碱的性质 (2)

1、常见的碱常见的碱第第1 1课时课时 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）物理性质物理性质 白色固体；白色固体； 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。提示：提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠 溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿溶液，腐蚀纸

2、张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量。（如小烧杯）中称量。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠肥肥 皂皂炼炼 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH：除油污：除油污认识氢氧化钠的腐蚀性认识氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀.mp4.mp4放入约放入约20%20%的氢氧的氢氧化钠溶液中化钠溶液中2020分钟后取出分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性

3、，俗称氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠”海鲜用火碱甲醛泡制更加海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜新鲜”危害更大！危害更大！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。石灰水是如何配制的？主要成分是什么？石灰水是如何配制的？主要成分是什么？2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 （2 2）制取：）制取： CaCO CaCO3 3 = =CaOCaO + CO + CO2 2 CaOCaO + H +

4、 H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 此反应放热，此反应放热，常将常将CaOCaO作为干燥剂作为干燥剂 白色粉末状固体；白色粉末状固体；（3 3）腐蚀性：较强）腐蚀性：较强 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。（4 4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。酸性土壤和配制农药波尔多液。高温高温俗称消石灰或熟石灰俗称消石灰或熟石灰 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 水溶液有涩味，有滑腻感。水溶液

5、有涩味，有滑腻感。（1 1）物理性质）物理性质 常见的碱还有常见的碱还有 氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）-俗称苛性钾俗称苛性钾 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)Ba(OH)2 2 氨水（氨水（NHNH3 3HH2 2O O）-NH-NH3 3的水溶液：无色有氨臭气味的水的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。溶液，易挥发。实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石灰、氨烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较水物理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态块状固体块状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味氨臭气味氨臭气味溶解性溶解性易溶易溶微溶

6、微溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在烧碱、氨水露置在空气中发生的变化空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。解。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。归纳与小结归纳与小结在白色点滴板上进行实验，并观察现象。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧氢氧化钙化钙氢氧氢氧化钠化钠加加无色酚无色酚酞试液酞试液加加紫色石紫色石蕊试液蕊试液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱的化学性质碱的化学性质1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用只有溶于水的

7、碱能使酸碱指示剂变色。只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质碱的化学性质2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O（) )Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O（） NaOHNaOH能潮解，能潮解，NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都能和空气中都能和空气中的的COCO2 2反应而变质，因此两者应反应而变质，因此两者应密封保存密封保存。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液二氧化碳气体二氧化碳气体水

8、水 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？到什么现象？烧瓶内形成烧瓶内形成喷泉喷泉方案设计方案设计二氧化碳与氢氧化钠反应二氧化碳与氢氧化钠反应.f4v.f4v（3 3）与酸反应）与酸反应碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOHNaOH + + HClHCl = = NaClNaCl + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O. . 两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成两种新，生成两种新的化合

9、物的反应，这类反应称为的化合物的反应，这类反应称为复分解复分解反应反应。请你观察：反应物和生成物之间有什么规律？请你观察：反应物和生成物之间有什么规律？4.4.碱与盐反应碱与盐反应化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钠氢氧化钠+ +氯化铁氯化铁氢氧化钙氢氧化钙+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钙氢氧化钙+ +碳酸钠碳酸钠2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+ +CuSO

10、CuSO4 4 = CaSO = CaSO4 4+ + CuCu（OHOH）2 2碱盐碱盐新盐新碱（化合价不变化）新盐新碱（化合价不变化）3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaCl酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？ 复分解反应复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。物的一类反应。 AB + CD = AD + CB AB + CD = AD + CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。复分解反应属于四种基本反应类型之

11、一。 判断判断:1) :1) 看反应物和生成物是不是两种化合物看反应物和生成物是不是两种化合物 2 2）两种反应物是不是交换了成分。）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。的化合价均不改变。1.1.组成上都含有氢、氧元素。组成上都含有氢、氧元素。课本课本P46P46页页2.2.在其水溶液中都能产生在其水溶液中都能产生的的，所以碱有一些相似的，所以碱有一些相似的 性质性质碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。的化学性质也有差异。即组成

12、决定性质。NaOHNaOH NaNa+ + + OH+ OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元

13、素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 近代酸碱理论由此而诞生。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。时生成盐。叶脉书签的制法叶脉书签的制法P50第第10题题 取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入