常见的物质的分类

1、常见的常见的物质物质及其及其分类分类、性质性质、转化转化混合物单质与单质组成；如： O 2 和O 3单质与化合物组成； 如：空气化合物与化合物组成；如：溶液纯净物化合物单质金属单质； 如： Fe、 Cu酸 HCl 、H 2 SO 4碱 NaOH 、 Ca(OH) 2盐 NaCl 、Na2CO 3 、 CaCO 3一、分类金属氧化物；金属氧化物；如如： Fe 2 O 3非金属氧化物；非金属氧化物；如如： H 2 O稀有气体单质； 如； He非金属单质； 如： C 、O 2氧化物、 混合物1.概念及判断依据：宏观上：由两种或两种以上的物质组成；微观上：由两种或两种以上的分子构成：2.特征：无确定的

2、化学式；无固定的组成和性质；通常各成分之间不发生化学反应；所含元素种类：多种或一种；可用物理或化学方法将它们分离、提纯成纯净物；3.常见的混合物液体类： 所有的溶液、饮料、牛奶、自然界的各种水（如：海水）、石油气体类： 空气、沼气、瓦斯、天然气、水煤气、石油液化气固体类： 粗盐、加碘盐、石灰石、大理石、碱石灰、高锰酸钾制氧气后的残留物、黄铜、所有的合金【其中】：.空气液化分离氮气、氧气属于 变化。.海水晒干粗盐（含 CaCl 2 、 MgCl 2） 溶解先加足量的 过滤除去 Ca 2+再加足量NaOH溶液过滤除去 Mg 2+滴加酚酞溶液变 色再滴加 至不再冒气泡和红色刚好消失蒸干纯净的 NaC

3、l。【思考】：第一次过滤掉的固体是发生的反应的化学方程式为 。两次加的药品都过量的目的是 ；不再冒气泡和红色消失说明 。能否用 Ca(OH) 2 溶液代替NaOH溶液？为什么？海水晒盐属于 变化，利用了 结晶原理，这是因为 。、纯净物1.概念及判断依据：宏观上：由同种物质组成微观上：由同种分子构成2.特征:有确定的化学式；有固定的组成和性质所含元素种类：多种或一种（分类依据）混在一起组成混合物混在一起组成混合物3.常见的纯净物及其物理性质常见的纯净物及其物理性质.单质单质15种：种： Mg 、Al、 Zn、 Fe、 Cu红红 C（木炭、金刚石、石墨木炭、金刚石、石墨）S 、P（红、白磷红、白磷

4、 ） H 2 、O 2 、O 3 、N 2 、Cl 2 He 、Ne.氧化物氧化物17种种: MgO CaO CuO黑黑 FeO黑黑 Fe2O3红红 Fe3O4黑黑 MnO2黑黑 、Al2O3 Na2O2 CO2 CO NO2 SO2 H2O液液 、H2O2液液 SO3 固固 P2O5固固 .酸：酸：盐酸盐酸 HCl、 硫酸硫酸H2SO4 硝酸硝酸HNO3 碳酸碳酸H2CO3 醋酸醋酸CH3COOH、柠檬酸、柠檬酸.碱：碱：氢氧化钠氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)2、 氨水氨水 NH3. H 2 O 、氢氧化铜、氢氧化铜 Cu(OH) 2.盐：氯化物盐：氯化物- NaCl

5、、CaCl2 AgCl 硝酸盐硝酸盐- KNO3 硫酸盐硫酸盐- CuSO4 、BaSO 4 碳酸盐碳酸盐- CaCO3 、BaCO3 、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 铵盐铵盐- NH4Cl 、NH4NO3 、(NH4)2SO4 NH 4 HCO 3 钾盐钾盐- KCl 、KNO3 KMnO4 KClO3 K2CO3二、化学性质1.金属单质金属单质与氧气与氧气反应反应 氧化物氧化物与酸与酸反应反应 盐盐+氢气氢气与盐溶液与盐溶液反应反应新盐新盐+活泼性弱的金属活泼性弱的金属特殊的特殊的: 2Mg + CO 2 = C +2 MgO 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O =

6、 Cu 2 (OH) 2 CO 32.非金属单质非金属单质与氧气与氧气反应反应 氧化物氧化物与金属氧化物与金属氧化物反应反应金属金属+非金属氧化物非金属氧化物特殊的：特殊的： C + CO 2 = 2CO Cl2 + 2CaOH = CaCl2 + Ca(ClO)2 +H2O 点燃高温3.金属氧化物金属氧化物与还原剂反应与还原剂反应金属单质金属单质+非金属氧化物非金属氧化物与酸反应与酸反应盐盐+水水特殊的：特殊的： CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2Na 2 O 2 +2 H 2 O = 4NaOH + O 2 2Na 2 O 2 +2 CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O

7、 24.非金属氧化物非金属氧化物与水反应与水反应酸酸与碱反应与碱反应盐盐+水水特殊的：特殊的：2H 2 O = 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 CO + CuO = Cu + CO 2 CO 2 + C = 2CO通电 MnO 2高温5.酸酸使使指示剂指示剂变色变色与活泼与活泼金属金属反应反应盐盐+氢气氢气与与金属氧化物金属氧化物反应反应盐盐+水水与与碱碱反应反应 盐盐+水水与某些与某些盐盐反应反应 盐盐+酸酸特殊的：特殊的： H 2 CO 3 = H 2 O + CO 26.碱碱使使指示剂指示剂变色变色与与非金属氧化物非金属氧化物反应反应盐盐+水水与与酸

8、酸反应反应 盐盐+水水与与某些盐某些盐反应反应 盐盐+碱碱 特殊的：特殊的：Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O（蓝色（蓝色黑色）黑色）7.盐盐与活泼金属反应与活泼金属反应盐盐+金属（活动性弱）金属（活动性弱）与酸反应与酸反应 新盐新盐+新酸新酸与某些碱反应与某些碱反应 新盐新盐+新碱新碱与某些盐反应与某些盐反应 新盐新盐+新盐新盐特殊的：特殊的： CaCO 3 = CaO + CO 2 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 8.铵盐铵盐与碱混合研磨或加热，放出有刺激性气味的氨与碱混合研磨或加热，放出有刺激性气味的氨气！气！高温1. CO 2 Na 2

9、 CO 3 CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 CO CO2完成上述转化的化学方程式完成上述转化的化学方程式经过上述哪一步转化后使二氧化碳的质量变为了原经过上述哪一步转化后使二氧化碳的质量变为了原来的来的2倍？倍？上述转化过程中一定有化合价改变的是上述转化过程中一定有化合价改变的是 ；一；一定无化合价改变的是定无化合价改变的是 。一气呵成：一气呵成：2. CO Fe H 2 H 2 O O 2 CuO CuSO 4 Cu Ag3.下列物质铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钙溶下列物质铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钙溶液、纯碱溶液，两两之间共能发生的复分解液、纯碱溶液，两两之间共

10、能发生的复分解反应有反应有 个，有关反应的化学方程式个，有关反应的化学方程式为为 。4.按要求写出相应物质的化学式（各写一个）按要求写出相应物质的化学式（各写一个）含含有有氢氢元素的：元素的：单质单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 ；含含有有氧氧元素的：元素的：单质单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 ；用用 C、H、O、S、Na、Ca 中的元素组成的：中的元素组成的：单质单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 ；5.有有水水参加的参加的分解反应分解反应化合反应化合反应6.有有水水生成的生成的分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应其他（如：氧化还原反应）其他（如：

11、氧化还原反应）7.有有氧气氧气参加的化合反应参加的化合反应 C 、S 、P、Fe、Mg、Cu、Hg、 H 2、CO8.有有氧气氧气参加的其他反应（氧化还原反应）参加的其他反应（氧化还原反应） CH 4 、C 2 H 5 OH燃烧燃烧9.有有氧气氧气生成的生成的分解反应：分解反应：水、双氧水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞水、双氧水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞其他反应：其他反应：过氧化钠过氧化钠 2Na 2 O 2 +2 H 2 O = 4NaOH + O 2 2Na 2 O 2 +2 CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10.有氢气参加的化学反应有氢气参加的化学反应有氢气生成的化学反应有氢气生成的化学反应11.有二氧化碳参加的化学反应约有二氧化碳参加的化学反应约4个个有二氧化碳生成的化学反应约有二氧化碳生成的化学反应约11个个12.智力测试智力测试：小明将一根红色光亮的铜丝一端在空气中灼烧小明将一根红色光亮的铜丝一端在空气中灼烧后发现表面变成后发现表面变成 色，原因是色，原因是 ，同时，同时测得其质量增加了测得其质量增加了 a g,若将铜丝灼烧过的一端若将铜丝灼烧过的一端迅速插到充满氢气的热试管中，很快看到铜迅速插到充满氢气的热试管中，很