人教版九年级化学上册 第三单元 课题2原子的结构

1、第三单元 课题2 原子的结构 (2)【知识目标】1核外电子的分层排布：原子结构示意图2记忆1-18号元素的原子结构示意图3三类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系4离子的形成5离子符号及其含义【化学语言】原子结构示意图、最外层电子数、离子符号【巩固化学用语】1读写以下元素的名称或符号H He Li Be B C N O F Ne Na氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠Mg Al Si P S Cl Ar镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩2判断下列化学符号各表示什么微粒H2（ ）C（ ）H2O（ ）N2（ ）S（ ）H2SO4（ ）Fe（ ）CO（ ）Al（ ）H2O2（ ）Na（ ）

2、Cl（ ）SO4（硫酸根离子）【知识导学】一、核外电子的分层排布1原子结构示意图 21-18号元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar3最外层电子数决定元素的化学性质元素种类最外层电子数得失电子难易元素化学性质金属元素一般都_个易_电子不稳定非金属元素一般都_个易_电子不稳定稀有气体元素一般都有_个电子（氦为_个电子）不易得失电子比较稳定；是一种_的结构二、离子的形成1_的原子或原子团叫做离子 阳离子：带_，_形成（质子数_核外电子数） 阴离子：带_，_形成（质子数_核外电子数）2离子结构示意图 O2 F Na Mg Al

3、S2 Cl3离子符号及其含义Mg前“2”表示：_；后“2”表示：_。 阳离子：Na、Mg、Al、NH4名称：钠离子、镁离子、铝离子、铵根离子 阴离子：O2、F、S2、Cl、CO32、MnO4、ClO3、SO42、NO3 名称：氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、碳酸根离子、高锰酸根离子、氯酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子4构成物质的基本粒子有_、_、_ 【随堂练习】1根据钠原子的结构示意图，不能确定的是（ ）A质子数B电子层数C核电荷数D中子数2下列原子结构示意图所表示的原子中，最易得电子的是（ ）ABCD3氯原子和氯离子，它们的（ ）A质子数相同B化学性质相同C核外电子数相同D最外层电子数相同4

4、关于Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子，下列判断中，不正确的是（ ）A它们的质子数相同B它们的核外电子数不同C三者质量几乎相等D三者都是稳定结构5构成物质的粒子有_、_、_。下列物质：水；二氧化碳；氧气；汞；铁；氯化钠。由分子构成的是_；由原子构成的是_；由离子构成的是_。 6已知溴的元素符号为Br，原子的结构示意图如右图所示。请完成下列空白。(1) x的值为_；(2) 溴元素的化学性质与下图中_（填字母）元素的化学性质最相似。A BC7根据下表提供的信息，下列判断正确的是（ ）第一周期1 H第二周期3 Li4 Be5 B第三周期11 Na12 Mg13 AlA元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+28下图所示是5种粒子的结构示意图，请完成下列空白。A B C D E(1) 图中的粒子共有_种元