二氧化硫练习

1、二氧化硫练习1如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+O2=2Fe3+2H2O，C溶液酸性:A>B>CD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A2现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥

2、，称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g3将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是( )A作为酸 B作为漂白剂 C作为还原剂 D作为氧化剂4和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )AFeC13溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 D浓H2S

3、O4溶液5往FeCl3和Ba Cl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明FeC13有还原性 B白色沉淀为BaSO3C白色沉淀为BaSO4 D反应后溶液酸性减弱6下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 B亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝 D浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小7SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：( )BaCl2溶液； H2S溶液； 澄清石灰水； 酸化的Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na2SiO3溶液；

4、酸性KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液 不能用于鉴别SO2和CO2气体的是A B C D8将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色( )A变白B不变 C先褪色后又复原D变为无色98g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L10若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是( )A11B12C21D1311将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液

5、混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )A若ab12，生成S和SO2 B若ab12，生成S而无SO2C若ab12，生成S和H2S D若ab13，生成S、SO2、H2S12下列溶液能区别SO2和CO2的是( )石灰水 石蕊试液 品红溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A. B. C. D. 13下列说法正确的是( )A. 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具

6、有漂白性D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性14将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液 Ba（ClO）2溶液A. B. C. D. 15同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO416下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A. H2S B. B

7、a(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)217向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）A. 白色沉淀是FeSO3 B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl218某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加

8、入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去19一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A. 35 B. 12 C. 188 D. 81120在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ）A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO421为除去

9、CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）A. 通过酸性高锰酸钾溶液 B. 通过澄清石灰水C. 通过饱和Na2CO3溶液 D. 通过氢氧化钠溶液22磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_ （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_。（3）试剂X、Y的组合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H

10、2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_ _。（5）分析装置丙中活性炭的作用是_，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_。关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴 防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解 c 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分） 蒸馏24如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其

11、中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为 ，保存 E溶液时应加入少量的_ （6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4Fe

12、（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 铁粉 KSCN溶液，变红25下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（1）A固体是 ，B的化学式是 。（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是 。（3）E转变为H和I的离子方程式是 ；G与H反应的离子方程式是 。（1）C，H2SO4 （2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（3）SO2Cl22H2O4HSO422Cl；CO322HH2OCO226已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。27甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均