上海大学2008冬无机化学A2考试试题答案

1、第 1 页 ( 共 4 页 )6CaCO3沉淀用下列何种物质洗涤，损失最大_。(a) 蒸馏水 (b)0.1molL-1 Na2CO3溶液 (c) 0.1molL-1 NaCl溶液 (d) )0.1molL-1CaCl2 溶液7对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O来说，当pO2 = 100kpa时，酸度对电极电势影响的关系式是_。(a) E = E+ 0.059pH (b) E = E+ 0.0148pH (c) E = E- 0.059pH (d) E = E- 0.0148pH8下面是某些物质的平衡常数： =4.910-10 = 1.810-5 = 1.010-14 则 NH

2、3H2O + HCN = NH4+ + CN- + H2O的平衡常数是_。(a) 0.882 (b) 1.134 (c) 8.82 10-5 (d) 8.8210-19 9下列不是共轭酸碱的一对物质是：_。(a) NH3，NH2- (b) HCO3-，CO32- (c) H2O ，OH- (d) NH4+ ，NH2-10下列有关分步沉淀的正确叙述是_。(a) 被沉淀离子浓度大的先沉淀 (b) 先达到溶度积的先沉淀 (c) 溶解度小的先沉淀 (d). 溶度积值小的物质先沉淀二、填空题 （共24分）11（3分）反应：ZnCO3(s) + 2 Ag+ = Ag2CO3(s) + Zn2+的转化常数=

3、 _1.73_。已知：K0sp(ZnCO3)= 1.4610-10, K0sp (Ag2CO3)= 8.4610-12。12（4分）溴在碱性介质中的元素电势图为：BrO3- _0.54 BrO- _0.45_ Br2 _1.065_Br-则碱性介质中，_0.586_V。13（4分）氧化还原反应 ： MnO2 +4H+ +2Cl- = Cl2 + Mn2+ + 2H2O将该反应组成原电池，则正极的反应方程式是：_MnO2 +4H+ +2e = Mn2+ + 2H2O _。该原电池符号可表示为：_(-)Pt| Cl2 | Cl-| Mn2+，H+ | MnO2|Pt(+)_。上海大学 2008 2

4、009 学年冬季学期试卷课程名：无机化学A(二)课程号：01064008 学分：3 应试人声明： 参考答案及评分细则 我保证遵守上海大学学生手册中的上海大学考场规则，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定的纪律处分。应试人 应试人学号 应试人所在院系 题号一二三四五六得分一、 单项选择题：(共20分) 题号12345678910选项cbadaccadb1下列含氧酸的酸性强弱正确的是_。(a) H6TeO6H2SO4 (b) H4SiO4H3PO4 (c) H2S2O7 H2SO4 (d) HClOHClO3 2将下列物质溶于水后配成浓度相同的溶液，其中pH

5、值最小的是_。(a) NH4Ac (b) NH4Cl (c) NaAc (d) NaCl3下列物质中，还原性最强的是_。(a)PH3 (b) HF (c) NH3 (d) .H2S4四瓶固体试剂，分别为Na2SO4、Na2SO3 、Na2S、Na2S2O3，如果只用一种试剂便可将其一一鉴别开来，则可用_。(a) NaOH (b) NH3H2O (c) BaCl2 (d) HCl 5已知298K时，则此温度下饱和PbCl2中，Cl-离子浓度为_。(a) 3.210-2molL-1 (b) 2.510-2molL-1(c) 1.610-2molL-1 (d) 4.110-2molL-1成绩第 2

6、页 ( 共 4 页 )19（6分）判断下列说法的对与错，若有错，请说明理由。(1) AgCl的溶度积常数比Ag2CrO4大，所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4大。(2) 因为HNO3是一元酸, H2CO3是二元酸, 所以，H3PO3和 H3PO2都是三元酸, 答：(1)错。只有同类型的难溶物质，才能直接用溶度积常数来比较溶解度的大小。（1+3）(2) 错。 H3PO2是一元酸，而H3PO3是二元酸。(1,1,1)酌情给分。四、完成并配平下列反应方程式（离子或分子方程式均可）， (共8分)20往Mn(II)溶液中加硝酸，滴加几滴AgNO座催化剂，再加入适量 (NH4)2S2O8固体，摇匀。2M

7、n2- + 5S2O82- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO42-+16H+21油画时间长了会变黑变暗，此时可用少量过氧化氢溶液进行清洗，请写出有关反应方程式。PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O主要反应物(0.5+0.5)、主要生成物(1.5+1)全对，配平（1）得满分。五、用离子电子法配平下列氧化还原反应方程式(共6分)22Cr2O72- + CuS +H+ Cr3+ + Cu2+ + S + H2O Cr2O72- + 3CuS +14H+ 2Cr3+ + 3Cu2+ + 3S + 7H2O23CrO2- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O

8、2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- =2 CrO42- + 4H2O两个半反应式及总反应式各一分。14（4分）Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+的浓度为_1.7710-7_。溶液的pH值为 _7.55_。已知：(Cu(OH)2) = 2.210-20，15（3分）根据下列条件，电对Cu+/Cu的标准电极电势为 0.527V_ V, 电对CuCl / Cu的标准电极电势为 0.128V_ V,已知：，Eo(Cu2+/Cu) = 0.345V, E(Cu2+/Cu+) = 0.163V, K0sp(CuCl)= 1.7210-7。16（3分）SO2分子中S原子以_ sp2_杂化，分子中有2个

9、_健、1个_34_健。17（3分）Ag2CO3、AgCl、Ag3PO4三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度由大到小排列次序应该是_ Ag2CO3、Ag3PO4、AgCl _。已知： Ksp(Ag2CO3) = 8.110-12 Ksp(AgCl) = 1.810-10 Ksp(Ag3PO4) = 8.8910-17 三、简答题（共16分）：18（10分）一种钠盐(a)具有还原性，可溶于水，其水溶液中加入稀盐酸后有刺激性气体(b)及乳黄色沉淀(c)生成。气体(b)可使KMnO4溶液褪色。通Cl2于(a)溶液生成(d)，再加入BaCl2溶液可生成白色沉淀(e)，(e)不溶于酸。(a) 请依次写出从(

10、a)(e)物质的化学式。A：Na2S2O3 B：SO2 C： S D： H2SO4 E：BaSO4 (b) 写出钠盐(a)水溶液中加入稀盐酸后有刺激性气体(b)及乳黄色沉淀(c)生成；刺激性气体(b)可使KMnO4溶液褪色，这二步的反应方程式。S2O32- +2H+ = SO2 +S + H2O2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+第 3 页 ( 共 4 页 ) 草 稿 纸六、计算题（共24分）24（8分）反应： Cr2O72- + 6Cl_ + 14H+ = Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O(1)在标准状态下，反应朝何方进行？(2)当溶

11、液的H+浓度为2 molL-1时，而其他物质仍处标准态，反应的方向又如何？(通过计算说明)E(Cl2/Cl-) = 1.36V, E(Cr2O72- / Cr3+) = 1.33V, (3)计算上述反应的标准平衡常数。 解(1)：E(Cl2/Cl-) = 1.36V E(Cr2O72- / Cr3+) = 1.33V 所以，反应逆向进行。（2） (2) (2) E (Cr2O72- / Cr3+) = 1.37VE(Cl2/Cl-) = 1.36V所以，反应正向进行。（1） (3) (2) K0 = 8.8910-4 (1)H+ = 6.10107 pH = 6.21 (2+1+1)第 4 页

12、 ( 共 4 页 ) 草 稿 纸25（本题8分）(1)浓度为0.20molL-1氨水的pH是多少？(2)若向100cm3浓度为0.20 molL-1的氨水中加入1.07g固体NH4Cl(设体积不变)，溶液的pH变为多少？（NH3的Kb=1.7710-5 ）解(1)： （3） pOH = 2.73 pH = 11.27 (1) (2)： (1) (2) pOH = 4.75 pH = 9.25 (1)26（8分）粗的CuSO45H2O晶体中含有Fe3+杂质离子，可用调节pH的方法来提纯。实验中称取83%的粗CuSO45H2O晶体15克，溶解于50ml蒸馏水中，然后用NaOH调节溶液pH值以使Fe(OH)3沉淀而Cu(OH)2不沉淀