中山市新学年高一化学上学期期末试题目新人民教育出版

1、中山市高一年级20132014学年度第一学期期末统一考试化学试卷第卷（选择题，共60分）本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色笔按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。一、选择题（每小题只有一个

2、选项符合题意，每小题2分，25题，共50分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD2下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是 A B C D4若某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量是AM gB gC g D g 5下列溶液中，Cl物质的量浓度最大的是A50mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液

3、B0.5 L含0.2 mol·L1的MgCl2溶液C10mL0.4 mol·L1的AlCl3溶液D100ml1.0 mol·L1的KCl溶液6某非金属单质A和氧气发生化合反应生成气体B，B的体积是反应消耗氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子7下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D使用静电除尘器除去空气中的飘尘8下面关于电解质的叙述中正确的是A液态硫酸不导电，硫酸是非电解质BNaHSO4在熔融状

4、态下电离产生Na+和HSO4两种离子C溶于水后能导电的化合物一定是电解质D电解质在电流的作用下电离产生离子 9下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O10在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 AK+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3DNa+、K+、HC

5、O3、NO311离子方程式H+OH=H2O能表示的化学反应是ACa(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OBHCl+ NH3·H2O =NH4Cl+H2OC2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2ODMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O12某溶液中含有0.2 mol·L1 Na+、0.4 mol·L1 Mg2+、0.4 mol·L1 Cl，则SO42为A0.1 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1

6、13下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A还原剂B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂15化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C节日燃放的焰火是某些金属元

7、素焰色反应所呈现出来的色彩D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁16下列物质中,不属于合金的是A硬铝B水银C黄铜D钢铁17金属钠着火时，可以灭火的物质或器材是 A水B砂子C泡沫灭火器D干粉灭火器18除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A盐酸B稀硝酸C氨水 D氢氧化钠溶液19为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别加入1 mol·L1的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察

8、有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色20下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD21下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质22鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并通过一步实验就能加以区别，这种试剂是AKSCNBBaCl2CNaOHD HCl23向0.2mol·L1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入C

9、O2的物质的量关系符合下图中的0.20.1cmol/La2an(CO2)0.20.1cmol/La2an(CO2)0.20.12an(CO2)cmol/L0.20.1cmol/La2an(CO2)A B C D24下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2ABCD25利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol·L1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的

10、浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体143.0gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、选择题（每小题有2个符合题意选项，选两个且均正确得2分，选1个且正确得1分，多选、不选或选择错误选项得0分）26粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是ABCD 27用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol·L1的

11、MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA28CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是AV(CH4):V(O2)=3:1Bm(CH4):m(O2)=3:2Cn(CH4):n(O2)=3:2DM(CH4):M(O2)=3:1 29已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是ACO2在反应中是还原剂B每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1molC反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D上述反应可用于潜水艇中提供氧

12、气30在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是A容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+ B容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+ C容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+ 和Fe2+1,3,5第卷 （非选择题，共40分）31（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ + O2+ H+ =

13、Fe3+ H2O反应中氧化剂是 （填化学式）。 （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解； 硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2： 32（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：AH2O2 +Ba(OH)2= BaO2+2H2OBAg2O+ H2O2=2

14、Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。33（9分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子。（1）写出下列物质的化学式：A： F： I： 。（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在， E在空气中能稳定存在的原因是： ；（3

15、）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式： ；B与E反应的离子方程式： ；34（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（步骤发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2）充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)（1）灼烧海带时需要用到的金属实验仪器是_（填仪器名称）。（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）过程中充入适量Cl2的目的是将海水中的I置换为I2

16、，反应的离子方程式为 。（4）操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)（5）步骤的操作可以简述成以下几步，请将部分文字补充完整，并且将下列步骤正确排序 静置、分层；加入适量的萃取剂，盖好玻璃塞；将碘水从上口倒入分液漏斗中；打开分液漏斗上端和下端活塞，使下层液体慢慢流出；关闭活塞上层液体应从 ； 振荡、放气； （6）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过 操作。35（9分）将KOH和Ca(OH)2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） （

17、1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： 。 （2）原混合物中Ca(OH)2的质量为 g。（请写出计算过程） （3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为 mL。中山市高一级20132014学年度第一学期期末统一考试化学答案及评分标准方程式未配平得1分，化学专有名词出现错字别字不得分。一、单项选择题1A2D3D4C5C6A7C8B9B10A11C12C13D14B15A16B17B18D19A20D21D22C23A24C25B二、双项选择题26BC27CD28AB29BD30AD31（7分）（1） 4 Fe2+ + 1 O2+ 4 H+ = 4 F

18、e3+ 2 H2O（2分）氧化剂是O2 （1分）（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moLL-1KSCN溶液。（2分）若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化。（2分）32（5分）（1）D（2）C（3）A（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4（最后一空2分，其余每空1分）33（9分）（1）A：Na2O2 F：Fe3O4 I：Al(OH)3 （共3分，每空1分）（2）铝表面形成致密氧化膜（1分），阻止铝继续氧化（1分） （共2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分，未注气体符号扣1分)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分，未注气体符号扣1分）34（10分）（1）三角架（或铁架台、坩埚钳）（1分）（2）过滤 萃取分液 （各1分，共2分