氮及其化合物

1、一、氮气一、氮气1 1自然界中自然界中氮氮元素的存在元素的存在化合化合游离游离2.2.氮气的性质氮气的性质物理性质物理性质纯净的纯净的N N2 2是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，在空气中约占总体积的略小，在空气中约占总体积的 。结构：电子式为结构：电子式为 ，结构式，结构式为为 ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。学性质不活泼。化学性质化学性质通常情况下，通常情况下，N N2 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。剂等条

2、件下才能发生一些化学反应。4/54/5NNNNa.a.与与O O2 2反应：反应：b.b.与与H H2 2反应：反应： c.c.与与MgMg反应：反应：3.3.氮气的用途：保护气，化工原料等。氮气的用途：保护气，化工原料等。二、氮的氧化物二、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5+1 +2 +3 +4 +4 +5【注意注意】（1）都是空气污染物，形成酸雨和光化学烟雾 （2） N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸酐1、NO与与NO2的性质比较：的性质比较：NONO2颜色颜色毒性毒性溶解性溶解性与与O O2 2反应反应不反应不反应与与H H2 2O O反应反应不反应

3、不反应与与NaOHNaOH反应反应不反应不反应2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O无色无色红棕色红棕色有毒（有毒（与血红蛋白结合与血红蛋白结合）有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水2NO+O2 = 2NO23NO3NO2 2+ +H H2 2O O = 2HNO= 2HNO3 3NONO【注意注意】（1 1）NONO2 2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NONO2 2能使湿润的淀粉能使湿润的淀粉-KI-KI试纸变蓝：试纸变蓝： 2NO 2NO2 2+2KI 2KNO+2

4、KI 2KNO2 2+I+I2 2。（2 2）NONO、NONO2 2均能与均能与NHNH3 3发生归中反应生成发生归中反应生成N N2 2。 NO NOx x+NH+NH3 3 N N2 2+H+H2 2O O。（3 3）2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，因此实验测得，因此实验测得NO2NO2的平均相对分子质量总的平均相对分子质量总大于大于4646。2 2、NONO、NONO2 2的制取的制取NONO2反应原理3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O发生装置烧瓶、分液漏斗、双孔塞烧瓶、分液漏斗、双孔塞收

5、集方法只能用排水法，不能用排空法只能用排空法，不能用排水法3、NO2和溴蒸气的鉴别方法和溴蒸气的鉴别方法NO2Br2蒸气方法一：用水溶解得到无色溶液得到黄色或橙色溶液方法二：加热硝酸银溶液没有沉淀生成产生浅黄色沉淀方法三：用四氯化碳溶解无明显现象得到橙红色四氯化碳溶液相同点：都是红棕色气体；都有氧化性；相同点：都是红棕色气体；都有氧化性； 溶于水后都有酸生成；都能与碱反应。溶于水后都有酸生成；都能与碱反应。a.a.加和法加和法（1 1）NONO2 2和和O O2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算由由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3可知，

6、当体积比：可知，当体积比：4、氮的氧化物与氮的氧化物与O O2 2、H H2 2O O混合的计算方法混合的计算方法41 O41 NO41 NO2 2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NONOV V(NO(NO2 2):):V V(O(O2 2) )（2 2）NONO与与O O2 2同时通入水中：同时通入水中：2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO总反应方程式为：总反应方程式为：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2HO O2 2 4HNO4HNO3 3当体积比：当体积比：V V(NO(NO2 2):):V V(

7、O(O2 2) )43 43 43 余余NONO（3 3）NONO2 2、NONO、O O2 2三种混合气体通入水中三种混合气体通入水中可先将可先将NONO和和O O2 2转化为转化为NONO2 2，再按上述各种情况，再按上述各种情况分别处理。分别处理。也可先将也可先将NONO2 2和和H H2 2O O反应转化为反应转化为NO,NO,按按4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 情况处理。情况处理。还可以利用混合气体中还可以利用混合气体中N N、O O原子个数比进行分原子个数比进行分析判断：析判断：n n(N):(N):n n(O)(O)25 O25 2

8、5 剩余剩余NONOb.b.原子守恒法原子守恒法 4NO4NO2 2+O+O2 2和和4NO+3O4NO+3O2 2从组成上均相当于从组成上均相当于2N2N2 2O O5 5的组的组 成，都与成，都与N N2 2O O5 5+H+H2 2O O 2HNO2HNO3 3等效。当等效。当NONO、NONO2 2、O O2 2的混合气溶于水时利用混合气体中的混合气溶于水时利用混合气体中N N、O O原子原子 个数比进行分析判断。个数比进行分析判断。n n(N):(N):n n(O)(O)25 25 25 剩余剩余NONOc.c.得失电子守恒法得失电子守恒法 当当NONO2 2或或NONO转化为转化为

9、HNOHNO3 3时要失去电子，若上述两种气体与时要失去电子，若上述两种气体与O O2 2混混合，合，O O2 2得电子，且得失电子数必然相等得电子，且得失电子数必然相等, ,这是得失电子守恒法这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。解答此类题目的依据。 NONO、NONO2 2混合气与混合气与NaOHNaOH溶液的反应发生如下反应：溶液的反应发生如下反应：3NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO=2HNO3 3+NO+NO，NONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O,O,将以上两个反应合并将以上两个反应合并得得:2NO:2NO2

10、2+2NaOH =NaNO+2NaOH =NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O。（1 1）当）当V V（NONO） V V(NO(NO2 2) )时，反应后剩余时，反应后剩余NONO，体积为，体积为V V（NONO）原原- -V V（NONO2 2）。）。（2 2）当）当V V(NO(NO2 2)V V(NO)(NO)时，最后无气体剩余。时，最后无气体剩余。1、分子结构、分子结构:三角锥型三角锥型 2、物理性质、物理性质 颜色：颜色： ，气味：，气味： ，密度：比空气，密度：比空气 ， 溶解性：常温常压下，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解体积水中溶解 体积氨体积氨无色

11、无色有刺激性气味有刺激性气味小小700三、氨气三、氨气3、化学性质、化学性质 与与H2O反应反应 氨水显碱性，反应原理为：氨水显碱性，反应原理为： . 与酸反应与酸反应 与与HCl反应产生大量反应产生大量 ，化学方程式为：，化学方程式为： . 与盐反应与盐反应 与与AlCl3溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为： .白烟白烟NH3H2O NH3H2O 3NH4+ OHNH3HCl = = NH4ClAl33NH3H2O= = Al(OH)3 3NH4+ 具有还原性具有还原性:与与O2反应：反应： .与与Cl2反应：反应： . 4、实验室制法、实验室制法（1）反应原理：）反应原理： .

12、4NH35O2 4NO6H2O2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3 2H2O8NH8NH3 3( (足量）足量）+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl( (白烟，检验白烟，检验ClCl2 2泄露）泄露）（2 2）装置原理）装置原理( (发生、净化、收集、尾气吸收发生、净化、收集、尾气吸收) )发生装置：发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。净化装置：净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U U形管或球形干燥管进行净化，不能用形管或球形干燥管进行净化，不能用CaClCaCl2 2、P

13、 P2 2O O5 5、浓硫、浓硫酸作干燥剂，因为酸作干燥剂，因为NHNH3 3能与能与CaClCaCl2 2反应生成反应生成CaClCaCl2 28NH8NH3 3。P P2 2O O5 5与浓硫酸均能与与浓硫酸均能与NHNH3 3反应，生成相应的盐。反应，生成相应的盐。收集装置：收集装置：氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排饱和食盐水法。饱和食盐水法。尾气吸收：尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸要注意放倒吸)注意：注意：如果没有氯化铵和氢氧化钙，

14、也可以使用浓氨水和如果没有氯化铵和氢氧化钙，也可以使用浓氨水和生石灰或烧碱固体来制取少量氨气。生石灰或烧碱固体来制取少量氨气。实验装置图如下：实验装置图如下：（4 4）工业合成氨简述）工业合成氨简述原料：原料：空气、水和燃料空气、水和燃料( (用于生产氢气用于生产氢气) )适宜条件：适宜条件：从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析温度：温度：500500左右左右压强：压强：1 110107 7 Pa Pa左右左右催化剂：催化剂：铁触媒铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。及时将生成的氨气分离，剩余氮气和

15、氢气循环使用。（5 5）氨气的检验）氨气的检验方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；5 5、喷泉实验、喷泉实验（1）喷泉实验的原理）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成_，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）形成喷泉的条件）形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实

16、验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要_，装置的气密性，装置的气密性_。（3）可以形成喷泉的组合）可以形成喷泉的组合液体是水时，液体是水时，_等气体可以；液体是等气体可以；液体是 NaOH溶液时，溶液时，_等气体也可以。等气体也可以。压强差压强差 干燥干燥 良好（要好）良好（要好） NH3、HCl、SO2 Cl2、CO2、H2S、SO2 四、铵盐四、铵盐1、物理性质、物理性质 铵盐是由铵盐是由 和和 构成的化合物，都构成的化合物，都 于水于水铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子易溶易溶注意：注意：铵盐中均含有离子键与共价键，属于离铵盐中均含有离子

17、键与共价键，属于离子化合物子化合物2、化学性质、化学性质 受热分解受热分解 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为：受热分解的化学方程式分别为： ； . 与碱反应与碱反应 (NH4)2SO4与与NaOH反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： . 水解反应水解反应NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 (NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH3 2H2O 铵盐受热分解的规律铵盐受热分解的规律铵盐一般都不稳定，受热易分解，其分解产物决定于组成铵盐一般都不稳定，受热易分解，其分解产物决定于组成铵盐的酸的性质。一般规律是：铵盐的酸的性质。一般规律是：

18、（1）对热不稳定的酸的铵盐，生成）对热不稳定的酸的铵盐，生成 NH3和酸的分解产物和酸的分解产物（NH4）2CO3 _（NH4）2SO3 _（2）挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和）挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和 NH3（NH4）2S _2NH3+CO2+H2O 2NH3+SO2+H2O 2NH3+H2S （3）不挥发性高沸点酸的铵盐受热分解的温度较高，生）不挥发性高沸点酸的铵盐受热分解的温度较高，生成产物是成产物是 NH3 和酸（或酸式盐）和酸（或酸式盐）（NH4）3PO4 _（NH4）2SO4 _+NH4HSO4（4）氧化性酸的铵盐热分解产物复杂，温度不同，产物）氧化性酸的铵盐热分

19、解产物复杂，温度不同，产物亦不同，一般不作要求。在较低温度下，符合一般规律。亦不同，一般不作要求。在较低温度下，符合一般规律。 例如：例如： NH4NO3 NH3+HNO32NH4NO3 2N2+O2+4H2O901005003NH3+H3PO4 NH3 3 3、NHNH4 4+ + 的检验的检验（1）若试样为固体，可用两种方法来检验： 取 少 量 样 品 放 入 坩 埚 中 ， 加 入 固 态 碱 进 行 研 磨 。 若 闻 到_气味，说明样品中含有NH+4。取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将_红色石蕊试纸靠近管口，试纸_，说明样品中含有 NH+4；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若

20、有_产生，说明样品中含有 NH+4。（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用_红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。刺激性刺激性 湿润的湿润的 变蓝变蓝 白烟白烟 湿润的湿润的 1、物理性质：、物理性质：无色有刺激性气味的易挥发的液体，能与水以任意比例无色有刺激性气味的易挥发的液体，能与水以任意比例互溶，常用的浓硝酸的质量分数大约在互溶，常用的浓硝酸的质量分数大约在69%，98%以上以上的浓硝酸有的浓硝酸有“发烟发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。久置浓现象，通常叫做发烟硝酸。久置浓硝酸通常因溶有硝酸通常因溶有NO2而显黄色。而显黄色。五、硝酸五、硝酸2、化学性质、化学性

21、质（1）酸的通性（）酸的通性（HNO3与金属反应时不产生与金属反应时不产生H2）（2）不稳定性）不稳定性浓浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学反应方程式不稳定，见光或受热易分解，化学反应方程式为为_。久置的浓久置的浓HNO3显显_ 色，原因是色，原因是_。浓浓HNO3通常保存在通常保存在_中且置于冷暗处，瓶塞中且置于冷暗处，瓶塞不能用不能用_。4HNO3（浓）（浓） 4NO2+O2+2H2O 光或光或黄黄 HNO3分解产生的分解产生的NO2溶于硝酸的缘故溶于硝酸的缘故 棕色瓶棕色瓶 橡胶塞橡胶塞 （3）强氧化性）强氧化性a、与金属反应、与金属反应常温下，常温下，_在浓在浓HNO3中发生钝化

22、，但加热时能发生中发生钝化，但加热时能发生反应。反应。能与除能与除_以外的所有金属发生反应。以外的所有金属发生反应。浓、稀浓、稀HNO3与铜发生反应的化学方程式分别为与铜发生反应的化学方程式分别为_、_。b、与非金属反应、与非金属反应与木炭反应的化学方程式为与木炭反应的化学方程式为_。c、与某些具有还原性的物质（如、与某些具有还原性的物质（如I-、S2-、SO2-3、Fe2+）反应）反应在酸性条件下，在酸性条件下，NO-3与与I-、S2-、SO2-3、Fe2+等具有还原性的离等具有还原性的离子子_。铁、铝铁、铝 金、铂金、铂 Cu+4HNO3（浓）（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

23、3Cu+8HNO3（稀）（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+4HNO3（浓）（浓） CO2+4NO2+2H2O 不共存不共存 （4 4）与有机物的反应）与有机物的反应硝化反应（如与苯反应）；硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。颜色反应（如与蛋白质反应）。【小结小结】 金属与硝酸的反应金属与硝酸的反应1.1.金属与金属与HNOHNO3 3反应的一般通式反应的一般通式（1 1）金属）金属+ +浓硝酸浓硝酸 金属硝酸盐金属硝酸盐+NO+NO2 2+H+H2 2O O（2 2）金属）金属+ +稀硝酸稀硝酸 金属硝酸盐

24、金属硝酸盐+NO+H+NO+H2 2O O2.2.反应规律反应规律（1 1）金属与硝酸反应一般不生成）金属与硝酸反应一般不生成H H2 2。浓。浓HNOHNO3 3一般被还原为一般被还原为NONO2 2，稀稀HNOHNO3 3一般被还原为一般被还原为NONO。（2 2）铁与稀硝酸反应，先生成）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3，若，若FeFe过量，过量，Fe(NOFe(NO3 3) )3 3再和再和FeFe反应生成反应生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。（3 3）铜与浓）铜与浓HNOHNO3 3反应，若反应，若CuCu过量，开始时硝酸的还原产物为过量，开始时硝

25、酸的还原产物为NONO2 2，随着反应的进行，浓，随着反应的进行，浓HNOHNO3 3变稀，硝酸的还原产物为变稀，硝酸的还原产物为NONO，最终应得到最终应得到NONO2 2和和NONO的混合气体。的混合气体。3.定量分析：定量分析：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子x mol,则有：则有：若若x=1，还原产物是，还原产物是NO2或或N2O4；若若x=2，还原产物是，还原产物是N2O3；若若x=3，还原产物是，还原产物是NO；若若x=4，还原产物是，还原产物是N2O；若若x=5，还原产物是，还原产

26、物是N2或或NH4NO2；若若x=8，还原产物是，还原产物是NH3或或NH4NO3；4.4.计算方法计算方法（1 1）原子守恒法）原子守恒法 HNOHNO3 3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNOHNO3 3起酸的作用，以起酸的作用，以NONO3 3- - 的形的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNOHNO3 3中氮原子的中氮原子的物质的量。物质的量。 （2 2）得失电子守恒法）得失电子守恒法 HNOHNO3 3与金属的反应属于氧化还原

27、反应与金属的反应属于氧化还原反应,HNO,HNO3 3中氮中氮原子得电子的原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。物质的量等于金属失电子的物质的量。（3 3）电荷守恒法）电荷守恒法HNOHNO3 3过量时反应后溶液中（不考虑过量时反应后溶液中（不考虑OHOH- -）则有：）则有：c c(NO(NO3 3- -)=)=c c(H(H+ +)+)+ncnc(M(Mn n+ +)(M)(Mn n+ +代表金属离子代表金属离子) )。（4 4）离子方程式计算法）离子方程式计算法金属与金属与H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的混合酸反应时，由于硝酸盐中的混合酸反应时，由于硝酸盐中NON

28、O3 3- -在在H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断方程式来计算，先作过量判断, ,然后根据完全反应的金属或然后根据完全反应的金属或H H+ +或或NONO3 3- -进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。1.1.将盛有将盛有a a mol NO mol NO2 2和和b b mol NO( mol NO(标准状况下标准状况下) )混合混合气体的试管倒立于水槽中，再通入气体的试管倒立于水槽中，再通入b b mol O mol O

29、2 2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于决定于a a与与b b的关系，请填写表格：的关系，请填写表格：a与与b的关系的关系剩余气体的成剩余气体的成分分剩余气体物质的剩余气体物质的量量若若ab若若ab若若abNO若若ab剩余剩余O22.2.将将24 mL NO24 mL NO、NONO2 2的混合气体通入倒立于水槽中的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入盛满水的量筒内，然后再向其中通入12 mL O12 mL O2 2，充分反应后，量筒中剩余气体充分反应后，量筒中剩余气体3 mL3 mL，求在相同，求在相同状况下，原混合气

30、体中状况下，原混合气体中NONO和和NONO2 2的体积各是多少的体积各是多少毫升？毫升？ 解析：解析：本题计算必需用到反应方程式有，本题计算必需用到反应方程式有，(1)4NO3O22H2O=4HNO3(2)4NO2O22H2O=4HNO3。若剩。若剩余气体为氧气，余气体为氧气，NO和和NO2完全反应，氧完全反应，氧气参加反应的体积为气参加反应的体积为12 mL3 mL9 mL，再用，再用(1)(2)两式可以列方程组求解；两式可以列方程组求解；若剩余气体为若剩余气体为NO，则原混合气体中的，则原混合气体中的NO减去剩余气体的体积，可以根据减去剩余气体的体积，可以根据(1)(2)两式列方程组求解

31、。两式列方程组求解。 把三种气体混合溶于水的计算转换为两把三种气体混合溶于水的计算转换为两种气体溶于水的计算，可把种气体溶于水的计算，可把NO2溶于水溶于水先转化为先转化为NO。设。设NO、NO2的体积分别的体积分别为为x、y，则反应后，则反应后NO的体积为的体积为x 。 4NO3O22H2O=4HNO3 4 3 x 12 mL 若剩余气体为若剩余气体为NO，则：，则： 若剩余气体为若剩余气体为O2，同样分析，则：，同样分析，则： 答案：答案：若剩余气体为若剩余气体为NO： V(NO)16.5 mL，V(NO2)7.5 mL 若剩余气体为若剩余气体为O2：V(NO)6 mL，V(NO2)18

32、mL。3.3.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸 性的是性的是 （ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸碳与浓硝酸 A. A. B. B. C. C. D.D. 解析解析 浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色 是由浓硝酸的是由浓硝酸的强氧化性所致；强氧化性所致；FeOFeO与浓硝酸反应时与浓硝酸反应时 可

33、得可得Fe(NOFe(NO3 3) )3 3，其中，其中FeFe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+表现出硝酸的表现出硝酸的 氧化性，氧化性，FeFe3+3+与与HNOHNO3 3反应生反应生成成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3, ,表现出硝表现出硝 酸的酸性；酸的酸性；Al(OH)Al(OH)3 3与硝酸只发生中与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。和反应，表现出硝酸的酸性。答案：答案：A4.4.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图， 其中部分产物已略去。常温下，其中部分产物已略去。常温下，G G为固体单质，为固体单质，B B、

34、I I为液体，其余都为气体。为液体，其余都为气体。A A为化合物，为化合物，I I的浓溶液的浓溶液 与与G G在加热条件下生成在加热条件下生成F F、B B和和C C。H H可用作工业上可用作工业上 冶炼金属的还原剂。请按要求填空：冶炼金属的还原剂。请按要求填空：（1 1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A A ；B B ； C C 。（2 2）写出）写出F+B IF+B I的化学方程式的化学方程式: : 。（3 3）写出）写出G G和和I I的浓溶液反应的化学方程式的浓溶液反应的化学方程式: : 。解析解析 液体液体B B能被电解说明能被电解说明B B是是H H2 2O O，则

35、，则E E是是H H2 2或或O O2 2，又根据气体又根据气体A A与与E E反应条件是催化剂和加热、反应反应条件是催化剂和加热、反应产物产物D D又和又和E E反应生成反应生成F F可确定可确定E E是是O O2 2，A A是是NHNH3 3, ,从从而确定而确定D D是是NO,FNO,F是是NONO2 2,F,F与与B B反应生成的反应生成的I I是是HNOHNO3 3。固体单质固体单质G G能与能与I I（HNOHNO3 3）在加热条件下反应生成）在加热条件下反应生成F F（NONO2 2）、）、B B（H H2 2O O）和）和C C，C C是一种气体，猜测是一种气体，猜测G G是是

36、C C（碳）（碳）,C,C是是COCO2 2；COCO2 2与与C C在高温下反应生成在高温下反应生成H H（COCO），），G G（C C）与）与E E（O O2 2）反应也可生成）反应也可生成H H（COCO），而），而COCO可用作还原剂在工业上冶炼铁可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定等金属，可以确定G G是是C C（碳）。（碳）。答案答案 （1 1）NHNH3 3 H H2 2O COO CO2 2（2 2）3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO（3 3）C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓） COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+

37、2H2 2O O5、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。现该反应。 回答下列问题：回答下列问题： (1)A中加入的物质是中加入的物质是_，发生反，发生反应的化学方程式是应的化学方程式是_； (2)B中加入的物质是中加入的物质是_。其作用。其作用是是_； (3)实验时在实验时在C中观察到的现象是中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_； (4)实验时在实验时在D中观察到的现象是中观察到的现象是_，D中收集到的物质是中收集到的物质是_，检验该，检验该物质的方法

38、和现象是物质的方法和现象是_。 解析：解析：根据实验目的和装置图可分析得根据实验目的和装置图可分析得出：出：A为为NH3的发生装置的发生装置药品为药品为NH4Cl和和Ca(OH)2，B的作用为干燥的作用为干燥NH3(碱石灰碱石灰作干燥剂作干燥剂)，C中的反应为中的反应为2NH33CuO3CuN23H2O，现象为黑色粉末逐，现象为黑色粉末逐渐变为红色；渐变为红色；D中中NH3溶于溶于H2O(试管中出试管中出现无色液体现无色液体)，可用红色石蕊试纸检验，可用红色石蕊试纸检验NH3H2O电离出的电离出的OH，用无水，用无水CuSO4检验检验H2O。 答案：答案：(1)固体固体NH4Cl和和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可其他合理答案也可) (2)碱石灰碱石灰(或或CaO)除去除去NH