碱性溶液来中和，碱性污水需要用酸性溶液来中和。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂志，可用熟石灰来进行中和处理。反应的方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O .3.用于医药 （1）如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多，反应的方程式为：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O .（2）被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处多涂一些碱性物质（如肥皂水、NH3·H2O、牙膏等）。【易错点津】（1）由于氢氧化

6、钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氢氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。（2）由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所替代。【引申拓展】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简单以及价格等。知识点3 溶液酸碱度的表示法 pH（难点）1溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，利用指示剂不能精确测定。2溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH来表

7、示。pH的范围通常为0 14，pH与溶液酸碱性的关系如图所示：pH< 7 ，溶液层酸性，pH 越小，酸性越强；pH >7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液呈中性。3 pH的测定方法（1）探究测定pH的方法 【实验目的】探究测定溶液pH的方法 【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH .【实验现象】如下表pH酸碱性稀盐酸1酸性稀硫酸1酸性稀氢氧化钠溶液13碱性氯化钠溶液7中性（2）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示

8、的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH.【易错点津】 （1）用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，一般读数是整数不是小数。（2）不能将pH试纸直接插入待测溶液，防止污染待测液。（3）不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果预先将pH试纸用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确。测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液时，碱性减弱，溶液pH减小；测中性溶液时无影响。【引申拓展】（1）用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。（2）测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外

9、观等方面有所不同。4了解酸碱度的重要意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是巨大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现在以下几个方面：（1）科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般是以在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或大于8的碱性土壤里，一般作物难以生长，通过测定土壤的pH，可以对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物，以减少不必要的经济损失。（3）正常雨水的pH约为5.6，某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，肯能导致降雨的酸性增强，我们把<5.6的降雨称为酸雨，酸雨对农作物以及一些建

10、筑不利，随时监测雨水的pH，能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。（4）测定人体或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。人的体液的pH与人的身体健康有极其密切的关系，如胃液的pH在0.9 1.5之间，如果超过正常范围，就会引起生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。了解食物的酸碱度可以降低疾病的发生率，如知道苹果的pH，就建议胃酸过多的病人少食用等。5探究洗发剂和护发剂的酸碱性【实验目的】探究洗发剂和护发剂的酸碱性。 【实验步骤】头发的主要成分是蛋白质，溶液受碱性溶液的侵蚀。选择几种平常使用的洗发产品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH . 【实验结论】

11、一般情况下，洗发剂显碱性，pH大于7，虽然能除油污，但对头发有一定的伤害作用；护发剂显酸性，pH小于7，能和洗发剂发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。因此，在洗头时，应先用洗发剂去除油污，再用护发剂。边讲边练例1、下列反应属于中和反应的是 （ ） A2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O BCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCFe + 2HCl FeCl2 + H2 DKOH + HNO3 KNO3 + H2O点拨：中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水。其中二氧化碳、氧化铜、铁分别为氧化物、氧化物、金属单质，所以只有D选项正确。 【针对训练1】类推是学习中常用

12、的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ） 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D例2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A使用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的参与硫酸点拨：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。C项中的硫酸铜属于盐，所以和熟石灰的反应不是中和反应。

13、【针对训练2】下图是一种医用药瓶上的标签，试根据标签上得内容回答有关问题。 （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）：_。 （2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为 （用化学方程式表示）_；_。 （3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。例3、下列是日常生活中几种常见物质的pH，其中碱性最强的是 （ ）物质ABCD肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH10397点拨：溶液的酸碱度用pH表示，pH大于7显碱性，pH小于7显酸性。碱性越强的其对应的pH数值越大，所以此题中碱性最强的为肥皂水。【针对训练3】下图是

14、生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 （ ）A厕所清洁剂 B橘子汁 C食盐水              D炉具清洁剂例4、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：以下说法正确的是 （ ）A食醋可以除去皮蛋中的涩味 B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红 D胃酸过多的人宜多吃葡萄点拨：食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去故正确；牙膏的PH大于7，显碱性；酱油的PH小于7，

15、显酸性；葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。【针对训练4】小红在观察不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下。pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 （ ）A水  B实验溶液 C硫酸溶液               D氢氧化钠溶液例5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的 （ ） AMg BH2O CNaOH  

16、0;      DCaCO3点拨：镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7；水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7。【针对训练5】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是 （ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

17、CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠例6、向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ） A B C D点拨：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。【针对训练6】等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）A红色  B蓝色 C无色

18、               D紫色8课堂演练 1、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）A胆汁（6.8-7.4）      B唾液（6.6-7.1）C血液（7.35-7.45）          D胃液（0.8-1.5） 2、日常生活中一些常见的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是 （ ）A肥皂水

19、60;  B牙膏C西瓜汁 D玉米粥3、下列说法中正确的是 （ ）ApH < 7 的雨水叫做酸雨 BpH < 7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D使用pH 试纸应先用蒸馏水湿润4、鱼胆弄破后，会有一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质沾在鱼肉上，使鱼肉变苦，要去除这种苦味，用下列哪种溶液冲洗最适宜 （ ）A食盐水  B食醋 C氢氧化钠溶液             D纯碱溶液5、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将

20、试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低  B偏高 C相等             D无法比较6、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是 （ ）A      B C  D7、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的液体保持不同的酸碱性，下列说法正确的是（ ）体液尿液胃液血液pHA人体排出的尿液一定呈酸性 B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石

21、蕊试液变蓝色 DpH试纸可精确测得以上体液的pH8、下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待测液体到干燥的pH试纸上，测液体的pHB在化学反应重，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C催化剂就是加快化学反应速率的物质 D生成盐和水的反应一定是中和反应9、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 （ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加10、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=77

22、7该同学由此得出的结论正确的是 （ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 BpH7的一定是碱溶液 CpH=7的一定是盐溶液 DpH7的一定是酸溶液11、现有一种固体粉末样品，已知样品由氧化铜和铁组成。取样品少量，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以上说法正确的个数是 （ ）A2个 B3个 C4个      D5个12、盐酸

23、先生闯迷宫（如右图所示），请你帮他选择行走路线（不发生化学反应） （ ）13、下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）物  质用   途性      质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼14、下列说法正确的是 （ ）AKMnO4 、K2MnO4、MnO2三者中元素的化合价逐渐升高BNaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大CNH4

24、NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低         D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱15、已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾则液体A和气体B的组合可能是（ ）AA为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体BA为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体CA为氢氧化钙溶液B为一氧化碳气体DA为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体16、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液C向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉 D将水通电一段时间17、向盛有10mL稀盐酸（其中滴加少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得的数据如下表。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.